河北省唐山市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

2、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A．密度

B．质量

C．分子数

D．原子数

3、已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1

B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1

D．＋131.3 kJ·mol－1

4、下列反应不属于取代反应的是

A．

B．

C．

D．

5、相同条件下，等质量的氧气和二氧化硫气体的体积比为（   ）

A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3

6、化合物W()、M()、N()的分子式均为C7H8。下列说法不正确的是

A．M、N均能与溴水发生加成反应

B．W、N的一氯代物数目相等

C．W、M、N分子中的碳原子均共面

D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

7、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是

A．mol-1

B．mol-1

C．14x mol-1

D．28x mol

8、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2中阳离子和阴离子个数比为1：2

C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NA

D．CaOCl2的溶液中加入足量稀硫酸，可有黄绿色的气体产生

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 含有Si-Cl键的数目为

B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为

C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2

D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为

10、X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是

A．8

B．9

C．10

D．16

11、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y

B. Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

C. X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D. W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性

13、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

14、“瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P， 下列关于药物瑞德西韦的说法不正确的是(   )

A.瑞德西韦是由C、H、N、P、O 五种元素组成的化合物

B.瑞德西韦的相对分子质量为 602

C.瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是 3：4

D.一个瑞德西韦分子中含有 77 个原子

15、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(   )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

D.棉花中的纤维素和土豆中的淀粉不属于同分异构体

16、下列化合物中同分异构体数目最少的是( )

A. 戊烷   B. 戊醇   C. 戊烯   D. 戊酸

17、下列叙述正确的是

A．用溴水可以鉴别苯和甲苯

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应

D．苯和氯气生成C6H6C16的反应是加成反应

18、我国科学家合成的具有超导性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞(见下图，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu)，下列说法错误的是

A．H-Lu晶胞的化学式

B．H-Lu晶胞中每个H原子周围紧邻4个Lu原子

C．H-Lu晶胞中每个Lu原子与12个Lu原子相邻

D．H-Lu晶胞中，若黑小球为N，则化学式为

19、m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

20、将含铁单质5.6g的Fe-Cu混合物完全溶解于足量某浓度硝酸中，收集反应产生的混合气体NO2、NO，折合成标准状况体积为8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分离出产生的沉淀充分灼烧至重量不再改变后称量，比最初混合物质量增加了4.8g。根据题意下列说法正确是

A．Fe-Cu混合物中Cu的质量为9.6g

B．混合气体的组成为0.1molNO和0.3molNO2

C．反应消耗硝酸的物质的量为0.4mol

D．取等质量该混合物与足量稀盐酸反应，最多消耗0.4mol稀盐酸

21、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

22、氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为______。

此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。

a．向容器中按原比例再充入原料气

b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂

d．液化生成物分离出氨

（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

a．υ(NO2)=2υ(O2)

b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是______(填代号)。

23、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

24、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：_________。

(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。

25、（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。

（2）磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是__________(填序号)。

A．②④⑥   B．②③⑤   C．①④⑤   D．②③⑥

（3）“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个，生成气体的离子方程式为_____________________

26、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

27、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨    C、氕、氘、氚  D、乙醇和乙二醇      E、丁烷与2-甲基丙烷   F、氯仿与三氯甲烷  G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；

28、回答下列问题

Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；

(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。

Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：

(4)0.4 mol NH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

(5)配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na2CO3固体。

(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

29、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。

步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。

步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。

（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。

30、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

31、我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。

已知：①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。

②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-。回答下列问题：

(1)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为___________ 。

(2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为___________(填化学式)。

(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ___________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有___________(填标号)。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢溴酸 d．乙二酸

(4)“结晶”时，当表面出现晶膜时，停止加热，___________，抽滤即可获得紫黑色 KMnO4晶体。

(5)KMnO4在酸性条件下能够与 Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2.取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L-1 的Na2C2O4溶液滴定 3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。则 KMnO4样品的纯度为___________ %(保留 1 位小数)。

32、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。

(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。

a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。

(5)后期处理的操作名称是___________。