安徽省阜阳市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是  （ ）

A. 乙醇和乙酸   B. 乙醛和甲醇   C. 丙醛和甘油   D. 丙酮和丙二醇

2、下列叙述不正确的是(   )

A.离子晶体中只含有离子键

B.含有离子键的晶体一定是离子晶体

C.离子晶体中可能含有共价键

D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子

3、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是

A．分子式为

B．既能与溶液反应，又能与溶液反应

C．1 mol该有机物最多可与2 mol氢氧化钠反应

D．1 mol该有机物最多可与2 mol的发生加成反应

4、下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( 　 )

A.增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B.增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C.升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D.催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

5、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

6、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

7、相关化学用语表示正确的是

A.NH4Br的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.的结构式： D.的电子式：

8、在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断

9、下列说法错误的是

A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小

B.O2和O3是氧元素的同素异形体

C.同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

10、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水等无害物质。下列说法不正确的是

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于ds区元素

B．CO2的电子式为

C．H2O是极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为C

11、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是

A．遇FeCl3溶液发生显色反应

B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应

C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D．分子中所有的原子共面

12、如表中评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是

A.物质的量浓度相同的CH3COONa、NaHSO3、NaHCO3三种溶液中，pH顺序为NaHCO3＞CH3COONa＞NaHSO3

B.将NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合可以发生化学反应

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.Na2CO3溶液中一定存在c(Na+)=2[c()]+c()]

14、不属于NO的等电子体的是

A．NO2

B．BF3

C．SO3

D．NF

15、葡萄糖是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法正确的是

A．葡萄糖不是天然高分子化合物

B．一个葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子

C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D．1mol葡萄糖完全燃烧需要消耗

16、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A. a－b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B. d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－

C. a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D. c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋少

17、水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的

B．步骤③的化学方程式为：

C．步骤⑤只有非极性键键形成

D．该历程中最大能垒(活化能)E(逆)

18、有关晶体结构的叙述中，错误的是(　　)

A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

19、下列日常生活或生产用品属于塑料制品的是

A．农用地膜

B．青花瓷

C．汽车轮胎

D．蚕丝枕巾

20、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A. 13   B. 12   C. 11   D. 10

21、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。

(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。

(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。

23、回答下列问题：

(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数、能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

(2)向NH4Cl溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。

(3)常温时，向浓度均为的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。(常温时，，)

24、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。

25、图中是元素周期表的一部分，用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是 ___________；

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________；

(3)①~⑧中，元素原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)；

(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式___________；

(5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式___________；

(6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

26、乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：

Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1

Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1

反应的能量变化图如图所示：

①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H=____kJ·mol-1

②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是___；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。

(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为____；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___k逆(填“＞”“=”或“＜”)。

27、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

28、ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：______________。科学家又研究出了一 种新的制备ClO2的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为___________，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________。

（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

III．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是_____________________________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________。

③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________________________mg/L。

29、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8 g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 )的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为___________mol/L

②需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

30、通过计算填写下列内容：

(1)在标准状况下，6.72L CO的物质的量为_______，质量为_______。

(2)在标准状况下，23g C2H5OH的物质的量为_______，氢原子数目为_______。

(3)100mLAl2(SO4)3 和MgSO4的混合溶液中，含有Mg2+ 0.24g， SO的物质的量浓度为1mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_______ mol/L，加水稀释至1L后，MgSO4的物质的量浓度为_______ mol/L。

31、回答下列问题

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g )             △H2=+32.4 kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) 的△H=___________ kJ·mol-1。

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时移向电池的___________ (填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的平衡常数K1=___________。(已知10-5.60=2.5×10-6)

(4)今有Cu2+、Cl-、Na+、、Zn2+五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。

A．以___________作阳极，电解___________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清。

B．以___________作阳极，电解___________溶液时，溶液的pH明显下降。

32、)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) +4CO2(g) △Hl平衡常数K1

II.CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s) +4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3

（1）△H3 =___(用△H1、△H2表示)；平衡常数K3 =_______(用K1、K2表示)。

（2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:

①△H1_________0(填”＞”或”＜")。

②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________(填数值)。

③若只发生反应II 和III，B 点c(CO)、c(CO2) 及c(SO2)之间的关系是__________。