重庆市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是(　　)

A.等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯

B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸

D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面体结构，物质的量相同的CH4和P4的共价键数之比为

C.标准状态下，1molH2和1molF2混合后，所含气体的体积为44.8L

D.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

3、下列说法中正确的是

A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl-、Na+、Fe2+

B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、

C.在滴加酚酞试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S2-、、K+

D.H++OH-=H2O可描述所有的酸碱中和反应

4、下列判断错误的是 （ ）

①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A. ①③   B. ②③   C. ②④   D. ①②

5、以下物质不能由单质间化合反应得来的是（   ）

A. FeCl2   B. HCl   C. CuCl2   D. FeCl3

6、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是

A．简单离子半径大小顺序：

B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键

C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物

D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

7、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

8、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：，下列有关说法正确的是

A. 外电路的电子由正极向负极移动

B. 若电路中有电子转移，消耗2.24L的氧气

C. 电池正极的反应为

D. 电池负极的反应为

9、下列说法正确的是

①江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

③用明矾处理污水是利用了胶体的性质

④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质

⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液

⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应

A. ①③④⑤⑥   B. ①②③④⑥   C. ①③④⑤   D. ①②③④⑤⑥

10、下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是( )

A．Ba(OH)2 和盐酸；Ba(OH)2和 H2SO4

B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4

C．Ca(OH)2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2

D．Ba(OH)2和 HNO3； Cu (OH)2和 H2SO4

11、下列有关说法不正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

12、甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为

A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应

13、下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是(    )

A.11与17 B.1与8 C.14与8 D.6与8

14、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是

A.简单的离子半径：X＞Y＞R＞M

B.简单氢化物沸点：M＞Y＞R

C.氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

D.M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数

15、某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是

A．1的质量为

B．最大值也可表示为

C．若检测发现该矿泉水中为，则浓度最大值为

D．实验室配制的溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．X的单质存在同素异形现象

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物

D．原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X

17、海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）

A．②⑤①③④   B．①③⑤②④   C．①②③④⑤   D．②①③⑤④

18、下列说法正确的是（  ）

A. 16O和18O互为同位素   B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C. 稀硫酸、氨水均为电解质   D. 溶于水能电离出H＋的物质一定是酸

19、将5g不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，可以放出2.24L氢气，由此可知铁中可能存在的杂质是（ ）

A.镁 B.锌 C.碳 D.铜

20、下列说法中，错误的是（   ）

A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键

B.对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固

C.一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固

D.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

21、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

22、能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。

A. C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH＞0 

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)   ΔH＞0 

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为______________________。

Ⅱ．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)(甲)装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_______（填“CH4”或“O2”），电极上发生的电极反应式是__________________；

(2)在（乙）装置中，（乙）装置中总反应的离子方程式是：______________.

(3)如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为____。

(4)(丁)装置中在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_______。

23、回答下列问题

(1)有以下物质：①熔融NaCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氯化氢气体；⑩铜。其中可以导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：___________。

(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为：___________。

24、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能发生的反应___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 d．与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：

1molC6H6与H2加成时：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有__种。

（2）如图是制取溴苯的装置，试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是：____。

②装置B中盛有硝酸银溶液，实验中看到的现象是：___，证明有___生成，说明反应属于___反应（填写反应类型）。

③反应完毕后，将具支试管中的混合液倒入装有水的烧杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。写出除溴的化学方程式：___。

④苯易取代，难加成。请写出苯发生硝化反应的方程式：____。

25、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

26、取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____，反应后得到的饱和溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于______反应。

(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，制得的分散系为_____。

(3)在制备过程中，某同学边滴加饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因：_____。

27、乳酸是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5 mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。

28、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为__________。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

29、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为____mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。

（2）定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。

（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。

30、某实验小组欲测定某软锰矿样品中，MnO2的质量分数。称取软锰矿样品0.1000g，对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化为MnO和MnO2；

④滤去MnO2；

⑤用0.100mol•L-1Fe2+标准溶液滴定滤液中MnO，共用去20.80mL。

计算：

(1)滤液中MnO的物质的量___mol。

(2)样品中MnO2的质量分数___(用百分数表示，保留1位小数)。

31、铅及其化合物用广泛，请回答下列相关问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅元素的原子结构示意图为____________；相同温度下，同浓度的溶液和溶液中水的电离程度___________（填“前者大”“后者大”或“一样大”）。

（2）工业上利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分是、，含有少量、和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：a.25℃时， ，， 。

b.二钠简写成，可以与及其他许多金属离子形成稳定的配离子。

①已知步骤Ⅰ有产生，被足量稀硝酸氧化成。写出参加反应的离子方程式：________。

②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余，原因是_________________________。

③硫酸铅微溶于水，醋酸铅易溶于水，步骤Ⅳ能发生反应的原因是____________________。

④不用硫化氢气体直接通入溶液来制备纳米粒子的原因是__________________。

⑤已知铅蓄电池工作时会产生，则铅蓄电池充电时的阳极反应式为________________________________。

⑥又名乙二氨四乙酸，是一种弱酸（结构如图），在水溶液中可形成内盐（总电荷为0，电中性的化合物，但是带正电和负电的原子不同）。据此写出的结构：_________________。

32、我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：

(1)甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图1所示，某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式为___。

(2)CO和H2合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，T2℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T2℃时，反应的平衡常数Kp=___(用含p的代数式表示Kp，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO和H2合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图2所示。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填标号)。

a.密度不再变化

b.H2的转化率和CO的转化率相等

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较p1___p2(填“＞”“＜”或“=”)，理由___。