天津市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．丙和戊都具有漂白性且原理相同

B．简单氢化物的沸点：X＞Z

C．简单离子半径大小：X＜Y

D．A可由电解其熔融的氯化物制得

2、燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋

3、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是

A.  B.  C.  D.

4、下列叙述中正确的是

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等

C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等

D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L

5、自来水厂常用消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是（   ）

A.溶液 B.溶液 C.酚酞试液 D.溶液

6、地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Tr)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如下图所示。有关该过程的叙述错误的是

A．液体中存在极性键与非极性件的断裂过程，吸收能量

B．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C．上述过程的还原剂只有H2

D．N2O既是还原产物，也是氧化剂

7、下列说法正确的是

A．可用水分离苯和硝基苯

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和CH3COOH

C．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

D．正丁烷沸点高于2-甲基丁烷

8、在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是 (　　　　)

A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3

C.CH2==CH—CH3 D.CH3CH3

9、下列物质属于天然高分子的是(   )

A.淀粉 B.油脂 C.聚乙烯 D.葡萄糖

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．原子核中有 20 个中子的氯原子：

B．CO2的结构式：O-C-O

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．甲烷分子的球棍模型：

11、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O − 6e−===CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e−===4OH−

12、如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（   ）

A.X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

B.Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

C.Z有5种不同运动状态的电子

D.W的原子序数比Y大19

13、最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.右边吸附层中发生了还原反应

B.负极的电极反应是

C.电池的总反应是

D.电解质溶液中向右移动，向左移动

14、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A. 钢铁腐蚀   B. 游泳池加漂白精消毒

C. 防毒面具中加Na2O2供氧   D. 纯碱去油污

15、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：

下列叙述不正确的是(　　)

A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

16、向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是(   )

A.的空间构型为正四面体

B.为非极性分子

C.的基态核外电子排布式为

D.的结构示意图为

17、下列表示错误的是

A．1mol O  B．lmol 氧   C．lmolO2- D．Lmol O2

18、部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在a

B．a能一步转化为c

C．向b的水溶液中通入氯气可得到d

D．b与水反应可完全转化为e

19、某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是

A．若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心、面心和体心

B．该化合物化学式为Fe4N

C．N原子的分数坐标为(，，)

D．该晶体的密度为g/cm3

20、利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是

A．由实验数据可知：T1＞T2

B．实验①中，40min后化学反应停止进行

C．实验②中，0～10min内，消耗NO2的物质的量为0.4mol

D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且0.15＜x＜0.18

21、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

回答下列问题：

(1)X极的电极反应式为___。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的___(填标号)。

a.0.05molCuCO3    b.0.05molCuO   c.0.05molCu(OH)2     d.0.05molCuSO4

(2)若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是___(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为___。

(3)若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是___ (填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为___g(注明“增加”或“减少”)。

22、铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

23、写出下列物质的电离方程式。

(1)NaOH _________________________；      

(2)CuCl2 ______________________；  

(3)Fe2(SO4)3 _______________________；     

(4)Ba(NO3)2 ____________________。

24、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

25、（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是___（填化学式)。

（2）工业废水中的Cr2O72-有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为___。

（3）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___。

26、氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

27、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。

28、请写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烷在氧气中充分燃烧___________

(2)乙烯气体可使溴的四氯化碳褪色___________

(3)乙醇在铜作用下与氧气的催化氧化反应___________

(4)以单体丙烯(CH3CH=CH2)合成聚丙烯___________

(5)制备乙酸乙酯___________

29、为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验( 夹持仪器 已略去，装置气密性已检验)。

  实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）装置A 中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2 的物质的量为_______________。

（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________  (用离子方程式表示)。

（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2 强(写出实验操作过程、实验现象与结论)：____________________________________。

30、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_______；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c (H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

31、氧化钴可制备反铁磁材料、催化剂、电极材料等.由富钴废液(含、、、、)制备氧化钴的一种流程如图：

已知：Ⅰ.“反应”过程中发生的转化为：NO+H++⇌+H2O，3+Co3+⇌3H++↓

Ⅱ.烧渣中含有、、、、；滤渣的成分为、。

回答下列问题：

(1)“反应”过程需要不断搅拌的目的为_______；“调”时溶液的过高或过低对“反应”的不利影响为_______。

(2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)“除铁、锰”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)“萃取”步骤可除去的离子为_______，可用此方法除去该离子的原因是_______。

(5)“沉钴”时需在较低温度下进行的原因为_______。

(6)若富钴废液中，从废液中(废液的密度为)经此工艺最终得到，则的产率为_______.(结果保留3位有效数字)

32、利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。

(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。

②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。

(3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。

步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。

已知：(未配平)

①配平上述方程式_______。

②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。

③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______