山东省菏泽市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．用白醋除铁锈：

B．将加入水中产生气泡：

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

D．向含的污水中加入将转化为：

2、下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　)

A. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

3、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B.溶液中水的电离程度：a点小于b点

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

4、下列4组物质中均是电解质的是（   ）

A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.SO2、CH3COOH、NH3∙H2O、H2O

C.O2、Fe、Cu、Zn D.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

5、将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。

A．0.1 mol/L   B．0.5 mol/L   C．1 mol/L   D．4 mol/L

6、向100mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出1.12LNO气体(标准状况)，同时溶液质量增加2.588g。反应后的溶液还可溶解铜的质量是

A．0.32g

B．0.48g

C．0.96g

D．0.128g

7、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（  ）

A．次氯酸电子式

B．核内有8个中子的碳原子C

C．CO2的比例模型

D．纯碱的化学式Na2CO3

8、下列离子方程式正确的是(　　)

A.硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl=2Cl－＋ H2O＋SiO2↓

B.水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓

C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋ OH－=＋ H2O

D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－=＋H2O

9、二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．a为阳极，在b极区流出的Y溶液中HCl物质的量浓度增大

B．电解池a极上发生的电极反应为：NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

D．反应后，二氧化氯发生器中溶液的pH增大

10、化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是

A. 过氧乙酸可用于环境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光

D. 醋除水垢

11、下列实验中，没有颜色变化的是 (　　)

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热   B. 淀粉溶液中加入碘酒

C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热   D. 鸡蛋清中加入浓硝酸

12、下列图示的装置不能形成原电池的是

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．稀硫酸

D． 稀盐酸

13、有四个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键

B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固

C．系列③物质的还原性依次减弱

D．沸点顺序：(c)>I2 >HI

14、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2

D.分子中不含手性碳原子

15、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2X∙MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞M＞X

B．简单氢化物的沸点：X小于Y

C．MXA是共价化合物

D．M3XY溶于水后溶液呈碱性

17、K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

A. 氧化性：K2FeO4＜O2

B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

18、阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确的是

A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐

C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH

19、德国化学家 F.Haber 利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微 观历程及能量变化的示意图如下，用、    、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子

D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

20、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（   ）

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

21、在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

（2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

（3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

（4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

22、密闭容器中发生反应：   ，根据下列图像，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。

(2)反应速率最快的时间段是_______。

(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入

B．分离出

C．降温

D．增大容积

23、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________ 。

24、(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶

(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断

②从各向异性或各向同性上来判断

③从导电性能来判断

④从有无固定熔点来判断

25、回答下列问题：

①CH2=CH—CH=CH2键线式________；CH3CH2CH2CHO键线式_______；分子式_________；结构简式_________。

②有芳香烃结构如图：萘：联苯：___________。

26、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

27、过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

(1)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为，，代表聚合度}在水体中形成絮状物，吸附重金属离子。下列说法不正确的是_______(填标号)。

A.PFS中铁元素显+2价

B.基态铁原子的价层电子排布式是

C.由溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D.由上表可知，气态失去一个电子比气态失去一个电子难

(2)PFS中的中心原子采取_______杂化，空间结构是_______。

(3)O、S、Se为同主族元素，、和的一些参数如表所示。

的键角大于的键角，原因可能为_______。

28、离子推断题：有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

⑴该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

⑵在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为   ；NaOH溶液的浓度为     (用含字母c、d的代数式表示）；

⑶确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为   。

29、某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2跟CO2反应时需要与水接触。

(1)装置分析装置

①中反应的离子方程式是____。装置②中的试剂是____(填序号)。

a.饱和NaHCO3溶液       b.饱和Na2CO3溶液       c.浓H2SO4

装置③中的试剂是____。

(2)进行实验

①步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。

②实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na2O2跟CO2反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的O2可能只是水与Na2O2反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了Na2O2跟CO2的反应。实验步骤和现象是____。

根据上述实验的结论，可以认为Na2O2跟CO2反应过程是首先Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，然后发生了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和____(写方程式)两个反应。

30、在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

31、国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。

反应I．   

反应Ⅱ．   

反应Ⅲ．   

回答下列问题：

(1)在、容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，则反应Ⅱ___________。

(2)为了进一步探究反应发生可行性，测反应I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。

表示反应I的直线是___________(填“a、b、c”)，在时，上述三个反应的自发趋势大小关系是___________(填“反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)。

(3)在℃、时，在容积固定的密闭容器中充入和模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则转化率为___________，甲烷的产率为___________，反应Ⅰ的___________(列计算式)。

(4)向某恒容密闭容器中充入和，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。

①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是___________。

32、开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。是一种储氢材料，可由和反应制得。请回答下列问题：

(1)的空间结构是_______。

(2)常温下，是无色液体，熔点为-23.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

(3)是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示：

①的晶体类型是_______。

②储氢时与间的作用力为_______。

a.共价键       b.离子键       c.氢键       d.范德华力

(4)氨硼烷是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示：

①的键角_______的键角(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知：等电子体结构相似。写出与互为等电子体的分子式_______，的氮硼键键能大于，其原因为_______。

③CDB的结构简式为(其中的配位键用箭号表示)_______。