河北省唐山市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组粒子：①H3O＋，NH4+，Na＋；②OH－，NH2-，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

2、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．在一次完整的反应热实验中，温度计至少需要使用两次

B．已知中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，该数值不会因酸碱的用量而改变

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液生成1molH2O反应热ΔH=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能是量热计保温效果不好

3、按照如图所示的装置进行实验能达到相应实验目的的是( )

A.A B.B C.C D.D

4、对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．农夫山泉饮用水属于纯净物

C．都是钾盐

D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质

5、下列物质中，摩尔质量最大的是(  )

A.1g CaCO3 B.0.8mol H2SO4 C.54g Al D.10mL H2O2

6、下列电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%   B．77.8% C．72.4%   D．75.0%

8、下列说法中，不正确的是

A. 硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志

B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D. 催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程

9、将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为

A. Na2CO3   B. NaOH   C. Na2CO3和NaOH   D. Na2CO3和Na2O2

10、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

11、下列电离方程式中正确的是

A.NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO

B.次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋

C.HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－

D.NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

13、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力

D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸

14、下列化学用语使用正确的是（   ）

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋

B.Na2S的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2＝CH2

D.重氢负离子(H－)的结构示意图：

15、下列物质性质的递变关系正确的是

A.原子半径：C>Al>Na>K B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D.最高价：Cl>Si>Al>F

16、下列关于物质性质的比较，不正确的是(   )

A.金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al

B.离子半径由大到小：Na+＞S2–＞O2–

C.离子的还原性由强到弱：S2–＞Cl–＞F–

D.酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

17、未来氢气将作为新能源的优点的是（   ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③   B. ①②④   C. ①③④   D. ②③④

18、香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是

A．该化合物的分子式为C8H8O3

B．遇FeCl3溶液会显紫色

C．最多能与4molH2发生加成反应

D．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体有10种

19、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

A．反应①的反应类型是加成反应

B．Epy中所有原子共平面

C．Vpy是乙烯的同系物

D．Mpy有两种含苯环的同分异构体

20、下列热化学方程式书写正确的是

A. 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)

C. C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

21、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

22、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

23、向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

24、下列五种物质中：①Ar  ②干冰  ③SiO2  ④NaOH  ⑤CaCl2 。

只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。

25、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为   %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式   。生产中可分离出的物质A的化学式为   。

26、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：

(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥地热能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______。

(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：

则根据反应热的计算，x= _______

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为过程_______(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。

27、某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。

(1)把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：

①b→c段，速率增加较快的主要原因是___________。

②t＞c时，速率降低的主要原因是___________。

(2)该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。

①请完成此实验设计，其中：V5＝___________，V9 ＝ ___________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈___________色。

③若通过实验数据即可直接比较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量___________。

④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。___________

28、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：           

①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、   ⑤ClCH=CHCl、⑥  ⑦    ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯

据此回答下列问题：

（1）上述有机物中，互为同分异构体的是______（用编号表示），存在顺反异构的是______（用编号表示）．           

（2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为______．           

（3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。[若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。]⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的______种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是____．

29、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

30、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

______P4+_______HClO3+_______  ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

31、C2H4是现代工业的重要原料，工业上用CO2氧化C2H6制C2H4具有重要意义。

已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：C2H6(g) + CO2(g)=C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH=+177kJ·mol-1

(1)若主反应的反应历程分为如下两步：

I. C2H6(g)=C2H4(g) + H2(g) (快)   ΔH1

II. CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) (慢) ΔH2=+42kJ·mol-1

则：①反应I的ΔH1 =_______ kJ ·mol-1。

②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG＜0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K-1·mol-1，反应I自发进行的最低温度T=_______K。

③相比于提高c(C2H6) ，提高c(CO2)对主反应总速率影响更大，其原因是_______。

(2)某催化剂催化主反应的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：

①CH3- CH3→CH3- CH2·+ H++e-，

②CH3-CH2·→CH2=CH2+H++e-，

③CO2+e-→，

④+ H+→·COOH，

⑤_______，

则：自由基CH3-CH2·的电子式为_______ ，⑤的反应式为_______。

(3)在C2H6与CO2反应制C2H4的过程中，还会发生副反应：C2H6(g)+ 2CO2(g) = 4CO(g)+ 3H2(g) ΔH＞ 0

①其他条件相同时， lmol C2H6与lmol CO2经相同反应时间测得如表实验数据：

在催化剂相同时，温度越高C2H4产率更高的原因是_______ ； 相同温度时，催化剂2催化下C2H4产率更高的原因是_______。

②在容器体积为1.0L，充入2 mol C2H6和3 mol CO2同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P1＞P2的理由是 _______；M点主反应的平衡常数为_______(结果保留2 位有效数字)。

32、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备。

回答下列问题：

(1)基态原子的简化电子排布式为_______。

(2)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。

①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因：_______。

②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，得固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为____。

(4)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。

实验I.向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。

实验II.向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中的作用是_______，实验II中的作用是_______。

②由实验可知，“酸浸”溶解时加入试剂的顺序是_______。

(5)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加_______(填试剂)，观察到_______(填现象)。