河北省承德市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A．图A是转移溶液

B．图B是检验装置的气密性

C．图C是制取CO2

D．图D是较长时间观察到有白色沉淀生成

2、a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 ①b ② ③a-b  ④a+b ⑤2（a-b）

A.①②③  B.②④⑤  C. ①②④ D. ①②⑤

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ）

①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒

A．①④

B．①②

C．③④

D．①③④

5、某无色酸性溶液中，一定能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

6、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A．相对平均分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍

7、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X—的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z3+和Y2—具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径:T>R>W>Z

B.X和R形成化合物的水溶液呈酸性

C.单质T具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

8、下列说法不正确的是

A．C和N互为同位素

B．石墨和C60互为同素异形体

C．37Cl的质子数为17

D．氘(D)原子核外有1个电子

9、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）

A.0.40mol、0.50mol、0.12mol B.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.50mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

10、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（   ）

A. 电泳 B. 渗析 C. 凝聚 D. 电解

11、下列反应中，水只做氧化剂的是(   )

A. B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

E.2H2O2H2↑+O2↑

12、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：

③加入稍过量的BaCl2溶液：   ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是

A. ①③②④⑤   B. ③②①④⑤   C. ②③①⑤④   D. ③④②①⑤

13、下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式

B．Cl原子结构示意图

C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

14、下列属于弱电解质的是

A．酒精

B．冰醋酸

C．氨水

D．

15、下列各组元素各项性质比较正确的是

A. 金属性由强到弱：Na>K>Cs

B. 最高正价由高到低：O>N>C

C. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

D. 原子半径由大到小：F＞Cl＞Br

16、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(　　)

①体系的密度不再改变

②反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　

⑤体系的温度不再改变　

⑥单位时间内消耗m mol A，同时消耗pmol C．

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

17、由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（ ）

A. 混合气体中，CO与NO质量比15:14

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

D. 混合气体中，CO与NO密度比14:15

18、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y<X<Z

C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X

19、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．FeFeCl3

B．FeFeSO4

C．FeFe3O4

D．FeFeCl2

20、打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是

A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨

B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)

D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

21、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

22、(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1 mol该化合物可与________mol Br2发生加成反应。

(2)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

(请注意H和Br加成的位置)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。

①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3：__________________；___________________。

②由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH：__________________；____________________。

23、（1）关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质:

A.维生素C                B.淀粉         C. 胃舒平      D.青霉素

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是_______；

②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______；

③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_______；

④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是______。

（2）水是一种宝贵的自然资源。

①排放含____ (填字母代号)的化合物会导致水体富营养化；

A.铁           B.硫              C.磷                   D.碳

②下列做法不会造成水污染的是_____(填字母代号)。

A．水力发电    B.油轮原油泄漏    C.生活污水任意排放     D.大量施用农药

③向含镉离于(Cd2+)的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_______。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是____(填字母代号》。

A.铜导线               B硬铝窗框架            C.玻璃

②化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是____(填字母代号)。

A.煤                  B.石油                  C.木材

③微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li +I2=2LiI，该电池的负极是_______。

24、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________。

(3)次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为____(填化学式)。

(4)工业上常将含砷废渣(主要成分为，其中硫元素显-2价)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，写出发生反应的化学方程式_______。

(5)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___+____+______+____+___。

25、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答

（1）此实验中，观察到的现象有

 ①_______________________________________________，

 ②______________________________________________。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

26、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L盐酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液

回答下列问题：

(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是___________(填序号)。

A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D．

(5)试剂⑧中电荷守恒的表达式是___________。

(6)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。向溶液中加入过量试剂①发生反应的离子方程式是___________。

27、在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

28、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为d g·cm－3，以NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

29、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。

请回答下列问题：

I.利用下图所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物。

(1)试管A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)圆底烧瓶B的作用是_______；圆底烧瓶C的作用是________。

(3)AB两处需要加热，首先加热的是______处(填字母)，原因是________。

II.利用下图所示装置制取"引火铁"。

(4)仪器a的名称是___________。

(5)装置F的作用是___________；装置G中盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(6)为了安全，在I管中的反应发生前，在H出口处必须_______；I管中的反应开始后，在H出口处应_______。

30、（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．

（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是_________L．

（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．

31、铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：

(1)基态Fe的价电子排布式为_______，其中未成对电子数目为_______。

(2)水溶液中发生水解，水解过程中出现双核阳离子。

①该双核阳离子中，原子的配位数为_______，配体的空间构型为_______，其键角_______109°28′ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②用可检验溶液中的存在，l mol中中含有的π键数目为_______NA。

(3)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______。

32、碘单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知部分化学键的键能如下表：

①预测H-Cl键能___________(填“大于”“等于”或“小于”)297。

② ___________。

③若 ，则 ___________。

(2)滴定实验中常用标准溶液滴定溶液中的，滴定过程中被氧化为；该滴定过程中需要用到的指示剂为___________，滴定过程中发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备。

①该方法的第一步可向酸化后的KI溶液中加入制备。刚开始滴加时溶液会变为褐色，此时发生反应的离子方程式为___________；

继续滴加褐色消失，则后续滴加过程中每生成1mol，转移电子的物质的量为___________mol。

②“氯酸钾氧化法”的第二步是向所得溶液中加入KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。