河北省承德市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧所耗的氧气分子数为2.5NA

D．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+数为0.1NA

2、下列叙述不正确的是

A．天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷

B．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C．有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生

D．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

3、海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（    ）

A. 氯气    B. 淡水    C. 烧碱    D. 碘

4、下列变化中化学键未被破坏的是

A．氯化钠熔融

B．氨气溶于水

C．氯化铵受热分解

D．冰融化为水

5、下列卤代烃能发生消去反应的是

A. CH3Br   B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br   D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

6、下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是

A将浓氨水滴入盛Cl2的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性

B.将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有还原性

C.将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应

D.将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO2>Fe2+

7、下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体

C．、、是同一种核素

D．HD、HT、H2中含有的电子数不同

8、氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率

B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率

C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥

D．利用“焰色反应”可检验中是否含

9、根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断以下叙述正确的是

A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.氢化物的沸点为H2T＜H2R D.L2＋与R2－的核外电子数相等

10、雾霾是对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，但雾和霾的区别很大。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，属于自然现象。霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

B. 雾天开车时，汽车车灯的光束在雾中能产生丁达尔效应

C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃

D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物

11、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液：

B．NaHS溶液：

C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:

D．NH4Cl溶于D2O中：

12、与元素的化学性质关系最密切的是

A. 电子层数   B. 最外层电子数   C. 核电荷数   D. 中子数

13、莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．莽草酸的分子式为

B．a对应官能团的名称为羧基

C．a、c对应官能团均可与NaOH溶液反应

D．b对应官能团可以与溴水、酸性溶液反应

14、下列说法错误的是

A．碘单质的升华破坏的是范德华力

B．PCl5中心原子的价层电子对数为5

C．基态氯原子核外电子的运动状态有17种

D．COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子

15、下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是

A.A B.B C.C D.D

16、已知 H2(g) ＋ Cl2  (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 为(   )

A.＋184.6 kJ·mol-1 B.－92.3 kJ·mol-1

C.－369.2 kJ·mol-1 D.＋92.3 kJ·mol-1

17、下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率

B．物质A是空气，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸

C．为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高浓度

D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的溶液吸收，或使用将氮氧化物还原为

18、用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是

A.1mol中离子总数为3

B.标准状况下，224mL中所含的电子总数为

C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子总数为

D.22.4L由CO和组成的混合气体中含有的原子总数为2

19、硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S

下列判断不正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质

C．反应③属于四大基本反应类型中的化合反应

D．反应④中稀H2SO4作氧化剂(稀H2SO4中S参与升降)

20、已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol﹣1、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol﹣1，则下列叙述正确的是

A．C﹣H键键长小于H﹣H键

B．CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol﹣1表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a﹣b)kJ·mol﹣1

D．当CH3OH(g)和CH4(g)物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时，放出的热量为ckJ，则该混合物中CH3OH(g)的物质的量为mol

21、氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl-有_______个。

②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。

(2)常温下，用计测得某溶液的。

①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。

②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。

(3)为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

①补充表中数据：a=_______。

②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______

③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

22、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为   mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、   、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

23、纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于______(填字母)。 

A.交叉分类法   B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:

_______________、_________________、______________________、__________________；

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式:________________。

24、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

(3)⑤在水中的电离方程式为_______。⑧在水中的电离方程式为_______。

(4) 将少量③通入⑤的溶液中，反应的离子方程式为_______。⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_______。

25、玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是__(填写编号)

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

26、回答下列问题：

(1)有下列各物质，请按要求填空(填字母)：

A.C60和C70 B.O和O C.CH3CH2CH2CH3和          D.和 E. CH3CH2CH2CH2CH3和

①______组两种物质互为同位素。

②______组中两种物质互为同素异形体。

③______组中两种物质互为同分异构体。

④______组中两种物质互为同系物。

(2)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图：

A. B.          C.            D.

①将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：______。

②戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要措施。D是生产口罩的重要原材料，由D加聚而成的高聚物______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，又称电化学发电器。用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：______。

④由其中的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则关于混合烃的判断不正确的是______(填字母)。

A.可能有C                  B.可能有B          C.一定有A        D.一定没有D

27、Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：

(1)该反应的正反应为_______反应(“吸热”或“放热”)；

(2)当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)    B.v(正)＜v(逆)   C.v(正)=v(逆)    D.无法判断

(3)在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_______(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：_______。

Ⅱ.某温度下，在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。

(4)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数_______。(设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动？[需通过计算判断]_______。

28、通过计算完成下列问题

（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为 _______________________________

（2）100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中的Cl-物质的量浓度为________________________。

（3）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4.5H2O__________g

（4）同温同压下，某容器充满O2、充满CO2、充满某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量为________ 

（5）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。

(2)浓硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

30、Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1，②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2（g）== 2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

31、工业上以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：

已知：在碱性条件下能将氧化为。

固体A为 ______。

实验室中操作的名称为_____________。

固体C中含有的物质是 和，则的作用是 ______ 。

已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。

写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。

32、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：

(1)FeS2中铁元素的化合价是________。

(2)焙烧前将矿石粉碎的目的是__________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为____________。

(3)经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液、氯水B．铁粉、KSCN溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液

(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

(5)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液吸收，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。1L0.5mol•L−1的NaOH溶液最多可与____LSO2

(标准状况)反应。

(6)从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，原因是_________。