河北省承德市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关NO2性质的叙述不正确的是

A.常温下是红棕色气体，易溶于水

B.能与水反应生成硝酸并放出一氧化氮

C.密度大于空气，可用向下排空气法收集

D.是形成光化学烟雾的一种有毒气体

4、常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体。短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是

A．①③

B．①③④

C．①②③

D．①②④

5、下列物质属于电解质的是(  )

A.稀硫酸 B.酒精 C.熔融的氯化钠 D.二氧化碳

6、水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是

A.TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B.热的纯碱溶液用于清洗油污

C.次氯酸常用作消毒剂 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

7、在某无色溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

9、下列化学用语正确的是

A．H2F2的电子式：

B．乙醇的比例模型：

C．硝基苯的结构简式：

D．丙烯的键线式：

10、下列物质沉淀时的颜色正确的是

A. CaCO3 — 红棕色 B. BaSO4 —灰绿色 C. Al(OH)3 — 蓝色 D. AgCl — 白色

11、信息、材料和能源是现代社会赖以发展维系的基础，这些都是化学的重要研究领域。能量的研究不仅仅包括宏观物质的能量变化，也包括微观粒子的能量研究，下列说法正确的是

A．激光的产生、焰色反应和荧光现象都存在核外电子跃迁过程

B．Co原子第4能层中的电子能量一定比第3能层中的能量高

C．比的热稳定性好的原因是分子之间存在氢键，而破坏氢键需要吸收能量

D．、和三种状态的Mg中，失去最外层一个电子所需能量最少的是

12、下列物质中，难溶于CCl4的是 （  ）

A.碘单质 B.水 C.苯 D.汽油

13、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是( )

A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B.溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动

C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变

D.Zn是负极，Ag2O是正极

14、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

16、浓硫酸与下列物质作用时，表现脱水性的是

A．红热的木炭

B．胆矾晶体

C．氧化亚铁

D．使蔗糖变黑

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是

A.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

18、下列说法中正确的是

A．向水中加入少量亚硫酸氢钠固体，减小

B．常温下，将相同体积、pH均为9的烧碱溶液和氨水加水稀释，若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

C．常温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①＞④=②＞③

19、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（   ）

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

20、下表为周期表前四周期的一部分，有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(     )

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.YX6是由极性键形成的非极性分子

D.p轨道未成对电子最多的是Z元素

21、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如图所示。

(1)过程___________属于“氮的固定”(填编号)

(2)过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入___________。

22、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

23、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______。

(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①设备甲的名称是_______，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______。

②接触室中反应的化学方程式是_______。

③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______。

(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为_______。

(4)钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是_。

24、完成下列问题：

（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。

①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4　⑥铜⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨气

（2）写出下列反应的离子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；

25、下列物质中互为同分异构体的有________________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

①液氯  ②  ③白磷  ④氯气  ⑤2，2-二甲基丁烷  ⑥氯水

⑦  ⑧  ⑨

⑩红磷  ⑪ ⑫

26、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

27、化学反应在生产、生活中有广泛的用途。

素材I：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如NaCl(①)、MgSO4(②)等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(③)用以生产NaOH(④)、Na2CO3(⑤)、Na(⑥)、Cl2(⑦)、盐酸(⑧)等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、SO2(⑨)吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是_______(填序号)。

(2)写出⑤在水中的电离方程式_______。

(3)已知SO2为酸性氧化物，试写出将足量SO2通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_______。

(4)向空气中排放SO2会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

该雨水中氢离子的浓度a=_______m mol/L。

素材II：储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(5)请用上述物质填空，并配平化学方程式：_______。

______C+______+______ H2SO4→______ K2SO4+_____+_______+_______H2O。

(6)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

28、下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。

29、以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题：

(1)由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3，实验装置如图所示。

已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。

①装有盐酸的仪器的名称为_______。

②装置B中盛放的试剂为_______，其作用是_______。

③装置C中除了生成LiHCO3，还可能生成的杂质为_______(填化学式)。

④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是_______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_______。

⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是_______。

(2)设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中_______。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)2完全沉淀)

30、充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物，它们消耗O2和生成CO2的体积比为5:4。

（l）此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为____________；

（2）这类有机物充分燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。且能发生水解反应的有机物的结构有_____种.

31、将一定量纯净的氨基甲酸铵()固体置于密闭容器中(假设容器容积不变)，在一定温度下使其达到分解平衡：(正反应为吸热反应)。回答下列问题：

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是__________________(填标号，双选)。

a． b．密闭容器中总压强不变

c．密闭容器中混合气体的密度不变   d．密闭容器中氨的体积分数不变

(2)当反应达到平衡状态时，其他条件不变，在容器中充入少量HCl气体，平衡将向____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移动。当反应达到平衡状态时，其他条件不变，温度升高，平衡将向__________________________移动。

32、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：

反应I：2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)   △H1；

反应II：4CO(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋4CO2(g)   △H2<0。

(1)针对反应I：

①已知：反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)   ΔH3＝＋180.0 kJ·mol－1，若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol－1则反应I的△H1＝____kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

A.CO和NO的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v(N2)正＝2v(CO)逆

(2)在2L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2，发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为____。

②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图所示。若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是________；