新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列关于硫(俗称硫黄)的说法中，正确的是

A．易溶于水

B．与氢气反应生成

C．在氧气中燃烧生成

D．与铁反应生成

2、常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是()

A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-)

C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L

3、从海带中提取碘的实验中，下列仪器中需要的是

A.

B.

C.

D.

4、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)

B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)

C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L

D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg

5、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

7、从海水中提取溴，主要反应为：2Br- +Cl2 → Br2+2Cl-，下列说法正确的是（       ）

A．氯气的氧化性比溴单质强

B．溴离子被还原

C．氯气发生了氧化反应

D．该反应属于复分解反应

8、在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为（       ）

A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．3:1

9、下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是

A.铝+氧气→氧化铝 B.甲烷+氧气→二氧化碳+水

C.氢气+氧气→水 D.碳酸→水+二氧化碳

10、下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、O B. H、N、O C. H、O、Ca D. Na、Si、O

11、下列叙述正确的是

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

C．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

D．高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁

12、下列说法不正确的是

A．决定一个化学反应速率最重要的因素是反应物本身的化学性质

B．化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度

C．改变影响化学平衡的一个因素，会改变原平衡状态

D．当反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，因此化学反应速率为0

13、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．所含电子数均为

B．的溶液中数目为

C．反应消耗，水体将增加个

D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

14、ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是(   )

A.电解时，阳极电极反应式为

B.电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小

C.可用碱石灰除去ClO2中的NH3

D.向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl－

15、能区分胶体和溶液的方法或现象是（ ）

A．闻气味

B．测量浓度

C．观察颜色

D．丁达尔效应

16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应达到化学平衡的是

A．2υ(NH3)正=υ(CO2)逆

B．c(NH3)：c(CO2)=2：1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

17、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6 g沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L

18、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl   B．NH4Cl   C．CH3COONa D．NaHCO3

19、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）

A. 铜锌原电池中铜是负极

B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

20、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来

B.利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子

C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al

D.古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法

21、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

A．  B．  C．

22、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题：

(1)该药物的组成元素中，电负性最大的是_____________(填元素符号)。

(2)与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为_____________。

(3)分子内氮氢原子间形成_____________键(填“极性”或“非极性”)。

(4)组成该药物的元素所形成的最简单氢化物中，分子立体构型为V形的是_____________(填化学式)，沸点最低的是_____________(填化学式)。

23、生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D.电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

24、按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

25、钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。

26、完成下列问题。

(1)用系统命名法命名下列有机物。

①：_______。

②：_______。

③CH2=C(CH3)CH=CH2：_______。

④：_______。

(2)写出下列有机物的结构简式或分子式：

①某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_______。

②相对分子质量为84的烃的分子式为_______。

③某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为_______。

27、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

28、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g） △H=-393．5KJ/mol

则   N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为 （填字母标号）。

A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2­­­O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2­­­（g），得到如下三组数据：

①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为   ，温度升高时平衡常数会   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式   。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

29、实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体   F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

30、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。

(2)同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。

(3)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol SO。

(4)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

31、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__kJ•mol-1

（2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池__极，B极的电极反应式为___。

（3）参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

①该反应正反应是__（填“放热”或“吸热”）反应；

②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__℃。

（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=__；从反应开始到10min，v(H2)=__mol/(L·min)；

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是__(填字母)。

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

32、镍冶炼厂产出的铜镍合金(含有FeS、NiS等杂质)中含有大量的贵金属，一种绿色环保工艺可实现铜、镍有价金属的分步浸出，便于后续贵金属的富集，并获得硫酸铜结晶产品，其流程如下。

已知：i．“滤渣”的主要成分为Cu、CuS，还含有少量Ni、NiS。

ⅱ．常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

请回答下列有关问题：

(1)基态Ni原子价电子排布式为_______；“水雾化”时，将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是_______。

(2)“浸镍”过程中，镍的浸出率随硫酸铜溶液的浓度、反应温度及反应时间的变化曲线如下图所示，则实验过程中的最佳实验条件为_______。

(3)“浸铜”过程在高温高压条件下进行，写出滤渣被氧化生成的两个化学方程式_______、_______。

(4)操作X的步骤为_______、洗涤、干燥。

(5)“氧化”过程，判断离子已完全转化的实验操作是_______。

(6)常温下，“调pH”时，若溶液中浓度为时，为使杂质离子沉淀完全(已知：当离子浓度不大于认为沉淀完全)，则需控制溶液的pH范围是_______。