河北省唐山市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（   ）

A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态

D.根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质

2、下列有关有机物的说法中，正确的是

A．聚乙烯()是纯净物

B．四苯乙烯(如上图)中所有原子不可能共面

C．我国科学家用CO2合成了淀粉，此淀粉是天然高分子化合物

D．C4H10O有7种同分异构体

3、有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯取代物只有5种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C．有机物A的分子式为

D．B的结构可能有4种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

4、下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B．酸雨的形成通常都与氮、硫的氧化物有关

C．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

D．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

6、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）

A.Na、Mg、Al B.F、O、N

C.N、O、F D.S、P、Si

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列现象与氢键无关的是

A．冰的密度小于液态水

B．的沸点高于

C．能以1∶500的体积比溶于水

D．乙醇可以和水任意比互溶

9、中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

下列说法错误的是

A.△H1＜△H2

B.若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行

C.CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D.相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

11、硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每生成1molCO2时转移电子数为8NA

B．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA

C．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA

D．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA

12、下列说法正确的是

A．属于链状化合物

B．属于芳香化合物

C．属于卤代烃

D．属于酚

13、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物

D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

14、下列离子方程式书写不正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ +2H2O→2AlO2－+3H2↑

B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－→2AlO2－+H2O

C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

D.氯化亚铁溶液中通入Cl2 ：2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl－

15、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.氯气可用于制漂白粉 B.明矾可用作净水剂

C.硅可用于制光导纤维 D.硅酸钠可用于制木材防火剂

16、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO   B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋

C．NH、CO、NO、Na＋   D．NH、Cl－、HCO、K＋

17、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是

A. Z原子比X原子的最外层电子数多2个

B. 原子半径：W>X>Z>Y

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>W

D. Y单质与氢气反应条件比Z单质更苛刻

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂

C.CCl4的密度比H2O大，可用于萃取碘水中的I2

D.因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂

19、①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是(   )

A.都能在空气中燃烧

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能发生加成反应

D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同

20、已知反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小盐酸的浓度

B．适当升高温度

C．适当降低温度

D．将碳酸钙研成粉末

21、按要求回答下列问题。

(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______ (填化学式)。

(2)已知：。H3PO2中磷元素的化合价是_______；该反应属于四种基本反应类型中的_______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应；该反应______(“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：

①该反应属于基本反应类型中的_______反应。

②物质Q在反应中起的作用可能是_______。

22、（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______________________。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。

23、中国的高铁技术居于国际领先地位。

(1)我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于_____（填“铁合金”或“单质铁”）

(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生_______（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是_____，负极的电极反应式____________；

(3)铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法 ____（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

24、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。

25、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C.CO   D.OH－

26、下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是_____；含离子键和非极性键的是__，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____。

①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩Li2O

27、回答下列问题：

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①：_______；

②：_______；

(2)书写下列反应的离子方程式：

①溶液中通入少量氯气_______

②中滴加，生成氯化钠、二氧化氯(气体)和水_______

28、有下列物质：①稀硫酸 ②铁  ③碳酸钠  ④ CuSO4·5H2O⑤蔗糖 ⑥液态HCl  ⑦ CO2 ⑧熔融氯化钠 ⑨ Al2(SO4)3 ⑩Ba(OH)2

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________(填序号)。

(2)属于电解质的有_________(填序号)。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)请写出⑦与⑩反应的离子方程式  ____________ 。

29、化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题:

(1)写出图中A、B两种仪器的名称，

A_________________；B ___________________

(2)该装置图有几处错误，请指出B仪器处关键性的错误_____________________

30、实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

31、轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4，杂质主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

制备流程如图：

请问答：

（1）以下说法正确的是__。

A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热，以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。

（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。

A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

32、回答下列问题：

(1)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸納。

①ClO2中氯元素的化合价是___；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为___。

②该反应的化学方程式为___。

(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___。

(3)己知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

①用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____kJ热量。

②如图装置中仪器A的名称____，碎泡沫塑料的作用是____。

若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是____(填序号)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度