河北省唐山市2025年小升初（3）化学试卷（含答案，2025）

1、把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的，则CO2和NO的体积比为（ ）

A.1：1 B.2：3 C.8：9 D.9：2

2、从废钼催化剂(主要成分为，含少量、、)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以形式存在，溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全；常温下，。下列说法错误的是

A．焙烧过程中被氧化的元素有Mo、S、Fe

B．滤渣1的主要成分是

C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子

D．反萃取发生的离子方程式为

3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．

B．

C．

D．

4、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是(  )

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

D．实验室方案Ⅱ更便于实施

5、常温下，向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．开始阶段，HCO3-增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

B．pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

C．通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D．pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

6、化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

C．铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2

D．少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

7、下列物质中只含有非极性共价键的是

A. C12   B. MgC12   C. H2O   D. KOH

8、某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是

A．a为负极，通入的气体为氢气

B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－

C．电流由b极流出，经外电路到a极

D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极

9、下列物质中属于纯净物的是

A.硬铝 B.盐酸 C.漂粉精 D.明矾

10、用和的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为：。

已知：①

②

③

下列说法不正确的是

A．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．，则

D．

11、伏打电池的发明开创了电池发展的新纪元，200多年来，随着材料科学的进步，电池发生了天翻地覆的变化，下列有关电池的说法错误的是

A．电池都是将化学能转化为电能的装置

B．无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃

C．碱性氢氧燃料电池的总反应是

D．金属-空气电池，金属是电池负极

12、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是(   )

A.在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/L

B.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C.将浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=

D.若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

13、关于如图的说法不正确的是（    ）

A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

14、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（　　）

A. 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B. 用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL 0.50mol/L NaOH测得的数值准确

C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

15、下列有关金属的说法正确的是

A.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭

B.古人很早就会冶炼铜，说明铜性质活泼

C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属

16、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1mol NaHSO4 固体所含的离子总数为 0.3NA

B．12g 石墨所含的C-C 键的数目约为 2.408 ×1024

C．标准状况下将 22.4L NH3 溶于水配成 1mol/L 的溶液，则 c(NH)+c(NH3•H2O)=1mol/L

D．常温下，1L pH=5 的CuCl2 溶液中由水电离出的H+数为 10-5NA

17、配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是

A. 容量瓶中有蒸馏水 B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯

C. 溶液未冷至室温就定容 D. 定容时俯视

18、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A. 聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等

B. 苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等

C. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D. 生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物

19、下列变化不属于化学变化的是

A．用废酸液除铁锈

B．石狮受酸雨侵蚀

C．光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应

D．用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢

20、合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是(  ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

21、现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3 ③熔融NaCl  ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2溶液  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨空气  ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

22、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

23、在探索生命奧秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。

24、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

25、（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的

化学方程式：①   ②

（2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为

（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①   ②

26、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

27、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

28、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160 kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44 kJ•mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g)  △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) ⇌SO3(g)+O2(g)  △H2 = -241.6 kJ•mol-1   Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) ⇌3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

29、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为___________。

(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向___________中加入2mL___________，继续煮沸至溶液呈___________ 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为___________。

(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___________。

(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________。

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用___________(方法)来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是___________。

30、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

31、回答下列问题：

(1)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为___________。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________。

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式__________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式__________。

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。

①请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为___________

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式___________。

(3)据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：___________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为___________(填化学式)。

32、甲醇是重要的能源以及化工原料。

(1)已知：

(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g)  △H1=-442.8 kJ·mol-1

(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H2=-566.0 kJ·mol-1

(III)H2O(l)=H2O(g)   △H3=44.0 kJ·mol-1

25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________。

(2)工业上利用CO2和H2制甲醇：

(IV)CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。

①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_____________。

②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。

A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想

B.充分反应后，放出热量可能大于49 kJ

C.降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温

D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态

(3)经研究发现，反应IV分两步完成：

(V)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(VI)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H＜0

①当1 mol CO2和3 mol H2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。

②下列关于反应VI的图像，不正确的是___________(填序号)。

③经研究发现，反应VI的速率显著低于反应V，请画出反应过程中CO的浓度随时间的变化________________。