河北省秦皇岛市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述正确的是

A．由于键比键牢固，所以水的熔沸点比高

B．离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，非金属单质中一定含有共价键

C．硝酸水溶液中含有和，故为离子化合物

D．某化合物熔融状态下能导电，该化合物一定为离子化合物

2、下列实验中，实验操作能达到实验目的的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是(　　)

A. CuO+HNO3   B. Cu+HNO3(浓)   C. Fe(OH)3+HNO3   D. C+HNO3(浓)

4、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 5种

5、下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）

A. Cl→Cl2   B. FeCl3→FeCl2   C. C→CO2   D. KMnO4→MnO2

6、某有机物结构简式为 ，关于该有机物叙述不正确的是

A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

B．能发生加聚反应

C．在加热和催化剂作用下，最多与5mol H2反应

D．能发生取代反应

7、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色

②可以和NaHCO3溶液反应

③一定条件下能与H2发生加成反应

④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

A.①②⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤

8、将过量通入下列溶液中，最终有固体析出的是

A．溶液

B．饱和溶液

C．溶液

D．溶液

9、下列物质中，属于非电解质的是

A.金属铜 B.明矾 C.葡萄糖 D.醋酸

10、下列关于铜电极的叙述中不正确的是（     ）

A. 锌铜原电池中铜是正极 B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

11、已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H  = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

12、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

B．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的

C．食品包装袋里面装有硅胶和铁粉，硅胶和铁粉的作用相同，都可以防止食品氧化

D．高速铁路极大地提高了人们出行的方便，高铁车厢大部分是采用铝合金材料制造的

13、碘酸钾是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知，与均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且在碱性条件下易被氧化为，于是设计了以下路线制备碘酸钾.下列有关说法不正确的是（    ）

A.浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性

B.加入目的是萃取

C.加入前，应先对原溶液加热煮沸

D.系列操作包括：加人乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥

14、“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是

A．原子核中含有239个质子

B．、和属于不同的核素

C．与互为同位素

D．和含有不同的电子数

15、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

16、下列关于氯气的说法不正确是

A．黄绿色

B．难溶于水

C．有刺激性气味

D．有毒

17、下列推理正确的是（ ）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂

18、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是(   )

A.硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B.硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫

C.碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫

D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

19、反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为

B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出

20、下列事实中，不可以用胶体性质解释的是

A．利用明矾净水

B．利用食醋除去水垢

C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

D．向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀

21、密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；

(3)反应速率最大的时间段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。

22、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是_______________，其原子结构示意图为______________。  

（2）⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______（填离子符号），原子半径最小的是_______（填化学式），⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______（用化学式表示）。

（3）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________。

（4）①⑤两元素可以形成原子个数比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的电子式为___________，用电子式表示Y的形成过程____________________________________。

（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：___________________________________。

23、25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(结果取整数)

24、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

25、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)   ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+     b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+   d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

26、(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

27、现有以下物质：①Cu ②酒精C2H5OH ③CuSO4·5H2O ④稀硝酸 ⑤Ba(OH)2

请根据题目要求回答以下问题：

（1）②的摩尔质量是___；

（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，

（3）写出①与④反应的离子方程式___。

28、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的____(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为____；可观察到的实验现象是____填编号。

a.钠沉到水底        b.钠熔成小球        c.小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，向试管中滴加NaOH溶液，现象为_____，反应的离子方程式是____。

29、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来替代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室中制取纯净、干燥的氯气并用它制取和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)

(1)NaClO2中氯元素的化合价是_______

(2)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；

(3)B装置中所盛试剂是_______；C装置所盛试剂的作用是_______；

(4)F为ClO2的收集装置，下列装置中最合适的ClO2收集装置是_______(选填：①或②或③)

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

31、工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收

(1)写出在空气中发生反应②的化学方程式_____。

(2)已知物质A比硫酸的熔点更高，原因是_____。

(3)下列说法正确的是_____。

A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥

B．物质A的水溶液呈中性

C．物质A中N显示负价

D．物质B和NH3反应可以生成A

(4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素_____(已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式_____。

32、宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。

(1)基态镍原子的电子排布式为_______，基态锰原子有_______种能量不同的电子。

(2)Co3+可形成配合物[Co(N3)(NH3)5]Cl2，配位数为_______，配体中心原子的杂化类型为_______，1 mol该配合物中含有的σ键数目为_______。

(3)CO也是常见配体，CO中提供孤电子对的原子为_______，写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种_______。

(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为_______，已知该晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______nm(列出计算式即可)。