北京市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO。下列说法正确的是（   ）

A.青石棉中含有石英晶体

B.青石棉是一种易燃品且易溶于水

C.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O

D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液

2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

A. 浓硫酸与水    B. 生石灰与水    C. 熟石灰与水    D. 氯化钠与水

3、X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素  的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

4、实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是

A．x点对应溶液的pH约为5

B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)

C．微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂

D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)＞c(AuCl)

5、实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（   ）

A.试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流

B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

D.试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成

6、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（　　）

A.K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

B.K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑

D.K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

7、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（   ）

A. HI和NaI B. H2S和SO2 C. Cl2和KCl D. F2和NaBr

8、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   )

A．K+   B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

9、下列有关叙述正确的是

A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

10、反应2C+SiO2Si+2CO↑可应用于粗硅的提纯。该反应属于

A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应

11、下列化合物的类别完全正确的是（ ）

A.Na2CO3，碱，电解质

B.MgO，金属氧化物，不是电解质

C.H2SO4，酸，电解质

D.CO2，酸性氧化物，电解质

12、有4种碳架如下的烃

A．a和d是同分异构体 B．b和d是同系物 

C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应

13、下列反应属于氮的固定的是（   ）

A.空气在雷电作用下产生一氧化氮 B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C.铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气

14、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为

A．苯能溶于四氯化碳

B．苯是非极性分子

C．苯能发生取代反应

D．苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

16、化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

A. CaCO3 （+4）   B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2  （-2）   D. NH4NO3 （-3）

17、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B.乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D.1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

18、

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

19、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（       ）

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：Zn－2e-=Zn2＋

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由锌片沿导线流向铜极

20、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ΔH＜0）

A.2c1＞c3 B.2p2＞p3 C.α1＝α2 D.α1＜α3

21、下列十组物质：①H2O和H2O2、②石墨和C60、③12C和14C、④氨气和液氨、⑤NH4CNO和CO(NH2)2、⑥NH4Cl和Ca(OH)2、⑦N2和H2/催化剂、⑧NO和CO/催化剂、⑨NH3和O2/催化剂、⑩O3、氮氧化物和碳氢化合物。请按要求将序号填入下列空格中：

(1)在①~⑤组物质中，互为同位素的是____，互为同素异形体的是____，互为同分异构体的是____，属于同一种物质的是____。

(2)在⑥~⑩组物质中，存在于汽车尾气消除的是____，用于工业上合成氨的是____，用于工业上制硝酸的是____，在空气中易产生光化学烟雾的是____。

22、（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）X的硝酸盐水溶液显   性，用离子方程式解释原因：   。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： >   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是   >   > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

23、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等   b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变   d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂   d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=_________。

24、某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为______________________________________。

（4）简述操作③洗涤沉淀的操作步骤_____________________。

25、按要求填空

(1)请写出基态Cr原子的简化电子排布式_______。

(2)请写出甲苯与浓硝酸生成TNT的化学方程式_______。

26、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

27、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

28、按要求填写相应序号

(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性      B.漂白性     C.还原性     D.酸性氧化物的性质

①SO2+2OH-=SO+H2O_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

(二)有下列各组物质：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___。

(2)互为同系物的是___。

(3)互为同素异形体的是___。

(4)互为同分异构体的是___。

29、中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某兴趣小组探究84消毒液的性质与应。

(1)制备84消毒液(有效成分NaClO)并探究其性质

①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为___________，B的作用是___________。

②84消毒液常用于游泳池的消毒。HClO释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整。

______________________

③池水的酸碱性对消毒效果影响明显。若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(2)探究84消毒液的安全使用

④某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：NaClO______H2O2(填“＞”或“＜”)。

⑤某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。

30、(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时SO3的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时SO2的转化率。

31、氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：

(1)科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。

①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应的ΔΗ=___________。

②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。

I．；Ⅱ．___________；Ⅲ．。

(2)研究表明，反应在不同压强(p)和氮氢比[]下，平衡体系中氨的体积分数[]随温度(T)的变化曲线如图所示。

①a点对应的转化率：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；___________。

②c点对应的小于a点对应的，解释其原因为___________。

③a、b、e三点对应的压强平衡常数(、和)的大小关系为___________；a点对应的压强平衡常数___________(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)合成氨动力学研究表明，反应达到平衡时，正反应的速率方程为。已知：，、为速率常数。据此计算，中β=___________；γ=___________。

32、“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：

i.

ii.

iii.

(1)_______。

(2)绝热条件下，将以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ii，下列可作为反应ii达到平衡的判据是_______。

A．与比值不变

B．容器内气体密度不变

C．容器内气体压强不变

D．不变

(3)将以体积比3∶1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应i和ii。的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：

①加氢制甲醇，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用反应温度的原因：_______。

②时反应i的_______。(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)

(4)近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应i的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下：

第一步   

第二步   

第三步   

下列说法正确的是_______。

A．任何温度下，反应i均可自发进行

B．升高温度时，三步反应速率均加快

C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚

(5)运用单原子催化加氢制甲醇时，可在实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_______。