上海市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

B．含有1molAl3+的AlCl3溶液中，Cl−总数为3NA

C．7.8gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

D．3.2gCH4O中含有C—H键的数目为0.4NA

2、化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是

A．二氧化硅可用作光导纤维，是一种用光进行载体传输信息的介质

B．CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D．铅蓄电池放电时，两极质量均增大。

3、下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，通过氧空位催化剂将转化为的过程如图所示。下列说法错误的是

A．的分子数为

B．所含极性共价键数目为

C．每消耗，生成的分子数为

D．发生反应转移电子数为

5、不属于硅酸盐工业产品的是

A. 水泥   B. 玻璃

C. 陶瓷   D. 化肥

6、分子式为C2H7N的化合物共有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

7、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

A. mol﹣1   B. mol﹣1

C. 14x mol﹣1   D. 28x mol

8、不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba（OH）2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是

A.①④③② B.④①③② C.④②③① D.①③④②

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10、由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

11、下列说法正确的是

A．非极性键不仅存在单质中，也存在化合物中

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．CO2、NO2均为共价化合物，CaO、AlCl3、Na2O2均为离子化合物

D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

12、关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键

③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

13、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热的反应都是自发反应

B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C．凡是熵增的反应都是自发反应

D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

15、化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系的是

16、下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4

17、下列实验不能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

18、

A．A B．B C．C D．D

19、下列各组微粒半径大小的比较错误的是( )

A. B.

C. D.

20、异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。下列有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

C．1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应

D．每个秦皮素分子与氢气加成后的产物中含有5个手性碳原子

21、回答下列问题

Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；

(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。

Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：

(4)0.4 mol NH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

(5)配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na2CO3固体。

(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

22、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。图1是铁轨上高速运行的列车，图2是列车车厢内部场景。

部分材料类别如下：A.合金 B.玻璃 C.橡胶 D.塑料 E.合成纤维。用以上一种材料类别的字母标号填空：

(1)钢轨属于_______。

(2)车头上雨刮器的软性材料属于_______。

(3)透明车窗使用的主要材料是_______。

(4)座椅下方的电源插座面板属于_______。

(5)座椅上套的维纶面料属于_______。

23、现代化学仪器在有机物研究中起到重要作用。

有机化合物A经元素分析测得其中含C 70.59%、H 5.88%，其余为O；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图。

写出有机物A的结构简式___________。

24、合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

25、(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

26、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=3.0×10-6)

②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(37℃时，Ksp=6.4×10-5)

(1)37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则钠离子的最大浓度为_______mol/L。

(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液中的c(H+)为_______mol·L-1。

27、I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：

(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______

(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。

(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。

II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。

(1)已知：25℃时，

H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2=6.0×10 -8

海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。

(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______

(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

28、(1)己知在标况下的四种物质 ①4.48L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③10.2g H2S　④0.2mol C2H5OH，物质的量最大的是________；质量最小的是________；含氢原子数最多的是_________。

(2)能用于区别MgCl2溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是________________________________

(3)标准状况下，15gCO和CO2混合气体的体积为11.2L，则CO和CO2 的体积比为________________________

29、实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①_____________；②___________。

（2）写出一个用装置A制取氧气的化学方程式_______________________________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中_________和______ 来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法_________________________。

30、请完成下列填空，

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________．

（2）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：

该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。

31、MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

(1)反应3MoS2＋18HNO3＋12HCl=3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___。

(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)＋S2(g) ΔH1

S2(g)＋2O2(g)=2SO2(g) ΔH2

2MoS2(s)＋7O2(g)=2MoO3(s)＋4SO2(g) ΔH3

反应2Mo(s)＋3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

①阴极的电极反应式为________。

②一段时间后，电解液的pH________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极________(填“A”或“B”)附近生成。

③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极（基层为TiO2，涂层为RuO2＋IrO2），理由是________。

(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) ΔH。

①该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为________。

②在某恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是________ (填标号)。

a．v正(H2)=v逆(CO)

b．气体的密度不再随时间变化

c．气体的压强不再随时间变化

d．单位时间内断裂H-H键与断裂H-O键的数目相等

③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为________。

32、利用催化转化装置，将汽车尾气中的和转化为对环境无害的气体，某小组进行如下对比实验研究，测得浓度随时间变化如图所示：

(1)催化转化的方程式为______；由实验I和______可以推知该反应的______0(填“＞”或“＜”)。

(2)若实验Ⅲ条件下，反应达到平衡的时间为，则______。

(3)实验I和Ⅱ可以得出的结论是______。