河北省雄安新区2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是

A. B.

C. D.

2、实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是(　　)

A．甲：验证乙醇脱水产生了乙烯

B．乙：验证1­溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成

C．丙：制备较纯净的一硝基苯

D．丁：用稀溴水检验苯酚

3、常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

4、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18g D2O 含有 10NA个质子

B.78g Na2O2中存在NA个共价键

C.1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子

D.0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 Fe3+

5、下列图像所表示的化学反应过程与对应的化学反应原理相符合的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法正确的是

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

7、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与纯净物属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．分解反应与复分解反应属于并列关系

D．钠盐与碳酸盐属于并列关系

8、以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备的一种实验流程如下。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的，“酸浸”时为还原剂

B．用装置乙配制“酸浸”所需的250mL 1 溶液

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液，为了提高“沉钴”效率可快速滴加碳酸钠溶液

D．用装置丁萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，萃取的目的是除去

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

10、下列化学用语表述不正确的是

A．HCl的电子式：H+

B．CH4的球棍模型：

C．S2-的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

11、下列实验过程可以达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、下列不属于氮氧化物对环境的危害的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．破坏臭氧层

D．温室效应

13、下列说法不正确的是(   )

A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A. OH-、HCO3－、Na+ B. Cu2＋、NH4＋、OH－

C. Ba2＋、K＋、NO3－ D. Ag＋、Cl－、SO42－

15、将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是(   )

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

16、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（ ）

A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12

D．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

17、下列说法正确的是(　　)

A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B. 已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

C. 已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生

D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

18、原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是（   ）

A.元素的非金属性次序为c＞b＞a

B.b2-的还原性弱于c－的还原性

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

19、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋

20、在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A.加入硫酸镁固体，平衡正向移动

B.达到平衡时，气体的平均分子量保持不变

C.保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

D.1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

21、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。

22、根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。

(2) D的结构简式________________，D中碳原子是否都处于同一平面？________。

(3) E的同分异构体的结构简式是___________________________。

(4)写出③的反应化学方程式______________________________。

23、长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验溶液的变质程度。

①上述方案补充完整_______、_______。

②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。

(2)部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为_______。

(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。

24、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3　②H2、D2、T2　③12C和14C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

25、SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g)  ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

26、观察以下有机物结构

①，②，③

（1）①②③中最多有几个原子共面？①________，②_________，③__________；

（2）②③中最多有几个原子共线？②__________，③___________ 。

27、氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

28、将下列物质及其结构简式与对应的小分子有机化合物连起来_______。

29、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是___。

[实验步骤]

(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol⋅L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

[实验步骤]

(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___接___接___(填接口字母，可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是___。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___。

30、12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_______________。

31、Ⅰ.如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：

(1)若向乙中滴入酚酞溶液，F极附近的溶液颜色变为____。

(2)若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2，则A极的电极反应式为____。

(3)若直流电源为乙醇(C2H5OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则B电极的电极反应式为____。

(4)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(5)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为____极(填“G”或“H”)。

(6)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(7)用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式：____。

(8)当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为____mol。

32、蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示

(1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有____种，蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为_____；N的_____轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。

(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+能催化双氧水分解的有_____种。

(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_______。

②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。

(4)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的轨道形成C-Cl_____键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键()。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)________。

(5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________。

(6)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____(列出算式)。