河北省承德市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．食品包装袋中常有硅胶、生石灰等，其作用都是防止食品氧化变质

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量

D．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

2、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是

A．饱和Na2CO3溶液

B．NaOH稀溶液

C．饱和NaHCO3溶液

D．CaCl2溶液

3、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)       ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)       ΔH＝2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)    ΔH＝(b＋c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)    ΔH＝(a＋b)kJ·mol-1

4、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.氧原子的物质的量之比为3：2

C.氧元素的质量比为5：6

D.硫元素的质量比为5：4

5、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是(　 　)

①中和10mL 1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2

④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④

6、2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是

A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B.蛋白质属于高分子化合物

C.蛋白质可完全水解生成氨基酸

D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z＞Y

B．常温常压下，戊的沸点低于乙

C．化合物丙中只含有极性键

D．工业上在一定条件下可由丁制备Q

8、下列有关比较不正确的是

A．未成对电子数：

B．键角：

C．第一电离能：

D．元素电负性：

9、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（   ）

A.N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成

B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

10、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．导管g的作用是增强装置的气密性

B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D．出于简化装置的目的，F装置可拆除

11、下列说法合理的是

A.NaOH能促进油脂水解，可用含NaOH的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质

B.新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性

C.工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率

D.增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量

12、下列有关说法正确的是（  ）

A. 氯水能导电，所以氯水属于电解质

B. Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物

C. 能电离产生H+的化合物一定是酸

D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

13、已知在温度和时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A.在A、C两点处，水的离子积常数：

B.升高温度可实现由C点到A点

C.时，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的

D.图中矩形POMA的面积表示时水的离子积常数的值

14、实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A.X电极为正极，Y电极为负极

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.Y电极上有气泡产生

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

16、短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B.单质的氧化性：

C.化合物、、中化学键的类型完全相同

D.原子半径：

17、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

D．达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深

18、取3.00g铜铝合金与足量的HNO3完全反应，收集到的气体(含有NO、NO2、N2O4)与标准状况下672mLO2混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为

A．5.04g

B．6. 06g

C．7.08g

D．8. 10g

19、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　)

A．126 kJ

B．1268 kJ

C．1326 kJ

D．1638 kJ

20、某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25kJ·mol-1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，下列结论正确的是（ ）

A．该温度下此反应的平衡常数为3.2

B．A的初始物质的量为8mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80%

21、依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。

Ⅰ.有两种含氧物质：、

(1)其中氧元素的化合价分别为_______价_______价

(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。

(3)由、的名称可推知的名称为_______。

(4)写出与反应的化学方程式_______，与一样，也可以做供氧剂。

Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。

(5)误食后可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填序号)。

A．被还原

B．维生素C被还原，表现出还原性

C．还原性：维生素

D．是还原剂

(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，300克15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_______千克。

(7)亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目_______。

22、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

(1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。

(2)A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。

(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。

(4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)

23、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

24、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋Fe3+=Fe2+＋Cu2+

C．Na2O＋H2O=2NaOH

D．Fe＋H2SO4=FeSO4 ＋H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag+= 2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。

(4)正极上出现的现象是_______。

(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g，理论上电解质溶液质量变化_______g。

25、Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

反应①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反应②：(g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。

（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________

Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：

（5）a为______（正极、负极）

（6）通入空气的电极反应式为__________

26、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)画出C的原子结构示意图：______。

(2)写出D原子的价电子排布式：______。

(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式：____________。

(4)指出E元素在周期表中的位置：______。

(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

(6)比较元素D和E电负性的大小：______(用元素符号表示)。

27、(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_______。

(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:________________。

(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:__________________。

28、写出下来化学方程式：

(1)铝和氢氧化钠溶液反应______

(2)铁在高温下与水反应______

(3) 制取氢氧化铝______

(4) 实验室氨气的制备______

(5)实验室制备氯气______

29、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、   。用天平需要称量固体KMnO4的质量 。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是   (填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线   b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上  d．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为   。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是   ；

猜想二：     。

30、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

31、氧化钴(Co2O3)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为、、和，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，；完全沉淀的pH约为3.2。

请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是__________，写出此过程中与反应的离子方程式_________。

(2)验证除铜后滤液中含有的操作及现象是：取少量滤液，_________。

(3)过程Ⅰ加入溶液调节pH至4.0左右，其目的为_________。

(4)已知某温度下，。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中mol·L-1，则滤液中为________。

(5)工业上采取电解精炼制取Co常选用为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源__________(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为________。

32、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。