河北省唐山市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A．复分解反应     B．化合反应   C．分解反应 D．置换反应

2、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

C. 在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

D. 在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO、NO

3、有机物M的结构简式为下列说法不正确的是

A.有机物M中所有碳原子可能共处于同一平面

B.有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同

C.1mol有机物M与足量溴水反应，消耗Br2为1mol

D.与有机物M具有相同的官能团，且含有苯环的同分异构体有4种(不包括M)

4、在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：A（g）+2B（s）3C（g），下列叙述中，不是该反应达到平衡的标志的是（   ）

A.A、B、C的分子数目比为1：2：3 B.容器内压强不再变化

C.单位时间生成lmolA，同时消耗2molB D.C的生成速率与C的分解速率相等

5、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D．图4若将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

6、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料

B．充电时，Li+移向Li2Sx膜

C．电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少

7、分子式为CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为CN+2H2N+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1∶1，则该羧酸是

A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸

8、关于氯水的说法下列正确的是

A.新制氯水放置数天后酸性变弱 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O D.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

9、下列有关苯酚的叙述中正确的是（　　）

①纯净的苯酚是无色晶体，温度高于65°C时能与水以任意比例互溶∶②苯酚沾在皮肤上应用大量苯清洗；③苯酚有毒，可药用杀菌消毒④苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应。

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

10、室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（ ）

A. Na2SO4   B. NaHCO3

C. NH4Cl   D. Na2CO3

11、下列有关的说法正确的是(    )

A.表示反应热 B.，表示反应释放能量

C. D.(反应产物)(反应物)

12、CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )

A．CsICl2有氧化性，是因为CS显+3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

13、下列仪器中不能用于加热的是（   ）

A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚

14、将等浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应过程中盐酸中下降更快

B．反应开始前：盐酸＞醋酸

C．反应结束时两容器内相等

D．曲线②表示盐酸与镁条反应

15、化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是

A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性

C．硝酸能溶解所有金属

D．和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首

16、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤

17、设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（   ）

A.2L 亚硫酸溶液中含有的离子数为

B.室温下，1L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为

C.标准状况下，46g 气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有 和 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于

18、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

A.无色溶液中：K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-

B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

C.使甲基橙变红的溶液中： Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

D.中性溶液中： Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

19、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是

A．少量金属钠保存在冷水中

B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中

C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉

D．新制氯水放在棕色试剂瓶中

20、浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是

A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸

B．在实验室中用浓硫酸做干燥剂

C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液

D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”

21、(1)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是__，质量最大的是___，体积最小的是__。

(2)某瓦斯气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1。则该瓦斯气体中，甲烷(CH4)和氧气物质的量之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。同温同压下，甲烷(CH4)和氧气的密度之比为__。

22、

Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。

Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________

23、现有下列七种物质：①CO2 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5 mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5 mol/LNaHSO4溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)写出物质对应的用途(填序号)。

②______  ③_______ ⑤________ ⑦________。

(2)含有0.4 mol氧原子的①在标准状况下的体积为______L。

(3)④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为______。

(4)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目______；

(5)某同学帮助水质检测站配制240 mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体______。

②下列图示对应的操作规范的是______(填序号)。

A．称量   B．溶解

C．转移   D．定容

③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

24、对溴苯乙烯（）与丙烯（CH2=CH-CH3）发生聚合反应的产物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定好等优点。

完成下列各小题：

（1）写出该产物的结构简式：___。

（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____、____。

25、在铜与稀硝酸的反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+aNO↑+4H2O中，a的值为____，____元素被氧化，化合价____(填“升高”或“降低”)，该反应中____是还原剂，____是氧化剂；____是氧化产物，____是还原产物；每生成1个NO转移电子____个。

26、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1) 该反应的化学方程式为：_________________。

(2) 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_________________。

(3) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?

①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：__________；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：_____________。

(4) 在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

27、1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。

（1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

A．的质子数是27   B．是一种电中性粒子

C．和互为同位素     D．P元素的相对原子质量为30

（2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

A．原子最外层电子数   B．原子核内中子数

C．原子核内质子数   D．原子质量数

（3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

A．原子的质子数不同   B．原子的中子数不同

C．原子的最外层电子数不同   D．原子的质量数不同

28、世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉­KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是__________，装置 B中玻璃棒的作用是_______________ 。

(2)装置 D中的分液漏斗在使用之前应该__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。

30、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

31、Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。

(1) Zn2+的价层电子排布式是_______。

(2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。

(3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。

(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。

资料：ⅰ．

ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变

①N2的电子式是_______。

②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。

③x=_______。

④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。

32、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

_____________________________________________.

(2)写出该反应的离子方程式：_______________________

(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）