河北省唐山市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，正确的是

A．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀

B．SiO2+2CSi+2CO↑ 氧化性

C．SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 酸性氧化物的通性

D．SiO2+3CSiC+2CO↑ 氧化性

2、下列说法不正确的是(   )

A.分子中的共价键是键

B.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少

C.在分子中键与键的数目之比是

D.当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

3、下列基团所含电子数为10的是

A．C2H4

B．HCHO

C．羟基(-OH)

D．NH

4、常温下，向浓度为0.1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入盐酸体积的变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。

下列说法正确的是

A．该温度时NH3•H2O的电离常数

B．由水电离出的由大到小顺序：

C．由b点到c点的过程中，、的值均增大

D．滴定过程中可能有

5、用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推断正确的是（       ）

A．可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液时，会引起钡离子中毒

D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

7、化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是

A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉

B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧

C．制硫酸时使用热交换器

D．合成氨时氮气和氢气循环使用

8、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )

A. 金属钠保存在煤油中

B. 存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

C. NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中

9、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：W>Z>R

B. XR与XRZ均为强酸

C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

10、下列反应属于放热反应的是

A．与反应

B．与反应

C．与高温反应生成

D．分解制备

11、下列说法不正确的是（ ）

A. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物

B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质

C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液

D. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火

12、下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

B．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O

D．向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+CO

13、用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

14、下列物质属于电解质且能导电的是（          ）

①氯化铜溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨   ⑤熔融氢氧化钾 ⑥稀硫酸 ⑦酒精

A．⑤

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑦

D．①③④⑤⑥

15、下列各项描述正确的是

A. 水玻璃即硅酸钠   B. 铁红即磁性铁   C. 铜绿即明矾   D. 苛性钠即烧碱

16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲中移向铜电极

B．乙中正极反应式为：

C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱

17、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）

A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S

18、下列说法不正确的是

A．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内

B．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

C．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向

D．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+

19、某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.① B.①④ C.③④ D.①③

20、下列叙述不正确的是（    ）

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

21、(1)以下物质中能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

①石墨  ②干冰 ③ MgO ④NaCl晶体 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精溶液 ⑦氨水 ⑧熔融的KNO3 ⑨液态HCl

(2)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，硝酸在反应中表现出来的性质是_______；氧化产物是_______（填化学式）；离子方程式为________。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____性（填氧化性或还原性）。

(4)以高锰酸钾为原料制备O2。写出该反应的化学方程式，并标出双线桥____________。

22、在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，根据要求填空。

A．将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰。

B．胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多。

C．我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”。

D．碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气水和二氧化碳，故应保存于阴凉处。

E．我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4)代替煤气作为燃料。

在上述反应中，

(1)属于化合反应的是___________，

(2)属于分解反应的是___________，

(3)属于复分解反应的是___________，

(4)属于置换反应的是___________。(填序号)

23、（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw   d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

24、现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是________，属于抗生素的是______，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式__________。

25、一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：

（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）反应处于平衡状态的时间是____   _____。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a．加了催化剂  

b．缩小容器体积

c．降低温度

d．增加SO3的物质的量

26、用化学用语回答下列问题：

（1）画出S2-的结构示意图：   。

（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。

（3）写出氮气分子的结构式   。

27、（1）常温下，将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_____

在此温度下，将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性，则则Va∶Vb＝_________

（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=________

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝______________

28、新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。一次性医用口罩的面罩分为三层(如图)，第二层熔喷布是关键材料，其主要成分是聚丙烯( )。

回答下列问题：

(1)口罩带由涤纶线和少量氨纶线针织而成，其中涤纶属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。

(2)聚丙烯由小分子(单体)通过加成聚合反应制得，该单体的名称是_______，聚丙烯属于_______(填“塑料”或“陶瓷”)。

(3)熔喷布可以阻止病毒通过飞沫传播，原因是熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)大部分飞沫直径。

(4)废弃医用口罩中大部分材质难降解，且可能带有病毒，分类回收后应采用_______(填“焚烧”或“填埋”)方式处理。

29、某化学课外活动小组设计了如图所示的装置(图中夹持装置未画出，“Δ”表示酒精灯热源)来研究乙醇催化氧化的实验。已知：无水乙醇的沸点为78℃，新制氢氧化铜悬浊液可用于验证乙醇催化氧化反应的氧化产物。

(1)发生反应时，装置A中反应的还原剂是____________(填化学式，下同)，D中反应的氧化剂是____________。

(2)装置B的作用是____________；装置C中热水的作用是____________。

(3)装置D中发生的氧化反应的化学方程式为____________。

(4)实验一段时间后，若撤掉装置D中的酒精灯，则反应____________(填“能”或“不能”)继续进行，原因是____________。

30、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：

（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？

（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？

（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？

31、环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量简量取18.4mol·L-1的浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________。

(2)经氧化环节滤液I中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：__________。

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR⇌MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________。

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________。

(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

滴定时可选为滴定指示剂的是_____(填编号)，

A．NaCl                           B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

如何确定该滴定过程的终点：__________。

32、锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。