河北省唐山市2025年小升初（二）化学试卷（含答案，2025）

1、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

2、元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数

3、1919年，卢瑟福用α粒子(即He)轰击非金属原子，得到核素，从而发现了质子：。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是

A．X、Y均可与氟形成共价化合物

B．X元素的质量数为14

C．简单离子的半径：X<Y

D．由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种

4、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③

C．溶液中水的电离程度③＞④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

5、已知、、、为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素通常形成分子。下列说法不正确的是(   )

A.元素的单质一定既能与强酸反应又能与强碱反应

B.元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C.元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.的单质是组成空气的主要成分之一

6、下列说法正确的是

A．金刚石和石墨是两种常见的同位素

B．由石墨比金刚石稳定可知：C(s，金刚石)=C(s，石墨) △H＞0

C．金刚石转化成石墨时，内能发生变化

D．C(s)的燃烧热△H= -393.5KJ/mol，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)反应的△H= -787 KJ/mol

7、香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z 为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族。Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍。T无正价。X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径: Y>Z>T>R   B. 气态氢化物的稳定性: W

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性: X   D. XR2、WR2两化介物中R的化合价相同

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．0.1L 0.5 mol/L NH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA

9、今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是

A. 131 53I是碘的一种同素异形体

B. 131 53I是一种新发现的元素

C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D. 131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

10、下列叙述正确的是

A.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

B.所有的烷烃之间互为同系物

C.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

D.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

11、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－=H2O

B．FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

C．硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+

D．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO、SO

B.含有大量HCO的溶液：OH-、Ca2+、K+、Cl-

C.在pH=13的溶液中：Na+、K+、AlO、CO

D.与铝反应产生大量H2的溶液：Na+、K+、CO、NH

13、下列说法不正确的是（　　）

①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．

A. 仅①②③   B. 仅①③④   C. 仅②④⑤   D. 全部

14、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1mol

③反应结束时转移电子的物质的量可能为4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②

15、下面各物质水解的最终产物中，含有葡萄糖的是(　　)

A.蛋白质 B.氨基酸 C.油脂 D.麦芽糖

16、如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

17、下列有机物分子中碳原子可能不在同一平面上的是（　　）

A.

B.

C.CH3-CH=CH-CH3

D.CH2=CH-CH3

18、反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是（　　）

A.NO2 B.O2 C.H2O D.HNO3

19、CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列叙述不正确的是

A．第一步反应比第二步反应快

B．上述两步反应的△H均小于0

C．Fe*是反应的催化剂

D．总反应为CO+N2O=N2+CO2

20、下列实验操作中错误的是

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．蒸发操作时，当蒸发皿中水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

21、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

22、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

23、吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是       ，负极反应是     。

24、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）反应①④的反应类型分别为___________________、_______________________。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________________；④__________________________________。

25、为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

A、通过盛有溴水的洗气瓶

B、加热

C、滴加浓的氢氧化钠溶液

D、焰色反应

26、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

27、用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成的形式)

（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子：______________；

（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式：______________；

（3）原子序数为15的原子结构示意图：______________、其最高价氧化物对应的水化物的化学式____________。

（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号______________。

28、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO4等。目前，经海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥Na、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的物质是____。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___。实验产生的SO2可用足量④吸收，写出对应的离子方程式：___。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___。

29、钛白(TiO2)是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。

方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：TiCl4熔点-24.1℃，沸点 136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。

回答下列问题：

(1)C 装置的加热方式为______，D装置中反应方程式为______，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为______、______。

(2)为完成上述实验，正确的操作顺序为______。

①打开 A处分液漏斗活塞

②点燃 C处的酒精灯

③点燃D处的酒精喷灯

④关闭A 处分液漏斗活塞

⑤C 处停止加热

⑥D处停止加热

方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐TiOSO4，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(IV)还原为Ti3+，再用0.0200mol·L-1标准 Fe2(SO4)3溶液滴定：。

(3)提高钛液水解产率的方法除加碱适当调节pH以外，还有______(写出一种即可)。

(4)滴定时可选用的指示剂为______滴定终点溶液颜色变化为______，钛液中Ti(Ⅳ)的浓度为______(以 TiOSO4计)。

30、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(1)该反应中氧化剂为______，氧化产物为______。

(2)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为______。

(3)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1 kg的ClO2相当于______kg的Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为-1价的Cl)。

31、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中：X是______。（填化学式）

（2）写出生成CuCl的离子方程式______。

（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。

（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl  K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A 降低温度   B 增大压强 C 延长反应时间   D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。

32、氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________。

(2)和两种分子键角较小的是___________，原因是：___________。

(3)分子的空间构型为___________。

(4)中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，N杂化方式是___________，的沸点高于的原因是___________。

(5)的立方晶胞结构如图所示：

若砷化镓晶胞边长为，则该晶体密度为___________(用含的代数式表示)。