重庆市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（   ）

A．M、X、A、E   B．A、M、X、E   C．M、X、E、A   D．E、A、M

2、室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的Na0H溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.C点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

3、有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A. 23．4 g   B. 25．5g   C. 31 g   D. 无法计算

4、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P3＞P4，y轴表示B的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

5、下列化学用语表示正确的是

A．Cl2的电子式：Cl:Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．镁原子的结构示意图：

D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO

6、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入

A．HCl

B．CaCO3(s)

C．H2O

D．NaOH(s)

7、在RNH2·H2ORNH＋OH-形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（       ）

A．升温

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．通入HCl

8、离子方程式Ba2+ + OH— + H+ + SO42— → BaSO4↓ + H2O可以表示Ba(OH)2溶液与

A.少量稀硫酸的反应 B.足量稀硫酸的反应

C.少量NaHSO4溶液的反应 D.足量NH4HSO4溶液的反应

9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（   ）

A.NaOH是腐蚀品 B.CH4是易燃液体

C.Na是遇湿易燃物品 D.KMnO4是氧化剂

10、下列实验操作中正确的是

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置

11、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

12、下列物质中不能使湿润的有色布条褪色的是

A．氯化钠溶液

B．过氧化钠

C．二氧化硫

D．新制氯水

13、常温下，H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.H2X的电离方程式为：H2X2H++X2-

B.pH与-lg的变化关系是曲线Ⅰ

C.常温下，水解反应X2-+H2OHX-+OH-的化学平衡常数为10-9.54

D.NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(OH-)

14、归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A．

B．

C．

D．

15、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是

A．磷酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

16、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，下列选项错误的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．实验2中，平衡常数K=

C．实验3跟实验2相比，改变的条件一定是加入催化剂

D．实验3达到平衡时反应速率可以表示为(CO)=0.2 mol·L-1·min-1

17、下列说法不正确的是

A．原子光谱可以用于定性鉴定元素

B．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致

D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

18、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法不正确的是

A．步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B．ii 中的试剂为 H2O2

C．iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+

D．iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4

19、下列危害与酸雨无关的是

A．破坏森林和草原

B．使土壤酸化

C．加速建筑物腐蚀

D．破坏臭氧层

20、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )

A. 负极附近溶液的PH增大

B. 正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

C. 电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动

D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

21、氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO2)等都是含氯消毒剂。

(1)“84”消毒液的有效成分是___________，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)①某漂白粉中(ClO2)的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉___________g。

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________。

③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是___________。

A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移

B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒

(3)ClO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的还原剂为___________(填化学式)。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。已知：ClO2和Cl2的还原产物均为Cl-，则ClO2的有效氯含量为___________g(结果保留两位小数)。

22、I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧   ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT   ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________   _____________________________

⑧_______________________   _____________________________。

23、从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__   _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__   _   _。

24、（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。

（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。

25、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

26、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E1、E2表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化

是：E1_______，E2_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

27、“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。

(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1。

(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是__（填序号）。

a．CO的浓度为0

b．NO的浓度不再改变

c．正反应速率与逆反应速率相等

d．CO与NO的物质的量之比为1∶1

(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率__（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法__。

(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是__，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是__。

28、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。   

(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。

29、化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

（1）制备并收集纯净的氨气。

①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。

②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。

（2）氧气的制备及性质实验。

①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。

②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法____________________。

③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。

（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。

30、由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

(1)A的相对分子质量为__________。

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，

化学式分别为___________、____________，A、B都是有机物时，化学式分别为_______、________。

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105 ℃和1.01×105 Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成________。

31、坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。

I．、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)晶体的晶体类型为___________。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。

II．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(5)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。

(6)图乙中，1号C的杂化方式是___________。

(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________(填元素符号)。

(8)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________。

32、我国是世界第一 稀土资源大国。稀土是一种重要的战略性资源，被广泛应用于由子信息、国防军工等多个领域。种从废弃阴极射线管(CRT)荧 光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：

已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示；

②不同离子沉淀的pH如图所示。

(1)请结合表中的数据说明步骤I中进行原料预处理的目的为________________________________ 。

(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为__________________________________。

(3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有______，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_________。

(5)步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中d( )不低于_______________mol/L。(已知：当离子浓度小于10-8 mol/L时，沉淀就达到该工艺要求： Ksp[Y2(C2O4)3]=8.0×10-28 )

(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式_______________。