河北省秦皇岛市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、在下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O 

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素

B．国家速滑馆采用的硫化镉太阳能发电玻璃，可将太阳能转化为电能

C．“战袍”用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素

D．北京冬奥会通信和信息传输所用光导纤维的主要成分是

3、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA

B．常温常压下，15g甲基（−CH3）所含的中子数为9NA

C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA

D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

5、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是

A．正反应速率等于逆反应速率

B．反应物和生成物浓度不再发生变化

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．正、逆反应速率都为零

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是

A. 非金属性：Z>X>W

B. 简单离子半径：Z>X>Y

C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂

D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

8、《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是

A．制米糖

B．酿酒

C．榨油

D．晒盐

9、24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（  ）

A. +6   B. +3   C. +2   D. 0

10、臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-F键

B．CFCl3的空间构型是正四面体形

C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

11、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

12、下列对有关实验事实的解释正确的是

A. 镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火

B. 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性

C. 铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

D. 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性

13、根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3   C．Q3 > Q2 > Q1    D．Q2 > Q1 > Q3

14、下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是(　　)

①门窗玻璃　②水晶镜片　③石英钟表　④玛瑙首饰　⑤硅太阳能电池　⑥光导纤维　⑦计算机芯片

A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

15、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数： X>Y>Z

B．单质沸点：Z>X

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

16、下列关于化学键的说法正确是

A．非极性键不是化学键

B．阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键

C．共价键只存在于共价化合物中

D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

17、下列化学用语表达正确的是

A．NH3·H2O=NH+OH－

B．S2−+H2O=HS－+OH－

C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．H2CO32H++CO

18、某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（   ）

A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－

B. 一定存在的离子是：Na+、CO32－

C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－

D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银

19、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（       ）

A．苏打水、牛奶、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶水

D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

20、为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是(   )

A.快递包装材料回收再利用

B.露天焚烧生活垃圾

C.实施雨水管道与污水管道分流工作

D.大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖

21、为深刻理解强电解质和弱电解质的概念，某小组以室温下2mL2mol/L盐酸和2mL2mol/L醋酸为例，设计了如下角度对比分析。已知室温下醋酸的；。请按要求回答下列问题。

(1)写出的电离方程式：_______。

(2)上述盐酸、醋酸中分别为2mol/L、_______。

(3)室温下，在上述盐酸、醋酸中分别滴入1mol/L溶液，观察到二者都有气泡冒出。可预测：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)将上述盐酸、醋酸用注射器分别注入到各盛有0.03gMg条的两个锥形瓶中，塞紧橡胶塞。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。

①能表示醋酸参与反应的曲线为_______(填编号)。

②在图将曲线Ⅱ补充画至时刻_______。

(5)分别向盛有上述盐酸、醋酸的烧杯中加2mL水，忽略混合溶液体积变化。则稀释后的盐酸、醋酸溶液中的分别为_______mol/L、_______mol/L。

(6)中和上述醋酸溶液，需滴入2mol/LNaOH溶液的体积为_______mL。当醋酸被中和至50%时，溶液中除外各种粒子浓度由大到小的顺序为_______。

22、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是______。

23、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

24、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)写出③在水中的电离方程式：___________。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。

25、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

26、（1）火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为_____。

②又已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是_____kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____。

（2）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－271kJ·mol－1，5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)  ΔH＝－937 kJ·mol－1；则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_____。

27、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

28、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

29、I、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________；③__________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是__________。

A.甲苯，酒精    B.四氯化碳，苯    C.汽油，乙酸    D.汽油，甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为__________；最后，晶态碘在__________里聚集。

II、实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积__________mL。

(2)配制时，其正确的操作顺序是__________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量简量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

a.BCAFED     b.BCFED     c.BCAED

(3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_____(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?______

30、15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

31、“电化学”与人类生产和生活密不可分。

（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。

②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。

③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。

（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。

②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。

32、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”的目的是___________。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因___________。

(3)试剂a可能是___________。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是___________ 。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。