河北省承德市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A. 元素原子序数依次递增呈周期性变化    B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

3、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是( )

A．两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉

C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．左边烧杯中的溶液质量减少了

4、氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（   ）

A.它不易溶于胃液 B.它不能中和胃酸

C.长期摄入不利于人体健康 D.它的疗效较差

5、下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（ ）

A. B. C. D.

6、有机物A～D间存在图示的转化关系。

下列说法不正确的是　(　　)

A. D的结构简式为CH3COOCH2CH3   B. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. B与乙酸发生了取代反应   D. 可用B萃取碘水中的碘单质

7、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　)

A．3:4

B．4:3

C．3:8

D．8:3

8、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”是纯净物

B．金刚石、石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

9、马鞍山长江大桥的建设使用了多种材料。下列相关说法不正确的是( )

A.使用的水泥属于硅酸盐材料

B.桥面的沥青不溶于水

C.钢箱梁中钢的硬度比生铁的大

D.氯丁橡胶防水条属于有机高分子化合物

10、已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);   △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);   △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A. a﹤b﹤0   B. b﹥d﹥0   C. 2c=d﹥0   D. 2a=b﹤0

11、从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是

A．化石燃料

B．沼气

C．水能

D．太阳能

12、下列说法正确的是

A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多

13、下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

14、下列离子方程式书写正确的是

A．足量碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO+Ca2+ +OH-=CaCO3 ↓+H2O

B．纯碱(Na2CO3)与足量醋酸溶液反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ +OH- = H2O

D．足量CO2通入澄清石灰水中：CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

15、纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是(    )

A.①与③均可发生加成反应

B.②与④属于同系物

C.①③均属于不饱和烃

D.①④的一氯代物均只有1种

16、在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣   B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣   D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

17、对如图示信息的分析正确的是

A．图①②对应元素形成的化合物只有一种

B．图③④对应元素的简单离子核外电子排布相同

C．图①③对应元素的化学性质不相似

D．图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液呈碱性

18、利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、图是常见治疗胃病药品标签的一部分。三种药片每一片中和胃酸(过量的盐酸)的能力正确的是

A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①

20、下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

22、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸 展方向。

(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。

(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。

(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。

(5)写出DA3的电子式：_______(用元素符号表示)。

23、某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：

(1)已知反应2NO2(g) N2O4(g)能量变化如图①所示，图②A、B中两烧瓶内充有等量的NO2气体，在两烧杯中分别加入浓硫酸与硝酸铵后，则B中烧瓶内的气体颜色比A中烧瓶内的___________ (填“深”或“浅”)。

(2)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。在甲、乙两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

①将甲针筒活塞迅速推至5cm3处，从视线1处观察到的现象是___________；

②将乙针筒活塞迅速拉至20cm3处，从视线2处观察到的现象是___________。

(3)探究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近无色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等体积混合，将得到红色溶液分为二等份。甲、乙两同学分别加入少量KCl(s)。

①甲同学根据中学所掌握知识预测颜色应该___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

②乙同学查阅资料得知该反应为配合反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中[AlF6]3-、银氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此预测颜色应该___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，理由___________。

24、Ⅰ.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥C2H5OH；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨Cu(OH)2；⑩Fe(OH)3；⑪NaOH；⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是____，属于酸的是____。

(3)属于碱的是____，其中属于难溶性碱的是____。

(4)属于难溶性盐的是____。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)HCl：____；

(6)Ca(OH)2：____；

(7)NH4NO3：_____；

(8)H2SO4：____。

25、某化工厂用氯气与熟石灰悬浊液反应生产漂白粉(漂粉精)。该厂出厂产品说明书如图：

(1)化工生产中Cl2来源于电解饱和食盐水。电解过程中，阴极反应为：2H++2e=H2↑，则电解时阳极发生的反应为：2Cl-_______。

(2)生产漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。

26、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色]，说明原溶液中肯定有的离子是___，反应的离子方程式为___。

27、（1）选择下列某种答案的字母序号，填入下表的空格。

A.同位素   B.同系物   C.同分异构体   D.同种物质

（2）按要求表达下列有机物

①乙烯的电子式：__________________；②2—甲基丙烷的结构简式：________________；

③1,2—二溴乙烷的结构简式：______________；④顺－2－戊烯的结构简式：_________；

⑤分子式为C6H12，核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰的烯烃的结构简式：________。

28、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)===NO2(g)  ΔH＝－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)  ΔH＝－241.6 kJ·mol－1

则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

29、甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。

②仪器c的作用为____________。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是____________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

②装置B的作用是_______________。

③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________。

（3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，____________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)；

已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_______________。

30、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

31、利用水煤气合成液体燃料的反应如下：

Ⅰ、，、

Ⅱ、，、

Ⅲ、，、

回答下列问题：

(1)___________。

(2)平衡常数___________(用含、的代数式表示)。

(3)已知反应Ⅰ和Ⅱ满足范德霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数)，可用下图表示：

①M代表的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________。

②在图中绘出反应Ⅲ的与关系的直线___________。

32、甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：

（1）甲的元素符号是____________；其轨道表示式为____________。

（2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________，其在元素周期表中的位置是____________。

（3）甲属于____________区元素，乙属于____________区元素。