河北省承德市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列相关方程式书写正确的是

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．碳酸钠溶液显碱性：+2H2O⇌H2CO3+2OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．泡沫灭火器的原理：Al3++3⇌Al(OH)3↓+3CO2↑

2、在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）

A. x+y>z+m   B. B的转化率一定减小   C. 平衡向正反应方向移动   D. 混合气体的密度一定减小

3、下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

4、下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如图所示，电离常数HA＞HB

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．pH＜7的溶液一定呈酸性

D．0.1mol·L-1HA与0.1mol·L-1NaOH等体积混合，所得溶液pH等于7.0

5、科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则a和b属于(   )

A. 同分异构体   B. 同素异形体

C. 同位素   D. 同一种物质

6、下列有关说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

7、常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（   ）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

8、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5mol/(L·s)   B. v(B)＝0.2mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9mol/(L·s)   D. v(D)＝1mol/(L·s)

9、X、Y、Z、M是同周期原子序数依次增大的元素。X单质常温下能与水反应，电解熔融XM制得X单质。Y是第三周期离子半径最小的金属元素。Z元素的单质是IT行业的基石，下列说法正确的是（       ）

A．X、Y两种元素的原子半径相比，前者较小

B．Z、M两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较大

C．Z的氧化物只能和强碱反应，不能与任何酸反应

D．Y的氧化物能分别溶解于X、M最高价氧化物对应水化物的溶液

10、化学与百姓生活密切相关。下列应用利用了物质氧化性的是

A．明矾净水

B．漂粉精漂白织物

C．食醋除水垢

D．纯碱去油污

11、下列说法不正确的是

A．高温、75%酒精、KMnO4溶液都可使新冠病毒蛋白质变性

B．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者

C．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程

D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”

12、下列关于甲烷一空气碱性燃料电池的说法不正确的是

A.通入甲烷的一极发生的是氧化反应

B.外电路中电子由正极通过导线流向负极

C.该电池中通入空气的一极是正极

D.该电池的总反应：CH4+2O2+2KOH=3H2O+K2CO3

13、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．NH4Cl

B．H2O

C．MgCl2

D．CO2

14、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．14C核素中的中子数为8

D．14CO2的摩尔质量为46

15、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

+I2+2HI

下列说法正确的是（       ）

A．上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B．维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．维生素C可以水解得到2种产物

D．维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

16、在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是

A．NO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

17、下列有关硅的叙述中，正确的是

A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

18、化学与生产、生活、科技和环境等联系密切，下列说法错误的是

A．襄阳大头菜含有氨基酸、维生素、纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用

B．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀

C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去

D．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率

19、下列反应的离子方程式不正确的是

A．气体通入足量NaClO溶液：

B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：

C．向血红色溶液加入过量铁粉：

D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；

20、某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D. A的平衡转化率是40%

21、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。

(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。

22、I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同   B．物理性质相同

C．化学性质基本相同   D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51  

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素   B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

23、利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。

（1）医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________（用离子方程式表示）。

（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：

a．5 mL水

b．40mL 0.2 mol·L-1的Ba（OH）2溶液

c．20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d．40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）。

A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c   C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

①已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，此时，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_________mol·L-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_________mol·L-1。

②常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。

24、I.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

(1)Na2B溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______。

(4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数 K=_______。

25、链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：

(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。

(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。

26、将6.4g铜加入50mL a 的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得硝酸根离子的浓度为3 。

(1)混合气体中和NO的总物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

(2)稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)若，则收集到和NO混合气体在标准状况下体积为___________ L。

27、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)海水中溴元素主要以NaBr、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。

(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是_______。

(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A.NaI                    B.NaBr                    C.                  D.NaOH                    E.NaCl

(6)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

28、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率___(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___克。

29、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：   。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）       。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

30、有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：

（1）负极金属质量减少多少克？___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________

31、粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：

请回答下列问题：

(1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。

(2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________。

(3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为___________；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________。

(4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是___________。

32、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)提高“酸溶”速率的措施有______(任写一点即可)。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。

(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______(填化学式)溶液作指示剂。

Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：

(4)与C、反应的化学方程式为______。

(5)平衡常数表达式______；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的压强保持不变B．

C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等

(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为______。