浙江省嘉兴市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列实验操作或结论正确的是

A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

2、下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是(　　)

A.NaCl/HF/Cl2 B.NaHSO4/NaHCO3/CCl4 C.Ba(OH)2/HCl/Cu D.AgCl/H2S/C2H5OH

3、下列表示正确的是（   ）

A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.CCl4的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图：

4、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A.A B.B C.C D.D

5、化学家沙普利斯(K。Bary Sharpless)因提出“叠氮一炔环点击反应”获得2022年诺贝尔化学奖。该反应如下：

下列说法正确的是

A．X与H2加成最多消耗2 mol H2

B．该反应类型属于取代反应

C．Z分子中含有1个手性碳原子

D．X与Y反应可生成另一产物

6、下列说法正确的是

A．沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

C．冰、水和水蒸气中都含有氢键

D．固体碘升华克服的是分子间作用力

7、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是

A．苯分子中碳碳键的键长均相等

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构

D．苯和氢气发生加成反应生成环已烷

8、满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B．aˊ、bˊ的颜色一样深

C．aˊ、bˊ的压强分别为a、b的压强的2倍

D．aˊ中的一定比bˊ中的大

10、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用。元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法不正确的是

A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3

C．Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO

D．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，但是不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸

11、下列操作或装置能达到实验目的的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

12、根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是

A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   

B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：   

C．氢气的燃烧热，则：   

D．碳的燃烧热，则：   

13、下列说法正确的是

A．2gH2含有的氢原子数目为1mol

B．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为1mol

C．65gZn与足量盐酸反应失去的电子数目为2mol

D．标准状况下，22.4L的H2O含有的分子数为1mol

14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B．化学反应速率只适用于研究可逆反应

C．根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显

15、扭曲烷是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为

B.与邻二乙苯互为同分异构体

C.分子结构中含有4个六元环

D.二氯代物多于3种不含立体异构

16、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

B. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

17、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A.Cl2 B.CH3COOH C.SO2 D.NH4HCO3

18、下列有关的说法正确的是(   )

A.该有机物的分子式为C13H14O3

B.不能与新制的氢氧化铜反应

C.该物质的所有碳原子可能共平面

D.该物质含有的含氧官能团为醚键、醛基、羟基、碳碳双键

19、某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃，充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物中肯定不含氧元素

B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1

C.若该有机物中含氧元素，则该有机物一定为乙醇

D.若该有机物的相对分子质量为30，则该有机物一定是乙烷

20、下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的空间填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：

D．氯仿的结构式

21、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

22、用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

23、(1)现有下列16种物质：①H2O  ②空气  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca(OH)2  ⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3  ⑪Na2O2 ⑫CO  ⑬SiO2  ⑭ SO3  ⑮纯碱 ⑯Al(OH)3，其中，属于混合物的是     (填序号，下同)；属于氧化物的是   _________；属于酸的是     ；属于盐的是 ；属于正盐的是   ；属于有机物的是 ；属于酸性氧化物的是_____________；属于碱性氧化物的是_____________；属于两性氢氧化物的是_________。

(2) ①1 mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为_____________。

②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子为________个。

24、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

（1）反应中______元素被氧化（填元素名称），_________是氧化剂（填化学式）；

（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,________

（3）HI表现的性质是________。

（4）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（5）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

25、

（1）将32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。

（3）有以下物质

a．氨水

B．蔗糖

C．烧碱

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸钙

g．CH3COOH

h．铜

i．氯气

j．石墨

k．稀盐酸

l．HCl气体

m．大理石

n．熔融的氯化钠

其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；

26、现有以下几种物质：①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH4  ④醋酸(CH3COOH) ⑤NaHSO4 ⑥CO2 ⑦氨水 ⑧氢氧化铁胶体  ⑨FeCl3溶液。

回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能

B．分散质微粒都可以通过滤纸

C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解

D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧

(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

27、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是提示生命现象及其规律的钥匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。

(1)下列化学用语正确的是_______。

A．丙烷的球棍模型为   

B．一氯甲烷的电子式为   

C．空间填充模型   可以表示分子，也可以表示分子

D．分子组成为的有机物有8种

(2)已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物。下列叙述正确的是_______。

①和都是正四面体形的分子

②为正四面体形结构，为平面四边形结构

③和都只有一种结构

④和中的碳均采用杂化

A．①②

B．②④

C．②

D．③④

(3)1mol某烃与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。

(4)某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，一氯代 物只有一种的烃A的结构简式为_______。

(5)苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列哪些事实不能作为依据的有_______。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯不能因发生化学反应而使溴水褪色

③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环已烷(   )

④经实验测定只有 一种间二甲苯

⑤经实验测定只有一种邻二甲苯

⑥苯中六个碳碳键完全相同

28、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)上述反应的氧化剂是_____，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是____。

(2)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目______。

29、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：

①沉淀时需控制温度为0℃左右；

②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①沉淀步骤需控制温度为0 ℃左右的可能原因是_____；控温直接有效的方法是_____。

②仪器m的名称是________；装置连接顺序为________(填序号)。

③沉淀发生的反应方程式为________。

(2)乙醇洗涤的目的是_____。

(3)请设计实验定性检验产品为CaO2(简单地描述实验步骤和现象)_________。

(4)产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是_________。

②产品的纯度为________(用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。

30、（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g)  △H=－184.6 kJ•mol－1则反应HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。

31、利用太阳能光解水制备的H2可用于还原CO2合成有机物，从而实现资源的再利用。请回答下列问题：

Ⅰ．半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物

(1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为___________。

Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

(2)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a mol·L-1和3a mol·L-1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________。

(3)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。

①P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

②根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

Ⅲ．利用有机物HCOOH分解可再生H2与CO2

(4)在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如下图所示。

①若用HCOOD发生催化释氢反应除生成CO2外，还生成___________(填化学式)。

②研究发现：调节溶液pH可实现CO2的捕获和释放，已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3):c(HCO):c(CO) = 1:___________:___________。

32、(相对分子质量为：168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量)为主要原料，制备的工业流程如下图所示，请回答下列问题：

已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

②

(1)所属物质类别为___________盐(填“酸式”或“碱式”或“正”)，该物质在稀硫酸溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(2)滤渣①的成分为___________。

(3)“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是________，的作用是_________(用离子方程式表示)。

(4)“调”时，加入物质X将该溶液的范围应调节为___________~9.5之间，最适宜使用的X是___________(填标号)

A．　　　　B．　　　　　C．

(5)“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。

(6)某工厂用菱镁矿(的质量分数为制备，最终得到产品，产率为___________。