河北省秦皇岛市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，X和W形成化合物的水溶液0.1mol/L时。下列说法不正确的是

A．电负性：

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：

D．因H－O键的键能大于H－S键的键能，所以X与Y组成的简单分子比X与R组成的简单分子稳定

2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向溶液中通入少量制：

B.漂白粉在空气中失效：

C.用浓硝酸与Cu反应制取：

D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

3、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其有效成分汉黄芩素结构如下。由于该中药产量较小，可以通过有机化学合成来补充。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．含有4种官能团

B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．汉黄芩素不易被氧化

D．1 mol该物质最多消耗8 mol H2

4、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A．转化成属于氮的固定

B．温度越高，越有利于转化为

C．转化过程中被氧化为

D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成

5、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

6、下列离子方程式正确的是(   )

A.次氯酸钠溶液与少量的二氧化碳反应：ClO-+ CO2+ H2O=HClO+CO

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向含0.2 molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

D.电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑

7、常温下，在vL、c mol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级是10-5

B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)

C．加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H+ )＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-)

D．曲线上的任意点均有：c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )

8、向甲溶液中滴加(或通入)乙溶液(或气体)，生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是(   )

A.向硫酸铝溶液中通入氨气

B.向NaAlO2溶液中滴加盐酸

C.向澄清石灰水中通CO2

D.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

9、2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．反应过程中HCHO为还原产物

B．标况下，22.4L中含有的羟基数为

C．17g中含有共价键数目为

D．1mol参与反应转移电子数为

10、少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加NaNO3溶液

A. ①⑤⑦   B. ③⑥   C. ①②⑤   D. ①④⑤

11、对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

A.只有离子键的断裂和形成

B.只有共价键的断裂和形成

C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

12、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA

B. 在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA

C. 71 g Cl2所含原子数为2 NA

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

13、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=－890.3kJ/mol

实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为

A．3 : 5 B．1 : 3 C．3 : 2   D．5 : 3

14、科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：汽油、“84”消毒液、水银

B．酸性氧化物：CO、、

C．盐：胆矾、铁红、纯碱

D．有机物：、、

15、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A. Fe(II)为阳极

B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

16、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料

17、下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )

A．．空气、CuSO4·5H2O B．生石灰、液态氧

C．干冰、冰水   D．Fe3O4、氨水

18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。

A．溶液中：、、、

B．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．新制氯水中：、、、

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．Ne和Na+的结构示意图均为

B．氧化钠的分子式：Na2O

C．二氧化碳的空间填充模型：

D．NH4Br的电子式：

20、将一定量纯净碳酸氢铵置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计），一定温度下使其达到分解平衡：。

下列能够说明该分解反应已经达到化学平衡的是（   ）

A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

B.密闭容器中体积分数不变

C.密闭容器中固体的质量不再发生变化

D.三种气体的生成速率之比为1：1：1

21、分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有 (   )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

22、V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为   （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a=   ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

23、环戍二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163.9K以上形成的晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g∙cm-3。

(1)写出上述制备二茂铁的两种反应的方程式_______、________。

(2)通常认为，二茂铁分子中铁原子的配位数为6，如何算得的_______？

(3)二茂铁晶体属于哪种晶体类型_______？

(4)计算二茂铁晶体的1个正当晶胞中的分子数_______。

24、回答下列问题：

(1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。

(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。

②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。

④原溶液中可能大量存在的阴离子是______

A.Cl- B.CO      C.NO D.OH-

25、球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。

(1)生铁属于_____________（填材料类型）。

(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因______，该反应的类型为____。

26、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

27、氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

28、请回答下列问题：

(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。

A．H-F

B．N-H

C．C-H

D．O-H

(2)CCl4的立体构型是___________。

(3)CO2中C的杂化类型为___________。

(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。

(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

29、I某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________________________________。

（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1=________、T1=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=________。

（3）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。请回答相关问题：

（4）定性某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验中放出气体的总体积是 __________mL。

②H2O2的初始物质的量浓度是____________(保留2位有效数字)。

③a、d两段反应速率大小的顺序为_____>_____，原因_____________________________。

30、O2和O3的混合气体2 L，若在同温、同压下，O3全部转化为O2后体积变为2.2 L，则原混合气体的平均分子量为_________。

31、请回答下列问题：

(1)氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

①仪器a的名称为___________。

②实验小组取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。请填写表中的空白：

③近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热___________(保留一位小数)。

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。

32、氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、油漆涂料等产品的制作中。常温下，提纯含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“浸渣”的主要成分是___________

(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为___________

(3)加入锌的目的是除去Ni2＋，则反应的离子方程式为___________

(4)若“浸出液”中c(Zn2＋)=1.0 mol/L，“调pH”的范围是___________[已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-17，Fe3＋沉淀完即c(Fe3＋)＜1.0×10-5mol·L-，Zn2＋不沉淀]

(5)若滤饼的成分为Zn(OH)2·ZnCO3，写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式：___________。