河北省唐山市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、已知在1×105Pa，298K条件下，1 g氢气燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  △H=＋484kJ/mol

2、制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A. NH3   B. Mg   C. FeCl3   D. NaAlO2

3、我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是

A．电负性：C＜O＜N

B．∠HNH键角：NH3＜H3NBH3

C．Ni的价电子有10种空间运动状态

D．基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6

4、下列各组离子中，在无色澄清溶液中能大量共存的一组是

A．H＋、、Cl-、CO

B．Na＋、Mg2＋、SO、Cl-

C．K＋、Na＋、、MnO

D．K＋、、CO、OH-

5、下列说法不正确的是

A.正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 B.18O2和16O2互为同位素

C.N2和N4互为同素异形体 D.H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互为同分异构体

6、常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

7、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

8、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

9、下列说法不正确的是

A．纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等

B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C．只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳

D．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对

10、下列关于“摩尔”的说法，正确的是

A．是一种物理量

B．是物质的量的单位

C．1mol任何物质都含有个原子

D．可以用“摩尔”描述宏观物体

11、某高聚物的结构片段如图所示，下列分析不正确的是( )

A.它是加聚反应的产物

B.其单体是CH2=CHCOOH和CH3OH

C.其链节是

D.其单体是CH2=CHCOOCH3

12、下列各组物质的分离或操作可用分液漏斗的是（       ）

A．乙醇和水

B．花生油和食盐水

C．黄河水中的泥沙与水

D．从食盐水中获得食盐

13、在电子工业中，清洗硅片上的的反应是

设和不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为

A. B. C. D.

14、某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为

A．3

B．4

C．5

D．6

15、利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

A．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

B．工业上常利用电解熔融冶炼金属镁

C．吸收塔内的反应为

D．若提取，至少需要标准状况下的

16、已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定。某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是(　　)

A．该醇至少含有两个碳原子   B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中一定含有甲基   D．该醇分子中含有一个醇羟基

17、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

B.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C.往FeCl3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀：H2S+ FeCl3=FeS↓+2H＋

D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

18、在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是

A．乙烯→乙二醇：CH2=CH2

B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

C．1-溴丁烷→1-丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2C≡CH

D．乙烯→乙炔：CH2=CH2CH≡CH

19、某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：

A．戊烷       B．2—甲基丁烷

C．己烷       D．2,2—二甲基丙烷

20、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应：   ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时，

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大

21、（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

22、现有两支分别盛有相同体积浓硫酸和稀硫酸的试管，请用简单的方法区别它们____。(一种方法即可)

23、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

⑴氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________（保留两位小数）。

⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科学家研究上述反应意义在于________。

24、已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)       ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)       ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)       ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___________。

(3)下表所示是部分化学键的键能参数。

已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g)       ΔH=-dkJ•mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=___________ kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)

25、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

26、请依据相关化学知识与原理完成下列各题。

(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。

①HCN       ②       ③       ④              ⑤

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：

(3)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。

(4)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化，中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。

27、推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A B   C   D E F .  

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。

28、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。

(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。

(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。

(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。

29、某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔

写出反应②、③的化学方程式。②___________，③___________。

(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质是___________(填名称)，该物质与硝酸制取一种淡黄色晶体、烈性炸药的化学方程式为___________；

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途___________。

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

已知：不同温度下，和的溶解度(g/100g )如表：

(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有_______。

(2)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途_______。

(3)写出“焙烧Ⅱ”中发生的化学反应方程式_______。

(4)从滤液中获得的操作方法是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的_______。

(6)将该工业流程中的气体综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为：_______。

(7)磁性氧化铁是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式存在着两种类型的由围成的空隙(如图)，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的围成的空隙前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，其中有_______%正四面体空隙填有。

32、利用CO2可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：

I.制备甲烷CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-252.9kJ•mol-1

(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___。

A.CO2和H2的转化率之比不再变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.容器内的压强不再变化

D.4v(H2)正=v(CH4)逆

(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：4充入反应物，反应结果如图1所示。

①若N点压强为1MPa，则平衡常数Kp(N)=___，P点与N点的平衡常数K(P)___K(N)(填“>”、<”或“=”)。

②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：___。

II.制备甲醇：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-58kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=-41kJ•mol-1

(3)向恒容容器中充入amolCO2和3amolH2，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图2所示。

已知：CH3OH选择性=

①CH3OH选择性随温度升高而下降的原因是___(写一条)。

②有利于提高CH3OH选择性的反应条件是__。

A.高温高压     B.低温低压     C.高温低压     D.低温高压

Ⅲ.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图3。

(4)a、b表示CO2进气管，其中___(填“a”或“b”)管是不需要的。

(5)写出阴极的电极反应式：___。

(6)电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为___L(假设产生的气体全部逸出)。