河北省唐山市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16

2、下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是

A. 32   B. 32 g   C. 32 mol   D. 32 g/mol

3、下列不属于垃圾分类目的的是（ ）

A.变废为宝 B.提高焚烧效率 C.加强居民环保意识 D.节约土地资源

4、由下列实验操作和现象能推出结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、将4.79 g Na2CO3·x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.05 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：

A. 2.925g   B. 3.89g   C. 3.36g   D. 5.85g

6、含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多为    (  )

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

7、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( )

A. 饱和的石灰水中加入少量的生石灰   B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2   D. 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9、下列相关实验操作、实验现象描述错误的或实验目的不能达到的是

A．图I中：证明某溶液中是否含有Fe3+

B．图II中：闻Cl2的气味

C．图III中：生成蓝色的烟

D．图IV中：验证Na2CO3或NaHCO3的热稳定性

10、下列说法不正确的是(    )

A. 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

B. 含金属元素的化合物一定是离子化合物

C. 强电解质不一定是离子化合物

D. 熔融状态能导电的化合物是离子化合物

11、下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A. CS2   B. H2O   C. CH3CH2Cl   D. NH3

12、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D.D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

13、据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（   ）

A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2

B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

D．双酚A的一氯取代物有三种

14、下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

A．

B．

C．

D．

15、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－

D．澄清透明溶液中：Na＋、H＋、AlO2－、MnO4－

16、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

17、下列有关性质的比较中正确的是

A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大

B.N、O、F最高正价依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低

D.氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐减弱

18、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反应原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

20、实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中锰元素被氧化

B．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存

C．由反应I、II可知，氧化性强弱：S2O＞MnO＞Fe3+

D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化

21、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V（A）＝2V（B）    B．容器内气体密度不变

C．V逆（A）＝V正（C）   D．容器内温度不变

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

22、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

23、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线_______。

24、在下，某容积为的密闭容器内，有、、、、五种物质参与同一个化学反应，其中、、、(、、为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为___________。

(2)在内，___________，___________。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是___________时，达到平衡状态的标志有___________(填序号)。

a.和的物质的量相等

b.的物质的量不变

c.的正反应速率与的逆反应速率之比为

d.压强不变

(4)物质在反应中的作用是___________。

25、回答下列问题:

(1)下列物质中(s 代表固体，l 代表液体，g 代表气体)： A.CH3COOH(l)       B.蔗糖(s)       C.Cl2(g)       D.BaSO4(s)       E.石墨(s)，请填正确序号。

①属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

②能直接导电的是_______，不属于电解质但水溶液能导电的是_______。

(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：

①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来(填字母)_______，为什么？_______。

②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱(填字母)_______，为什么？_______。

③在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中：

与 A 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 B 图变化趋势一致的是_______(填字母)， 与 C 图变化趋势一致的是_______(填字母)。

a.向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量       b.向 CH3COOH 溶液中滴入氨水至过量

c.向澄清石灰水中通入 CO2至过量       d.向 NaOH 溶液中逐渐加入适量醋酸晶体

26、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

27、锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：

3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

则3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：

① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。

② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。

（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。

（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）

28、按要求回答问题

(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA。

(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。

(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2； ③CS2 ；④NaOH； ⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是_______，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。

29、某同学在实验室配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，操作流程如下：

回答下列问题：

(1)本实验中所用容量瓶的规格为 ___________，使用容量瓶前必须进行的操作是___________。

(2)计算所需NaOH固体的质量为___________。

(3)定容时使用胶头滴管的时机是 ___________。

(4)从称量操作分析(其他操作都正确)，该同学所配溶液的浓度值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

(2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

31、硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。已知：在、时发生以下反应：

①                            

②                                     

③                  

④       

(1)则反应④的_______。

(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比通入和，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的是[考虑]_______(填标号)。

A．混合气体密度不再改变

B．不再改变

C．

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在密闭容器中充入和在不同温度下发生反应④，平衡时在容器内气体中的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示[考虑]。

①反应④中，a点的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②对反应体系加压，得到平衡时的转化率与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______。

③图甲中，时，平衡后总压为，的分压为的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)利用反应：   。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器中充入等体积的和发生该反应，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)；温度为时，从a到b历时，则此时段_______。

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是_______；a、b两点体系总压强与的比值_______。

(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSO3时，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)；当溶液溶质为时，若往溶液中加入少量固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中的比值_______ (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

32、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。