咸阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列计算

(1)23gNa含有的电子的数目为_______。

(2)9.03×1023个H2分子，在标准状况下占有的体积约为_______L。

(3)同温同压下，34gNH3和32gO2的体积比为_______。

(4)同温同体积时，容器甲装有4gH2乙容器装有14gN2，甲、乙两容器中气体的压强比为_______。

(5)同温同压下，32gSO2与44gCO2的密度比为_______。

(6)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.19g/cm3，该HCl溶液的物质的量浓度为_______。

(7)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为_______。

(8)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。

(9)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为_______。

3、18.6gNa2R含Na+0.6mol，则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na+个数为（用NA表示）。

4、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

5、根据元素周期表和元素周期律的性质回答下列问题。

(1)在短周期主族元素中，属于非金属元素的有___________种，原子半径最大的元素是___________。

(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。

(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)

(4)推测N、Si的非金属性强弱：N___________Si。(用“＞”、“＜”或“=”作答)

(5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．酸性：H2SO3＞H2CO3

D．与氢气化合难易程度：F2＞Cl2

6、已知：。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目__________________。

(2)该反应中__________________被还原，__________________被氧化。

7、I．如图是按一定的方法给物质进行的分类。

（1）该物质分类方法名称是____________，类别1是____________，类别2是____________。

（2）上述物质中属于电解质的是____________。

II．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（1）生石灰属于____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

（2）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)____________。

（3）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式____________。

8、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

9、按要求写出下列方程式

(1)写出下列电解质的电离方程式

①HCl=____

②KOH=____

③Na2CO3=____

(2)补全下列化学方程式后写出离子方程式

①BaCl2+Na2SO4=____

②Fe2O3+H2SO4=____

③NaOH+HCl=____

10、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

11、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+ 6NaCl + 8H2O，回答下列问题：

(1)该反应中__________得到电子，表现_________（填“氧化性”或“还原性” ),Na2FeO4为______________（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物” ）。

(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为______________。

12、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。

（2）二氧化硫具有：①漂白性  ②酸性氧化物的性质  ③还原性  ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）

A中_______________B中______________C中________________D中________________。

（3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_______________，原因是：________________________________。                             

（4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是：_______________________________________________。

（5）E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。

13、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：

(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

(2)计算原合金中镁、铝的质量____(请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数)。

14、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，工业上有多种制备高铁酸钠方法。

①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，的作用为___________。

②湿法制备：在碱性条件下，用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为___________。

15、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

(1)分离出矿渣的操作是__________。

(2)若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为______________________。

(3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应，试剂a为_____________(填化学式)，反应②的化学方程式为_______________。

(4)最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体的操作步骤为操作步骤依次为加适量铁粉、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。写出加适量铁粉时发生反应的离子反应方程式_________。