青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列各反应对应的离子方程式正确的是

A.向100 mL 0.12 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH−+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L−1稀盐酸：OH−++3H+=CO2↑+2H2O

2、关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是

A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．NaN3既是还原产物又是氧化产物

D．生成1molNaN3，共转移4mol电子

3、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（   ）。

A. 1×10-4 mol/L    B. 1×10-8 mol/L    C. 1×10-11 mol/L    D. 1×10-10 mol/L

4、下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

D．除去CO2中混有少量的CO：将气体通入灼热的氧化铜

5、下列实验操作，现象和结论正确的是（  ）

A. A B. B C. C D. D

6、下列关于电解质的说法正确的是

A. Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质

B. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质

7、同温同压下，下列热化学方程式中反应热数值最小的是(各反应为放热反应)

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H1

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H3

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H4

8、As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是

A．As2O3H3AsO3

B．As2O5As2O3

C．H3AsO4Na3AsO4(aq)

D．As2O5H3AsO3

9、下列说法正确的是

A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

10、相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定

B．苯因为存在共轭键，比环己二烯稳定

C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量

D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量

11、下列叙述正确的是

的溶液一定呈中性

已知，则含 NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量

向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

乙酸乙酯在NaOH溶液中水解产物为和

水的电子式:O:

A. B. C. D.全部

12、近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看(   )

A. “三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B. 爆炸一定是化学变化

C. 某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D. 我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

13、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A. ①③④⑤⑥⑦   B. ①③④⑤⑦

C. ①③⑤⑥⑦   D. ②③④⑤⑥

14、下列说法正确的是(     )

A. 氯气有毒，实验室中用澄清石灰水吸收，防止污染空气

B. 天然气属于可再生能源

C. 碱石灰可以干燥氯气

D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

15、下列化学用语表示正确的是

A．氮分子的电子式

B．硫原子的结构示意图

C．氯化钙的电子式

D．水分子的结构式

16、下列解释事实的方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B．向硫化锌灰白色悬浊液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)

C．装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅：2NO2⇌N2O4 △H＞0

D．利用铁电极电解饱和食盐水，电极处有气泡产生：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

17、（题文）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥    B. ②③④    C. ②④⑤    D. ③⑤

18、下列变化没有发生电子转移的是（ ）

A．MnO→MnO2

B．NO→NO2

C．Cl2→ClO

D．SO2→SO

19、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→BaSO4

B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH) 3

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

20、下列说法正确的是（   ）

A.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释

C.当反应达化学平衡时，各组分浓度相等

D.不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

21、碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题

（1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。

（2）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。

（4）NH3的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，原因是____________________。

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含NA的代数式表示)。

22、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

23、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

24、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是___________________________________；

(2)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________，__________________；

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

25、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提髙能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。

A.放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

D.放电时，PbO2发生的是还原反应

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。

26、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

27、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

28、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为__。

(2)装置2中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中c（Cu2+）__(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH4NO3的琼脂溶液，则盐桥中的__离子（填“NH”或“NO”）向氯化铁溶液迁移。装置2发生的总电极方程式为__。

(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的M端为__极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为__。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___mL；电解后乙烧杯溶液中c（H+）=___（设溶液体积不变）

29、矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。

(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：

步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。

② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该矿业废水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。

30、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

31、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由炭粉、、和等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生。回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据如表所示：

i.物质的溶解度/(水)

ii.物质的溶度积常数

回答下列问题：

(1)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是、______和______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_____，其原理是_____。

(2)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀和溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_____时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为______时，锌开始沉淀(假定浓度为)。若上述过程不加后果是_______，原因是________。

32、NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。

已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，通入和NO前先通入氩气，作用是_______。

(2)实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为_______。

(5)取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。

该产品中NOCl的纯度为_______()