青海省黄南藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：H2SO3>H2CO3 B. 还原性：S2－>Cl－

C. 气态氢化物的稳定性：NH3 > CH4 D. Cl2从KI溶液中置换出I2

2、两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮(NO)，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是( )

A.质量 B.气体物质的量 C.分子总数 D.原子总数

3、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A. ①④⑥   B. ①②④⑤⑥   C. ①④⑤⑥   D. 全部

4、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是

A．定容至液面最高处与刻度线相平

B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水

C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

D．少量NaCl固体残留在称量纸上

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅

B．酸雨值小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量

D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

7、文物是人类在社会活动中具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列文物不是由合金材料制成的是

A．商代后母戊鼎

B．山西晋祠铁人

C．西周原始青瓷

D．越王勾践剑

8、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，KW= 10－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。

A. 1和8   B. 13和8   C. 1和10   D. 2和10

9、下列表示正确的是

A.乙酸的键线式为： B.氯化钠的分子式为：NaCl

C.四氯化碳的比例模型为： D.水的电子式为：

10、下列说法中正确的是

A．若 2NO2(g)N2O4(g)   ∆H =+56.9kJ·mol-1 ，则置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ

B．表示中和热的热化学方程式：

C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H =+571.6kJ·mol-1

11、已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+   B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O   D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

12、把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）变为原来的1/10

B．c（H＋）变为原来的

C．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D．溶液的导电性增强

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NA

D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

14、SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解

成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（ ）

A. NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B. N2中π键与σ键之比为1:2

C. 反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D. NH3的沸点比PH3的沸点高

15、下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置：

下列说法正确的是

A．中原子半径最大的是

B．每种元素形成的化合物中，含元素的化合物最多

C．的非金属性比的非金属性弱

D．的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应

16、下列说法不正确的是

A．将煤置于空气中加强热可得到煤焦油

B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量

C．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

D．天然气是不可再生能源

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22gCO2所含有的原子数为0.5NA

B．0.1molCl2溶足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

C．1L0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

18、乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A.和金属钠作用时，键①断裂

B.和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C.和CH3COOH共热时，键②断裂

D.在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

19、(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3

B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性

C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性

D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2

20、下列说法正确的是（ ）

A. 可用和HCHO 为原料合成

B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C. C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D. 将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

21、（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为     ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为   。

（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2

所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同） ；所含原子数由多到少的顺序是   ；密度由大到小的顺序是     。

22、利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。

I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是_______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“＞”或“＜”)。

(3)的中子数与电子数的差值为_______。

II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。

(4)Se原子结构示意图可表示为_______。

(5)下列说法合理的是_______。

a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O ＜ H2S ＜ H2Se

c.热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S d.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4

23、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

24、Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_________。

25、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。

（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。

（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）

②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）

26、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

27、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

28、Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。

29、硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：

组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）配制混酸应在烧杯中先加入  ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是   。

（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是   ；反应结束后产物在 层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是 。

（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。

（4）固体D的名称为 。

（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为   。

30、取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

31、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业｡某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸｡反应原理：

+2KMnO4+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。

(2)无色液体A是___________，定性检验A的试剂是___________，现象是___________。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。

(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为___________(保留两位有效数字)

32、碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子排布式为_______。

(2)的沸点比高的主要原因为_______。

(3)一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为_______。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为_______。

③每个“2”氮原子提供_______个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm3，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为_______。