青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应   ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。

A．

B．

C．

D．

2、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．该反应的ΔH＞0

B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

3、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )

A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2

4、瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：。关于该反应的叙述不正确的是

A．是氧化剂

B．被出还原

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．在反应中既表现还原性又表现酸性

5、关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应

B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C．尿酸钠溶解度较大

D．尿酸钠晶体一定难溶于水

6、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的负极

B．PbO2失电子，被还原

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

7、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（   ）

 A．苯的同系物命名必是以苯作为母体，其他的基团作为取代基

 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名

 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名

 D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体

8、下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH     B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2   D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

9、在某温度下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液，溶液pH和温度随加入体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点

B．b点

C．c点加入的溶液体积大于20mL

D．d点水电离程度小于c点

10、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

11、下列说法不正确的是

A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂

B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同

D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

12、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌

13、2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于

A. 单质 B. 氢化物 C. 有机物 D. 氧化物

14、下列有关实验现象的记录正确的是（ ）

A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黄绿色的烟

C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色

D．氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色

15、化学与生活等密切相关，下列说法正确的是

A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

B．铝制品轻便美观，可用作食品容器

C．在包装袋中放入生石灰或硅胶，可防止月饼等富脂食品因被氧化而变质

D．维生素C可将Fe3＋转变为Fe2＋，则该过程涉及氧化还原反应

16、对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是

A.都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响

B.都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间

C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响

D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

17、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；

⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多

A.②③④ B.③④⑤

C.①③⑤ D.③④

18、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生Perkin反应可制备肉桂酸，方法如图：

CH3COOH+

下列说法正确的是

A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．肉桂酸与苯甲酸为同系物

C．可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛

D．该反应属于取代反应，碱性条件下有利于反应的进行

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知。向、的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(    )

A.加入溶液可能变红色 B.溶液中一定含

C.剩余固体中一定含 D.溶液中一定含

21、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：、

(1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为___。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为___。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、___、___(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为__。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是__(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是__(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋

22、通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 _______，化学反应速率可用单位时间内_______或_______来表示。

表达式 _______，式中各符号的表示意义：

v——反应速率。

Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：_______。

Δt——反应时间，单位：_______、_______、_______。

速率单位(常用)：_______、_______。

【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：

(1) 化学反应速率是标量，只有_______而没有_______；

(2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的_______速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

(3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是_______变的，因此一般_______用固体、纯液体表示化学反应速率；

(4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能_______同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 _______之比。

23、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。

(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。

②20℃时，中______。(填精确值)

(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

24、某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________；

(2)如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。

25、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H=+49kJ⋅mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41kJ⋅mol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。

26、、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①

②

③

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与作用产生的能量存活，甲烷细菌使甲烷气体与反应生成气体与液态水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)甲烷气体与可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：，完全反应可释放的热量，则下列能表示该反应过程中能量变化的是____________(填标号)。

A．    B．

C．    D．

(3)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出的反应热___________。

27、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

28、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生_______，它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌_______。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的_______，常用来鉴别部分蛋白质。

29、实验室某次实验需用0.1mol/LNaOH溶液240mL，填空并回答下列问题：

(1)容量瓶在使用前应_______。

(2)在_______中进行称量，需称取NaOH质量_______g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(4)写出下列操作对于所配溶液浓度的变化

①容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液_______。

②定容时仰视刻度线_______。

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出_______。

(5)为确定一瓶稀盐酸的浓度，使用该NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。

30、过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量______。

（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度_____。

31、I．工业合成尿素的热化学方程式为：。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：)，TS表示过渡态，图中各物质均为气态。

回答下列问题：

(1)若，则___________。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中按照物质的量之比1：2加入和，发生合成尿素的反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．断裂键的同时断裂键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．的体积分数不再变化

Ⅱ.回答下列问题：

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，___________(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为2.5MPa，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则0-20min内的平均速率___________，___________(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响。图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点___________表示a点的。

32、人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:

(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式),最难进行的反应是____________(填序号)。

(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为________________________。

(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。