河北省唐山市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (   )

A. 元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A.

B.

C.

D.

3、中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A.分子式为 C14H18O6

B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.分子间能发生酯化反应

D.1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2

4、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是(　 )

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

5、工业制备粗硅时，常常发生副反应：SiO2+3CSiC+2CO↑，下列对该反应的说法中正确的是(  )

A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂是C

B.该反应说明了C的还原性小于SiC

C.该反应中转移的电子数为12e-

D.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

6、某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A.不能与FeCl3溶液发生显色反应

B.1 mol该物质最多可消耗2 mo lNaOH

C.1 mol该物质可与NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

D.1 mol该物质和足量钠反应可以放出标况下11.2 L氢气

7、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．遇Al粉能产生的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．强碱性溶液中：、、、

8、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是(　  　)

A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B. 酸雨是指pH小于7的雨水

C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D. 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少废气中SO2的含量

9、下列说法错误的是(　)

A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C. 左图的原子模型是玻尔提出的

D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

10、与的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。

反应①：

反应②：

下列有关说法不正确的是

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．反应①、②均是反应物的总键能大于生成物的总键能

C．

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

11、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（      ）

A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀

B. 检验C2H5Cl 中氯原子时，将C2H5Cl 和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D. 制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤

12、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是

A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基

B.③中加热时发生的反应为

C.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基

D.④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解

13、下列说法正确的是

A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C.在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

D.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

14、关于说法错误的是

A. 质子数为7   B. 中子数为7

C. 质量数为14   D. 相对原子质量为14

15、已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色

D．由②③④可知，水溶液中存在平衡：

16、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.烧碱—NaHCO3 B.纯碱—Na2SO4

C.生石灰—Ca(OH)2 D.食盐—NaCl

17、小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中

A．铜棒的质量

B．c(Zn2+)

C．c(H+)

D．c()

18、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且都不超过10。X、Y、R三种元素可组成种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态

B．X、Y、Z、R四种元素的原子的半径：X<Y<Z<R

C．Y、Z均能与X形成18电子的中性分子

D．Y、Z、R气态氢化物的水溶液的酸碱性均不相同

19、某无色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等离子。现进行如下实验：

①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；

②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。

下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L-1

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．该溶液中NH、Al3+、SO三种离子的物质的量之比为2∶1∶3

D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同时完全沉淀

20、为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化

B.试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C.一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D.一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

21、有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

（1）只含极性键的是________(填序号，下同)；

（2）只含非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）含有极性键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

22、表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素   ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

23、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu3＋的核外电子排布式为______

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5   B．CrO2

C．PbO   D．ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

24、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

（1）下列有机物中，属于烷烃的是_________________，属于同分异构体的是 _________，属于同一种物质的是_______________________。

①四氯化碳   ②CH3CH2OH ③CH3(CH2)2CH(CH3)CH3     ④CH3COOH⑤⑥   ⑦     ⑧

（2）正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为 _________________   ，请运用适当的化学原理解释：____________________________________________。

（3）甲烷和乙烷的一氯代物都只有一种，请再写出两种一氯代物只有一种的烷烃的结构简式，并用系统命名法命名：_________________________________________。

（4）写出 C8H18 主链 5 个碳原子，且有 4 个甲基的烷烃的结构简式：______________。

25、Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

26、现有下列物质：①稀盐酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤固体⑥NaOH稀溶液⑦硝酸亚铁溶液⑧铁⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空：

(1)上述物质中属于电解质的为_______(填标号，下同)；可以导电的为_______。

(2)⑦中溶质的电离方程式为_______；①和⑧反应的离子方程式为_______。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为_______。

(4)⑩中氧元素的化合价为_______价，⑩与④发生反应的化学方程式为_______。

27、解释下列现象或原理：

(1)的熔点(1291℃)比的熔点(190℃)高很多的原因是_______；

(2)溶于水克服的微粒间作用力有_______。

(3)比较对羟基苯甲酸( )与邻羟基苯甲酸( )熔点高低并解释产生这种现象的原因是_______

28、某食醋中醋酸的质量分数为5%，向60g此食醋中加入足量小苏打，请计算完全反应后生成气体的体积_______(标准状况下)。

29、某同学为确定某分子式为C2H6O2的液态有机物X的结构，准备按下列程序进行：

(1)查阅资料。已知：一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定。

(2)预测。若分子中不存在过氧键(－O－O－)，则X的结构简式可能是：_____。

(3)设计实验方案验证X的结构。取一定量X与足量钠反应，通过测定生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构。若取6.2gX与足量金属钠反应，测得在标准状况下生成H22.24L，对应X的名称为：_____。

(4)根据实验方案讲行实验.

①选取如图仪器(胶管和固定装置略去，必要试剂自选)，接口连接顺序为：_____。

②如何检验整套装置气密性?_____

③请指出能使实验比较安全、准确进行的关键实验步骤_____(至少指出两个关键步骤)。

30、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

31、丙烯是一种重要的化工原料，可以由丙烷在催化剂作用下，制得：

反应Ⅰ(直接脱氢)：   

反应Ⅱ(氧化脱氢)：   

(1)已知键能：，，。由此计算：分子中共价键的键能为_______。

(2)在一定温度和总压恒定的条件下，向反应装置通入气体浓度比为的混合气体(不参加反应)，各组分气体的体积分数随时间的变化关系如图所示；反应一段时间后，实验测得消耗的和的质量之比小于2.75的原因可能是_______。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：

反应Ⅱ：   k

反应Ⅲ：   k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为：，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在图中画出变化趋势图_______。

(4)关于上述反应，下列说法不正确的是_______。

A．总压恒定时，通过多或过少都会降低丙烯的产率

B．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯

C．提高原料气中的体积分数，能使反应Ⅱ平衡右移，一定能提高丙烯产率

D．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度

(5)已知：ⅰ.一般来说，在过氧化物()存在下，丙烯与HBr发生自由基机理的反马氏加成反应生成1-溴丙烷：

ⅱ.以作溶剂，光、热或过氧化物存在时，丙烯与HBr、NBS固体可发生自由基机理的取代反应(固体表面)：。NBS固体极易与HBr快速反应生成，进而生成溴自由基(用表示)发生后续反应。

①若过氧化物存在下，丙烯与HBr的反马氏加成反应的机理如下：

引发阶段：

Ⅰ.

Ⅱ._______；

链的传递：

Ⅲ. CH3-CH=CH2+Br·⃗CH3-CH-CH2Br

Ⅳ.##dot## CH3-CH-CH2Br+HBr⃗CH3-CH2-CH2Br+Br·

链的终止：(若自由基之间相互结合或被反应容器壁所捕获，链反应即行终止)

请你补充引发阶段步骤Ⅱ：_______。按此机理分析预测，写出可能生成的另两种有机物的结构简式_______、_______。

②在满足上述自由基反应的条件下，丙烯与HBr的加成和取代反应存在竞争关系，两个反应的进程和能量系如图所示：

请说明在不同条件下两者反应主要产物不同的原因：_______。

32、海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下实验流程，请回答下列问题：

(1)操作a和操作b的名称依次是___________________、________________________；

(2)结合离子方程式说明加入试剂②的作用是____________________________________________________；

(3)实验室打算配置480mL1mol/LNaCl溶液：

①需要用托盘天平称取NaCl固体______________________g。

②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______________________。

③实验结束后，发现所配制的溶液浓度较小，可能的原因是______________ 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒

④从配置好的NaCl溶液中取出5mL，将其稀释至200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为__________ mol/L。