上海市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(　　)

A. ①②   B. ②③.   C. ②④   D. ①③

2、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+） B.Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D.c(F-）/c(HF）

3、在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A.未达平衡状态，反应逆向进行 B.未达平衡状态，反应正向进行

C.已达平衡状态 D.无法确定

4、4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中含有的水分子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．NA/20

B．NA/360

C．9NA/10

D．360/NA

5、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

硫酸　化学纯CP500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L  H2

C.配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

6、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA

B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

7、能正确描述下列反应的离子方程式是

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+4H++2MnO=2Mn2++3SO+2H2O

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O

C．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

8、下列电子式，正确的是

A．

B．

C．

D．

9、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．将通入溶液中：

B．向溶液中通入过量：

C．向溶液中滴入少量溶液：

D．向酸性溶液中滴入溶液：

11、①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（ ）

A．CH3CH═CH2

B．CH2═CHCH═CH2

C．CH3CH═CHCH3

D．CH3C≡CH

12、下列试剂保存方法错误的是

A．氢氟酸保存在玻璃瓶中

B．钠应保存在石蜡油或煤油中

C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D．AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶中

13、下列叙述中正确的是

A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子

C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子

D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

14、 H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是

A． c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B．c(HC2O)＞c(C2O)+ c(H2C2O4)

C． c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)

D． c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜

C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质

D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

A. 烧碱、液态氧、碘酒   B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢   D. 空气、氮气、胆矾

17、下列说法正确的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

18、解释下列现象的化学用语正确的是

A.CO2的水溶液显酸性：CO2+H2O H2CO32H+ + CO

B.氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H++2ClO—= Fe2+ +2H2O+2Cl—

C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O = Al(OH)3↓+3H＋

19、常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

20、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（       ）

A．X形成的氢化物只有一种

B．原子半径：Y＞Z

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．X的最低负化合价为-3

21、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

22、回答下列问题

(1)已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为：

①硼酸为_______元酸。

②时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为_______。

③与足量溶液反应的离子方程式为_______

(2)电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。时，几种弱电解质的电离常数如表：

①的电离常数表达式_______。

②溶液和溶液反应的主要离子方程式为_______

23、根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。

(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。

(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。

(3)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。

24、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，仔细阅读瓶体标签并回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。若取出10mL溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量

B．溶液中Na+的浓度

C．溶液中H2O分子的数目

D．溶液的密度

(3)某学生参阅标签，欲使用固体NaClO和蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该同学应选用480mL的容量瓶配制溶液

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于配制溶液，会导致浓度偏低

C．定容时，加水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的液体吸出

D．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度偏低

25、【1】已知存在下列热化学方程式：

①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g)                    ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH2=571.6 kJ·mol-1

③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)                      ΔH3=___kJ·mol-1

(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)写出反应③的热化学方程式_______。

(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。

热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。

26、天然斑竹资源有限，用如下方法可以制人工斑竹：经过筛选的细泥用稀硫酸调成浓浆，按你所需的花纹撒在竹子(或竹制品)上，置于微火上慢慢烘干至泥浆开始脱落，用清水洗去竹子上的泥土，在竹子上即能显示出淡棕色、深棕色的斑点或图案。请说明它的原理___________，并写出相关的化学方程式___________。

27、已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。

（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。

（2）CD3- 的空间构型为_______________。

（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。

（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。

（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。

28、某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：

（1）甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰________，伴有____________，其燃烧方程式是：________________________________。

（2）乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到__________________，乙烯发生的反应类型为____________。

（3）丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_____________，化学方程式为____________________________。

29、用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等

(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①容量瓶未干燥，浓度会_______。

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加少量的水至到刻度线。浓度会_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体CuSO4•5H2O的质量为_______g。

30、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。

求：（1）此混合气体中CO和CO2的物质的量各为多少？___________________

（2）混合气体缓慢通过足量的澄清石灰水后，剩余的气体是什么？其质量为多少？其所含电子数为多少？________________

31、聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)粉碎过筛选取细小颗粒的目的是___________。

(2)酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(3)反应釜中，加入H2O2的作用是___________。

(4)制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入___________(填试剂和现象)，说明其中含有Fe3+。

32、下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

(1)等浓度的HCOOH、和溶液中，水电离出的氢离子浓度：_______＞_______＞_______。

(2)根据表中数据判断下述反应可以发生的是_______。(填编号)

①

②

③

④

(3)少量通入NaCN溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(4)常温下在溶液中逐滴滴加盐酸溶液40mL，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①各字母代表的粒子为b_______，c_______。

②在同一溶液中，、、_______(填“能”或“不能”)大量共存。

③当时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______。

(5)若以熔融作为电解质，写出燃料电池负极的电极反应式_______。

(6)等浓度等体积的溶液和溶液混合，写出离子浓度由大到小的排序：_______。