河北省唐山市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（       ）

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

2、利用下图所示装置进行下列实验，不能得到相应实验结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（   ）

A. 辛烯和3­甲基­1­丁烯   B. 苯和乙炔

C. 1­氯丙烷和2­氯丙烷   D. 甲基环己烷和己炔

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5、下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 足量的烧碱与碳酸氢铵溶液反应：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O

6、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．溶于足量稀硝酸中：

B．溶液与足量NaOH溶液混合：

C．将过量的通入NaClO溶液中：

D．将0.2mol/L溶液与0.3mol/L溶液等体积混合：

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

B．标准状况下，11.2L苯中C=C键数目为1.5NA

C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同

8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．用小苏打治疗胃酸过多： +2H+= CO2 ↑+ H2O

B．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 +2H+= Ca2+ +H2O + CO2↑

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe +8H+ + 2= 3Fe2+ +2NO↑+4H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－ +CO2 + H2O= HClO +

9、在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3,1min 后测得生成0.06molNH3,  下列不正确的是

A. υ(NH3)=0.06mol· L-1·min-1   B. υ(NH3)= 2 υ(N2)

C. υ(NH3)=0.12mol· L-1·min-1   D. υ(N2) ：υ(H2)  : υ(NH3)=1:3:2

10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后溶液红色变浅

B．反应(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动

C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于的生成

D．工业上生产硫酸的过程中，充入过量的空气以提高的利用率

11、下列离子方程式书写正确的是

A. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ ＝ H2O

C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓

D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋

12、下列现象或事实及其解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关实验操作的叙述中，正确的是

A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出

B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

C. 用50 mL的量筒量取6.8 mL盐酸

D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

14、用脯氨酸()催化合成酮醛反应如下：

(a)+ (b) (c)

下列说法错误的是

A．脯氨酸的分子式为C5H9NO2

B．c可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该反应为加成反应

D．a中所有原子共面

15、一定压强下，1molH2与一定量的SO2发生反应2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H=+45.4kJ/mol，平衡时二氧化硫的转化率α(SO2)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．温度T1＞T2

B．H2的转化率M点低于N点

C．逆反应速率M点高于Q点

D．平衡常数K(M)＞K(N)=K(Q)

16、下列说法不正确的是(   )

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分

C.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

D.传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料属于高分子膜

17、化学电源在生产、生活中应用十分广泛。下列属于一次电池的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA

B. 1molFe 被氧化时，失去的电子数一定为3NA

C. 7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1 NA

D. 0.1mol·L-1HNO3 溶液中含有NO3-的数为0.1NA

19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（     ）

A.2HI（g）H2（g）+I2（g），改变某一条件后，气体颜色加深

B.N2O4（g）2NO2（g），单位时间内消耗 N2O4和 2NO2的物质的量之比大于 1：2

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），改变某一条件后，SO3（g）的体积分数增加

D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒压条件下，充入 He

20、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A. pH试纸    B. KCl溶液    C. BaCl2溶液    D. Na2CO3固体

21、按要求回答下列问题：

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，被氧化的S和被还原的S质量比为_______。

(2)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的方案有_______。

A.取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

(3)NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

①该反应的还原剂为_______。

②写出烟气中NO2与足量氨气反应的化学方程式_______。

(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：

反应I：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

反应Ⅱ：..

反应Ⅱ的化学方程式为_______。

22、根据要求书写化学方程式或离子方程式

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为______________。

(2)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为______________。

(3)铜鼎在潮湿的空气中被锈蚀生成铜绿的化学方程式为______________。

(4)铝粉与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(5)氯化铝和过量氨水反应的离子方程式______________。

23、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．导电能力__________．

（4）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①_____②；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。

24、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．

(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________

(2)将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。

25、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：

(1)键线式   表示的分子式_______，系统命名法名称是_______。

(2)   中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填标号，下同)，常温下，含碳量最高的气态烃是_______，能够发生加成反应的烃是_______。

②写出C发生加聚反应的化学方程式：_______。

③写出G生成三硝基取代物的化学方程式：_______。

26、将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

(1)该有机物的实验式_______。

(2)若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是_______，请写出该有机物与足量新制加热后反应的化学方程式_______。

(3)有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：

B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序_______。

①热水溶解   ②趁热过滤   ③过滤   ④冷却结晶   ⑤蒸发结晶   ⑥蒸馏   ⑦洗涤   ⑧干燥

27、（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3 ,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。

（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________ 。

（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl−，则ACl2的化学式是_________ 。

（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L

28、下图是元素周期表的一部分

（1）②号元素原子的电子式__________，元素⑩的价电子排布式为__________；

（2）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。

（3）元素③和⑤可以原子个数比为1:2形成化合物，请在①～⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分子化学式__________、一种离子的化学式__________。

（4）⑩号元素的+3价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，写出配离子的化学式__________，1mol该配离子中δ键为__________。

29、实验室用环己醇()与85%磷酸在共热条件下制取环己烯()，制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。

实验药品的物理性质：

已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8 ℃

Ⅰ.实验原理

(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示：___________。

(2)该反应有副反应发生(产物为)，反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．制备粗产品

(3)在圆底烧瓶中加入20 mL(9.6 g)环己醇、10 mL 85%H3PO4、几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。85%H3PO4在反应中的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。

Ⅲ．粗产品提纯

(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的___________位置，温度计显示的温度应为___________。

30、某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？

31、广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应。

（1）铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。

（2）下列推断正确的是___________(填序号)。

A．单质的还原性：    B．原子半径：

C．碱性： D．氧化性：

E．最外层只有1个电子    F．Tl能形成+3价和+1价的化合物

（3）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

（4）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．

B．

C．

D．

（5）工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：

硼酸(H3BO3)的溶解度

①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。

②操作1是蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。

③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为___________。

32、钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂.下列某化学小组从废钒催化剂（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制备VO2的氧钒(Ⅳ) 碱式碳酸铵晶体

已知：①“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+

②有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+要强。

③

回答下列问题：

(1)写出“废渣1”的主要成分的用途________(填两条)。

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”过程中发生的离子方程式___________________________。

(4)该工艺中加入氯化铵“沉钒”是回收钒的关键之一，加入氯化铵、氨水之后的操作是____________，该流程用到了过滤操作，过滤和萃取分液都需用到的一种玻璃仪器是__________。

(5)工艺中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12 溶液，该方法的化学方程式是________________。