浙江省嘉兴市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均为的和混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．

B．pH＝6时，

C．溶液呈中性时，约等于3

D．时，的电离度约为9.09％

2、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，下列说法错误的是

A．物质A为硫酸

B．负极反应式为HCOO-+2OH--2e-=+H2O

C．该半透膜为质子交换膜

D．该电池总反应为2HCOO-+O2=2

3、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4(lg5约为0.7)。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol/L盐酸滴定20.00mL等浓度的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图。下列推断正确的是

A．F、G两点水的电离程度：F＜G

B．G点溶液4c()+4c(CH3NH2)=5c(Cl-)

C．滴定过程中可以选择酚酞做指示剂

D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3

4、某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。.如果按正确的方法，食盐的质量应为

A. 15.5g   B. 15.0g   C. 14.5g   D. 14.0g

5、下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是

A. B.CH3CH2OCH2CH3 C.CH3CH(CH3)2 D.CH4

6、胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是(   )

A.胶体分散质不能通过滤纸孔隙

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能够产生丁达尔效应

C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

D.将氯化铁饱和溶液滴加到氨水中可以制得氢氧化铁胶体

7、下列说法正确的是( )

A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.用pH试纸测得氯水的pH为2

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑

8、向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是(   )

A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子

D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

9、

A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应

C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

10、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液(  )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①   D．①③

12、下列说法正确的是

A．NO2溶于水能生成硝酸

B．的空间构型为三角锥形

C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性

D．常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

13、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（   ）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-

C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

14、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

B. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4NA

C. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1NA

D. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA

15、下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．钠单质与水反应

B．氯化铵与反应

C．Mg和稀盐酸的反应

D．酸和碱的中和反应

16、下列离子方程式正确的是

A.向澄清石灰水中加入稀盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色）

D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

17、3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（   ）

A.3H的核外电子数比2H多一个

B.16O和32S原子核内的中子数相等

C.14C和14N互称为同位素

D.32S原子核内的质子数为16

18、化学概念逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

①纯净物与混合物属于包含关系

②化合物与氧化物属于包含关系

③单质与化合物属于交叉关系

④金属元素与非金属元素属于并列关系

⑤中和反应与复分解反应属于并列关系

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．②④

19、某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应中，氧化性：

B．该反应可表示为

C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为

D．每生成，转移的电子数为

20、常温下，向的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图，下列说法正确的是

A．曲线③代表，曲线④代表滴定曲线

B．常温下电离常数

C．溶液约为9.6

D．溶液中：

21、下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

（1）夜盲症：__________________________________________

（2）佝偻病：__________________________________________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：______________________________

（4）坏血病：__________________________________________

22、（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

23、一瓶澄清溶液，其中可能含K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO、SO，

(1)用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明溶液中一定不含的离子是___________；

(2)滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，过程中没有明显现象，说明一定不含的离子是___________；然后加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________，写出加入NaHCO3后产生白色沉淀的离子方程式___________。

24、(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱_______。

(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

25、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①依次写出X、Y的成分________，________。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

26、常温下，碳原子数小于或等于_______的烃呈气态，烃_______溶于水，卤代烃_______溶于水，液态烃的密度比水_______，溴乙烷的密度比水_______。

27、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。

a．混合气体的密度不变  b．混合气体的平均相对分子质量不变  c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1  e．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

28、（1）下列5种物质NeCaBr2H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有离子键的是（填序号，下同）________；含有共价键的离子化合物是_______；含有共价键的共价化合物是_________；不存在化学键的是________。

（2）在下列变化中干冰的升华Na2O2溶于水氯化钾的溶解④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥烧碱的熔化，未破坏化学键的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。

（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。

（3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。

（4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。

（5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。

30、11.2g铁屑溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应。计算：

(1)稀硫酸的物质的量浓度_____。

(2)生成标准状况下H2的体积_____

31、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。

(1)最活泼的非金属元素是___________(填元素符号)；短周期元素中共有___________种金属元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置为___________。

(3)用X形式表示出中子数为10 的氧原子：___________。

(4)下表为元素周期表中部分元素的位置信息，请参照元素①~⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，③形成的简单氢化物的为___________(填化学式)，⑦的最高价氧化物的化学式为___________，⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应，其离子方程式为___________。

32、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H1=-286 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H2=-188 kJ·mol-1

①过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的 △H=_______kJ·mol-1。

②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_______K(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。

(2)H2O2早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。

③III中生成H2O2，反应的化学方程式是_______。

④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。

(3)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______。

②下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现化学能转化为电能

B.电极b连接电源正极

C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点