河北省雄安新区2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的最简式：CH2            B．己烷的分子式：C6H12

C．羟基的化学式：OH－               D．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（  ）

A. 金属钠； B. 浓硫酸 C. CuSO4·5H2O D. 无水硫酸铜

3、V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

A. 0.23mol/L   B. 0.18mol/L   C. 0.26mol/L   D. 0.25mol/L

4、硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每生成1molCO2时转移电子数为8NA

B．常温常压下，2.24LCO2中含质子的数目为2.2NA

C．4.2g14C原子所含的中子数目为2.4NA

D．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有钠原子的数目为4NA

5、下列表示物质的化学式可以称为分子式的是

A．

B．

C．Cu

D．KOH

6、下列物质中所含分子数相等的是

A．标准状况下22.4LO2和1molSO3

B．1molN2和22.4LCO2

C．等体积的H2SO4和H2

D．23gNa和22.4LNH3

7、锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀

B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀

C．负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

8、八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体

A  3   B 4   C  5 D  6

9、氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是

A．胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分

B．上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol

C．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D．配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4

10、某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是

② 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

11、关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

12、下列说法正确的是

A．根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物

B．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物

C．只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物

D．水由液态变成气态发生了化学变化

13、已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常数可表示为（　 　）

A.a mol－1 B.32/a mol－1 C.32a mol－1 D.a/32 mol－1

14、下列说法正确的是(　　)

A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

15、下列有关线型高分子化合物和体型高分子化合物的说法错误的是（   ）

A.线型高分子化合物由许多链节相互连接成链状，通常不具有或很少具有支链，而体型高分子化合物则是长链与长链之间产生交联

B.线型高分子化合物通常具有热塑性，而体型高分子化合物通常具有热固性

C.线型高分子化合物可在适当溶剂中溶解，而体型高分子化合物通常很难在任何溶剂中溶解

D.体型高分子化合物的相对分子质量一定比线型高分子化合物的相对分子质量大

16、如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体

B．I形成的固体物理性质有各向异性

C．II形成的固体一定有固定的熔点

D．二者的X­射线衍射图谱是相同的

17、要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（　　）

①CH3CO*OH和C2H5OH

②CH3COOH和C2H5*OH

③CH3C*OOH和C2H5OH

④CH3CO*OH和C2H5*OH．

A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

18、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(   )

A.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

C.同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小

D.室温下，0族元素的单质都是气体

19、下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是

A. A B. B C. C D. D

20、利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

21、（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___   ___

（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

22、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

23、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有_____个周期，元素周期表有_____个纵行，分为_____个族，其中_____个主族，_____个副族，____________个第Ⅷ族，_________个 0 族，由短周期和长周期共同构成的族 是____________．

24、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

25、尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的核外价电子排布式为   。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

（3）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为   ；尿素分子中C原子的杂化方式为 。

（4）NO3－的空间构型为   ；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式 。

26、环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：

(1)氮硫的氧化物的转化：

①已知：NO(g)+O2(g)⇌NO2(g)  ∆H=-56.5kJ•mol-1；K1

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-196.6kJ•mol-1；K2

则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)  ∆H=______kJ•mol-1；K=______。(用K1、K2表示)

②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有________。

a.混合气体的密度不变

b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1

c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变

d.混合气体颜色保持不变

(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H＜0，起始时容器中只有1mol/L CO和2mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p1温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“＞”、“＜”、“=”)请说明理由_______。

②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时v(CO)正_________v(CO)逆。(填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”)

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(NH)_____c(HCO)。(填“＞”、“＜”“=”)

27、已知下列反应：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO  

③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。

(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。

(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。

(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为___________。

28、Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：

①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍

②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；

③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

请回答下列问题：

（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________

（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________

（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。

（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________

29、为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：

I． 打开弹簧夹K1~K4， 通入一段时间N2， 再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

IV．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

VI．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。

VII．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)过程I的目的是___________。

(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程VII的目的是___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________。

(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________。

(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3 (墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为___________、___________。

②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因___________。

30、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：

①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

31、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)极易溶于水的原因是___________。

(2)的结构如图所示。则该离子中键与键的个数比为___________。

(3)中配体分子的空间结构和相应的键角如图所示。

的键角小于的键角，原因是___________。

(4)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。W中与孤对电子之间的作用属于___________(填标号)。

A．离子键       B．金属键       C．氢键       D．配位键

②冠醚Y能与形成稳定结构，但不能与形成稳定结构，理由是___________。

(5)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为___________，阴离子的空间构型为___________。

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________。[，用含a、的代数式表示]。

32、废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO2、PbO2等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是___________。

(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。

(3)SnO2与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(4)加入Na2S可与"滤液a”中的Na2PbO3反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。

(5)理论上过量的焦炭与SnO2在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。

(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K2Cr2O7溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。

已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；

②粗锡样品中Sn的纯度为___________。