青海省西宁市2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列说法中正确的是( )

A. 2，2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B. 、、互为同系物

C. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

2、常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH=9时，溶液中存在下列关系：c()＞c(NH3·H2O)＞c(HC)＞c()

B．将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HC)＋3c(H2CO3)－c()＞0

C．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和HC浓度逐渐减小

D．分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HC)的数量级为10－7

3、下列原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是(   )

A.   B.F 

C.   D. 

4、如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

B. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

A. 3 mol/L   B. 1.5 mol/L   C. 1 mol/L   D. 0.5 mol/L

6、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是(   )

A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e- = Ag + Cl-

C.电流由镁电极经外电路流向正极 D.Cl-移向负极

7、下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法不正确的是

A. 14C和14N互为同系物

B. 核素18O的中子数是10

C. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体

D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同分异构体

9、下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是

A.HCl气体液化 B.生石灰颗粒被粉碎

C.HNO3溶于水得硝酸溶液 D.NaCl受热熔化

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )。

A.与的混合物，含离子总数为

B.已知中铬元素的化合价为价，则分子中存在的过氧键数目为

C.溶液完全反应，转移电子数目一定为

D.常温时，的盐酸中水电离的数目为

12、下列物质中属于氧化物的是

A．Na2O

B．O2

C．NaClO

D．FeSO4

13、下列说法中不正确的是

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D．常温下，水电离出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

14、4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

15、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA

B．34gH2S气体中含有的H+数目为2NA

C．常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA

D．64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA

17、下判说法正确的是

A. 常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同

C. 常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   （ ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

19、如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（   ）

A.只有c B.b和c C.a和c D.a和d

20、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1 L，等质量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可得到气体V2 L。若在同温同压下V1＜V2，则该有机物可能是：

A.HOCH2CH2COOH B.HOCH2CH2OH C.HOOC—COOH D.CH3COOH

21、回答下列问题：

(1)如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是____，氮元素原子核外有____个未成对电子，最外层有____种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____(填编号)。

a.NH3比PH3稳定性强                                 b.电负性数据：N3.0、P2.1

c.硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性          d.氮气常温是气体，磷单质是固体

(3)2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是____。

②写出铜的基态原子的电子排布式____。

③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。

22、(一)1774年，瑞典化学家合勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体。

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)若将跟含的浓盐酸混合加热，产生的体积小于(标准状况下)，其原因可能是___________。

(3)将通入石灰乳中可制得漂白粉，有关反应的化学方程式为___________。

(4)实验室制备氯气时验满的方法是___________，涉及的离子方程式为___________。

(二)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(5)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①可处理产生的，反应为，该反应中若被氧化时，则获得___________电子。

②是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________

23、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2体现酸性的反应是_______。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、H2O、 Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是_______(填序号)。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

24、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下相同)，原因是_____。

(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

25、铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。

（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

26、有下列几种物质：①②③④⑤⑥乙醛⑦甲酸甲酯⑧⑨

(1)互为同分异构体的：___________，能发生消去反应的有：___________(填序号)

(2)用系统命名法给物质③命名：___________。

(3)写出①与④反应的化学反应方程式：___________。

(4)其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________(填序号)。

27、氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。

(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。

(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。

(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。

②已知AlN的熔点2200℃，AlCl3的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。

(4)NaHCO3溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。

28、回答下列问题：

(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：①_______；②_______；③_______。

(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_______。

29、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干   b．高压加热烘干   c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

30、(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol，断裂1molH－H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量为243kJ，则形成1molH－Cl键放出的能量为___________kJ。

(3)根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系___________＞___________＞___________，___________

31、下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。

请回答：

(1)试剂Ⅰ的最佳试剂为___________(填化学式)，滤渣是___________(填化学式)。

(2)证明铁元素已除尽的实验方法是___________。

(3)滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为___________。

(4)滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为___________。

(5)由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。

32、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中主要发生的化学反应方程式为___________

(2)已知CoCO3具有强氧化性，若步骤Ⅱ中浸出剂为盐酸，造成的后果是___________。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式___________。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)(任写一个)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是：加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是___________。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S