青海省西宁市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是

A．H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率

B．在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2

C．该过程的总反应式为：2H2S+O22H2O+2S↓

D．若有1molH2S发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol，则混合液中Fe3+浓度增大

2、国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是

A.C2H6分子中只存在极性键

B.PAN中氧元素化合价均为-2

C.每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

D.PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一

3、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是(　　)

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

4、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列6种分类标准中合理的有

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

③根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据是否有氧元素参与反应，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

⑥根据物质所含元素的种类把物质分为纯净物和混合物

A．3种

B．2种

C．1种

D．0种

5、丙烯酸()可用于生产高吸水性的树脂。下列有关丙烯酸的说法不正确的是

A．分子式为

B．分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基

C．能发生聚合反应

D．能使紫色石蕊溶液变红

6、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ∆H=-196.6kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是

A．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率

B．为了增大SO2的转化率，可以控制SO2与O2的投料比小于2

C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPa

D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳

7、已知还原性：SO2 > I－ > Fe2＋ ,下列离子反应不能发生的是  （   ）

A. SO2 + 2Fe3＋+ 2H2O == SO42－ + 2Fe2＋ + 4H＋

B. I2 + 2Fe2＋ == 2I－+2Fe3＋

C. SO2 + I2 +2H2O== 2I－+ 4H＋ + SO42－

D. 少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+I2

8、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是

A.  B.  C.  D.

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3H2SO4

③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

10、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）

A. NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C. pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③

D. 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

11、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是

A. 504mL B. 168mL C. 224mL D. 336mL

12、下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

13、黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是（ ）

A.K2S B.N2 C.CO2 D.K2S和N2

14、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A. 碱性氧化物：能与水反应生成碱的化合物

B. 溶液：分散质粒子直径小于1 nm 的分散系

C. 单质与化合物：是否仅含有一种元素的物质

D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电

15、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)，下列叙述正确的是

A.ClO-是还原剂

B.每1个Fe(OH)3得到3个电子

C.反应配平后，H2O的化学计量数为4

D.用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

16、下列物质的化学成分不正确的是

A．小苏打：NaHCO3

B．干冰：CO2

C．胆矾：CuSO4·5H2O

D．生石灰：Ca(OH)2

17、下列有关叙述正确的是( )

A. 向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2

B. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性

C. Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

D. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

18、下列电子式书写正确的是（　　）

A.   B.   C.   D.

19、下列实验操作的预测现象与实际相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C． mol·L-1

D． mol·L-1

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式__________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_______。

22、如图分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A的分子式为_______，B的官能团名称为________，C的结构简式为_______。

(3)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

aA在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

bB、C燃烧时都会产生黑烟

cC能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

dB分子中含有极性键和非极性键

(4)B与溴水反应的化学方程式为________。

23、甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过反应：制得。

(1)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生上述反应。

①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A.

B.

C.混合气体的总压强不再变化

D.混合气体的密度不再变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②若时，反应达到平衡，的物质的量分数为。则：

(i)①，用表示的化学反应速率_______。

(ii)达到平衡时，的转化率为_______。

(iii)达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。

A.充入一定量          B.充入一定量的          C.改用催化效率更高的催化剂

(2)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解液为溶液，甲醇燃料电池的负极反应式为_______。

24、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7

25、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1。

（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：___。

26、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是   。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

27、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

（1）、、、分别代表的含义是______、______、______。

（2）该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，______（填“＜”或“＞"）0。

28、在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=  

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m   n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

29、磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为−132℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】

安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化。

②C盛有100 g原粮，E有20.00 mL 1.50×10−3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是___________。

(2)A中盛装KMnO4溶液的作用是___________。

(3)已知标准状况下2.24 L PH3恰好被80 mL 2.0 mol·L-1 KMnO4溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：___________，其中PH3被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：___________。

(4)收集E中的吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用4.0×10−4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00 mL。

①如何判断到达了滴定终点？___________。

②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：___________。

数据处理：该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为___________mg·kg−1。

30、把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________

(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。__________。

31、过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)基态的价电子轨道表达式为_______。

(2)一种含的催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。中，原子的杂化类型有_______，中含有的作用力类型有_______(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。

A.π键 B. 氢键 C. 配位键 D.σ键 E. 离子键

(3)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数。离子由、、三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为_______。

(4)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______。

(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。

①周围距离最近的数为_______。

②黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中分子空间构型为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写一种即可)。

③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_______。

32、氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：

(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。

(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。

②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。

(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH4Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag+)为____________[25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH4Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH4Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成

c．d点c(Ag+)＜c(Cl-)　　　　　　　d．由图可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH3)=k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN2、15molH2，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa-2(写出计算式即可)。