北京市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、利用有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化为四环烷（Q）的反应为：

以下叙述错误的是

A.NBD的二氯代物有5种 B.NBD的能量比四环烷（Q）的能量低

C.四环烷（Q）的一氯代物只有3种 D.NBD和四环烷（Q）互为同分异构体

2、化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（  ）

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；

②自备购物袋，不用塑料方便袋；

③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；

④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；

⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；

⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；

⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．

A．②③④⑤   B．②③④⑥⑧   C．①②③④⑤   D．②③④⑤⑦

3、下列有关物质分类的叙述正确的是

A．烧碱、苛性钾、纯碱都是碱

B．H2SO4、HNO3、HCl是强电解质

C．硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙都是易溶于水的盐

D．冰水混合物、空气、碘酒都是混合物

4、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。Y 的简单氢化物常温下呈液态，X 的简单氢化物溶于水，溶液显碱性，Z 是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧 化物的对应水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是

A.原子半径：W<Z<Y

B.X 形成的含氧酸一定是强酸

C.Z 的单质与 CuSO4 溶液反应，可置换出 Cu

D.W 元素可形成具有消毒作用的化合物

5、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅

B．“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起

C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

D．“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高

6、COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度   ④减压   ⑤加催化剂   ⑥恒压入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

7、次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是

A．的结构式为

B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C．是正盐

D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子

8、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是

A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：

B．工业上可以采用惰性电极电解氯化铈水溶液，在阴极得到铈

C．用少量溶液滴定碘化亚铁溶液，其离子方程式为

D．金属铈可浸于煤油中保存，要储存在阴凉的地方，远离火种和热源

9、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是

A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角

B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C．配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4

D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成氢键

10、我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该分子存在顺反异构体

B．该分子中含有1个手性碳原子

C．该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应

D．该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应

11、下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是

A．聚乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应

D．1-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛

12、25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大

C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)

D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

13、一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是

A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应

B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物

C．该化合物含有两种官能团

D．第一电离能：W＞Z＞Y

14、2022年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。科技兴国离不开化学科学，下列有关说法正确的是

A．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维

B．天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙

C．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应

D．“天宫二号”空间站使用的太阳能电池帆板，其主要材料为SiO2

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＜Z

B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构

C．简单离子的半径：X＜Y

D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

16、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．0.1mol•L-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA

D．1.8gNH中含有的电子数为0.1NA

17、一定条件下，在某密闭容器中发生可逆反应，其能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．升高反应温度，可以实现的完全转化

C．增大的浓度，反应速率增大

D．断开反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键放出的总能量

18、将Cl2持续通入紫色石蕊试液中，溶液最终变为无色，则证明

A.Cl2有漂白性 B.H+有漂白性

C.HClO有漂白性 D.Cl-有漂白性

19、如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是

A．加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率

B．活化能为99.20kJ/mol

C．整个反应的快慢由状态1前的反应快慢决定

D．

20、硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(   )

A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键

B.原子间只能形成σ键

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1

D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子

21、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g。

(2)将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。

①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=____。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为____。

22、I.(1)如图是温度计、量筒的一部分，其中____(填“①”或“②”)是量筒，读数为______mL。

II.如图是实验室制取氯气的装置图。请回答下列问题：

(2)若要除去Cl2中可能混有的少量HCl气体，乙中应盛有___________

(3)KMnO4和浓盐酸在常温下反应也能产生与甲中产物相同的气体，发生反应的离子方程式为_________。

(4)小李同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

①推测：对此现象，你的推测是：

i.是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使酚酞由红色变为无色。ii．__________。

②查阅资料：你认为小李在实验过程中需要已知或查阅的资料内容包括(填字母代号)____。

a.氯水的成分及性质  b.酚酞的化学式   c.使酚酞变红色时溶液的pH值

③设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加 NaOH 溶液，若实验中_____________，则证明推测 i 是正确的；若实验中__________，则证明推测ii是正确的。

23、按要求完成下列内容

(1)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：_______。

(3)FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2；上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_______。

(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2+、K+、SO等。写出该反应的化学方程式：_______。

24、回答下列问题

(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。

(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。

25、黄河是中华民族的母亲河，主要含有的离子有HCO、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。

完成下列填空：

(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为_______________，与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。

(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。

(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：__________。

(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________

(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____。

___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O

26、硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。

(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。

①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同

②SiO2具有还原性

③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

28、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

29、铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器已略去)。

已知：是难溶于水的白色固体；

②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；

回答下列问题：

Ⅰ.制取酸钠

(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开，向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为_______，丙中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置乙的作用是_______。

(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是_______。

Ⅱ.铋酸钠的分离提纯

(4)反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_______(填标号)。

a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥

Ⅲ.铋酸钠的应用——检验

(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在。产生紫红色现象的离子方程式为_______。

Ⅳ.酸钠纯度的测定

(6)取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。

30、取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92 g。请列式计算：

（1）求原混合物中Na2O2的质量__________________。

（2）若要将反应后的固体反应完，需要1 mol/L盐酸的体积为__________________毫升？

31、工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中 NO，可有效减少对空气的污染。

(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。

(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：

①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________。

②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。

(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是___________。

(4)KMnO4可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生，需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因：

Ⅰ． MnO在阴极直接得到电子被还原；

Ⅱ．脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO，NO还原MnO。

进行实验验证：

资料： MnO为紫红色，MnO为墨绿色，MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。

①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是___________。

②根据实验1和2可得到的结论是___________。

32、I.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

(1)钴元素在周期表中的位置是_______。

(2)已知第四电离能大小：，从原子结构的角度分析可能的原因是_______。

(3)是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为_______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.键的键能为            b.Na的第一电离能为

c.的晶格能为          d.的第一电子亲和能为

II.图1是的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，r-、r+分别为阴阳离子半径，如图1、图2、图3所示：

(5)每个Na+周围最近且等距离的Na+有_______个。

(6)Na+半径与Cl-半径之比_______(已知)。

(7)已知氯化钠的摩尔质量为，晶体的密度为，写出阿伏加德罗常数的值()表达式_______。