河北省唐山市2025年小升初（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关说法正确的是(   )

A.室温下Na与空气中反应制取

B.2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间

C.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

D.可用溶液鉴别KCl溶液、NaCl溶液和稀硫酸

2、下列应用涉及的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列离子方程式错误的是(  )

A.过量通入溶液中：

B.少量盐酸与溶液：

C.铝溶于NaOH溶液中：

D.溶液与过量NaOH溶液：

4、下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C．通入溶液中：

D．和按反应：

5、下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是

A．熔融的

B．

C．

D．漂白液

6、下列由实验现象所得结论正确的是

A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性

B．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去，证明有还原性

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是

D．向的混合液中加铁粉，充分反应后仍有固体存在，说明铁粉有剩余

7、等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的(　　)

A. 原子总数 B. 氧原子总数

C. 分子总数 D. 质量

8、依据下列实验事实，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于中和热的说法中正确的是（   ）

A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热

B.1molHCl气体通入1L0.01mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热

C.1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热

D.10L0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20L0.05mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热

10、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

11、氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是

A．发射光谱，物理变化

B．发射光谱，化学变化

C．吸收光谱，物理变化

D．吸收光谱，化学变化

12、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．铁和稀盐酸反应：

C．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：

D．氯气与水反应：

13、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B和C的物质的量浓度相等 D.气体的总物质的量

14、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

C. 向浓烧碱溶液中加入铝片Al＋2OH－=== AlO2—＋H2↑

D. 向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

15、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

16、金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700°C，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．金刚砂的化学式为SiC

B．金刚砂和金刚石中C的配位数相同

C．C－Si键的长度为apm，则晶胞边长为2 apm

D．C位于Si构成的四面体空隙中

17、下列说法正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．1mol H2O2中含有2NA个非极性键

B．78gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA

C．1mol CH3Cl的体积约为22.4L

D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA

18、

A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

19、下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．甲烷与氧气

B．铝与氧化铁

C．碳与二氧化碳

D．氢氧化钠溶液与盐酸

20、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻反应达到平衡状态

B．该温度下，反应的平衡常数为300

C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D．0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1

21、已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．

22、一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：

（1）ω1%     ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b数值的大小关系为a       b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

（3）b、c数值的大小关系为 b   c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

（4）a 、b 、c三者的数学关系为   （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是 。

23、下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。

(1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线______________。

(2)在______℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

(3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约_______g固体。

24、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)1mol(g)与适量(g)反应生成(g)和(l)，放出1411.0kJ的热量___________。

(3)1molC(s)与适量(g)反应生成CO(g)和(g)，吸收131.5kJ的热量___________。

25、回答下列问题：

(1)在一个小烧杯中加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用：_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用：_______。

③出现结冰现象时，说明该反应为_______反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0L气体完全燃烧生成和液态水时，放出4448kJ的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_______4448kJ(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳作为原电池的_______极，正极发生的电极反应式：_______。

26、硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

27、H2S广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的H2S，脱除废气中的H2S对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)在催化条件下活性炭脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。

已知H2S(g)+(g)=H2O(l)+SO2(g) △H1=-562.6kJ·mol-1，H2(g)和S(s)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1、-296.6kJ·mol-1。则反应H2S(g)H2(g)+S(s)△H2=___kJ·mol-1。

(2)T℃时，将3molH2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(s)，10min后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为pkPa，此时混合气体中H2与H2S的物质的量之比为2：1。

①0~10min内容器中生成H2(g)的反应速率为___mol·L-1·min-1。

②H2S的转化率为___(保留三位有效数字)。

③该温度下，反应的化学平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。

④一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：H2S(g)H2(g)+S(s)，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的是___(填标号)。

A.单位时间内消耗amolH2S(g)，同时生成amolH2(g)

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.容器内气体的压强不变

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。

①电极a为电池的___极。

②电极b上的电极反应式为___。

③每17gH2S参与反应，有___molH+经质子膜进入b极区。

28、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________

29、下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：_________________ ；

②量筒量取液体药品时仰视读数：_____________ ；

③未等溶液冷却就定容：_____________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） _____________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

30、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

(2)x=__。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D．A的百分含量保持不变

31、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO，此反应的离子方程式为_____。

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身被还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；

(2)C装置的作用是________。

(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进_____。

32、氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。

(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①该条件下，与反应生成的热化学方程式为_______.

②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。

则曲线对应的温度是_______，点平衡常数的大小关系是_______。

(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。

①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。

A．容器内压强不变        B．

C．混合气体的颜色不变        D．混合气体的密度不变

②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率_______，此时的转化率为_______。

③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线____。（在答题卡方框中完成）