河北省唐山市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．NaHCO3和Ca(OH)2

2、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A．苯酚能与溶液反应而乙醇不能

B．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能

D．丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代

4、科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆 “纳米车” 是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．C60是一种新型的化合物

C．将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路

D．“纳米车”是胶体

5、只用一种试剂，将、、、4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

6、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是

A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

7、下列关于一定物质的量浓度溶液配制的叙述中，不正确的是

A．加水定容时，不小心超过刻度线应重新配制溶液

B．配置溶液时未恢复至室温立刻定容，所配溶液浓度一定偏大

C．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响

D．使用容量瓶前要检查是否漏水

8、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：

B．①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液

C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：

D．③中浓被还原成

9、某有机物结构简式为。它在一定条件下不能发生的反应为（   ）

A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.氧化反应

10、下列关于铁的说法正确的是(　　)

A.铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3

B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C.纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

11、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液

B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

C．可能产生Fe2O3·nH2O

D．腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

12、下列物质一氯代物有三种同分异构体的是

A. 丙烷 B. 异丁烷 C. 正戊烷 D. 甲苯

13、运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是

A．乙烷与氯气发生反应

B．乙烯与氯气发生反应

C．乙烷与氯化氢混合反应

D．乙烯与氯化氢发生反应

14、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(   )

A. H3O＋和OH－   B. CO和N2   C. HNO2和NO2-   D. CH3+和NH4+

15、下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A. 天然气为纯净物   B. 天然气是不可再生的能源

C. 乙烯的结构简式为CH2CH2   D. 过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl

16、化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

17、下列离子方程式书写正确的是

A．铁与溶液反应：

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：

C．氧化镁与盐酸：

D．向溶液中加入过量溶液：

18、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 （ ）

A. 加成—消去一取代   B. 取代一消去—加成

C. 消去—取代一加成   D. 消去—加成—取代

19、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）

A．轮船船尾连接锌块

B．铝片不用特殊方法保护

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用

20、在一定温度下的定容容器中，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判断反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的体积不变 D.混合气体中不变

21、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解，并冷却至室温

B．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

C．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面并记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)滴定管中的液面如图所示，正确的读数为___________mL。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)取20.00 mL下列溶液须用酸式滴定管的是___________

a．Na2CO3   b．KMnO4 c．FeCl3 d．Na2SiO3

(4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，测定结果(指烧碱的纯度)___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。若未用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果___________(同上)。

22、氮元素的化合物种类繁多。请结合以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(2)下列有关NH3的说法，不正确的是_______(填字母序号)。

A．工业合成NH3属于人工固氮

B．NH3可用来生产尿素等氮肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．实验室用向下排空气法收集氨气

(3)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是_______(填字母序号)。

A．HCl与水

B．Cl2与饱和氯化钠溶液

C．SO2与NaOH溶液

D．CO2与水

(4)请写出氧化炉中反应的化学方程式_______。

(5)实验室制取NH3的化学方程式_______，检验氨气是否收集满的方法_______。

23、为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式     。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为 。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移    mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

24、根据所学知识回答下列问题：

（1）上图所示的物质分类方法名称是___________________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质，分别填在下表中②、④后面。

（3）写出⑥与水反应的化学方程式：_______________________________。

（4）实验室制备⑦常用_______和_______加热反应，检验该气体的方法是________。

25、有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。

(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

26、(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。

(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：____。

27、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

，

；

。

(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。

(3)，请写出该反应能发生的原因_________。

(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；

②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

28、某实验将和充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：       ，测得的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)曲线I、Ⅱ对应的温度_______(填“＞”或“＜”)。

平衡常数关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是_______(填字母代号)。

A．减小的浓度

B．降低温度

C．增加的浓度

D．增大压强

(4)其他条件不变时，将容器体积扩大一倍，平衡向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

29、已知无水遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水。请回答：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(3)装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还可以___________。

(4)装置G的作用是___________。

(5)已知无水遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的酸雾，请写出该反应的化学方程式___________。

(6)已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备，比较和氧化性的强弱___________(填“＞”或“＜”)。

30、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

31、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________

32、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)   ΔH1=+206kJ·mol-1；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   ΔH2=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH3=_______kJ·mol-1

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

①Ni2+的基态电子排布式为_______。

②高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是_______。。

③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为_______。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______。