青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列关于微粒在溶液中表达，正确的是

A．小苏打溶液中加入稀盐酸：

B．无色溶液中：、、、能大量共存

C．遇KSCN变红色的溶液中；、、、能大量共存

D．向溶液中通入；

2、下列离子方程式正确的是 (　　)

A. BaCO3溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑

B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+

D. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

3、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移的电子数之化为(   )

A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2

5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 NA

B.常温下，pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 10-13NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA

D.加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA

6、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. b、d两极附近均有气泡冒出

B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

7、天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是强碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

8、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤   B、溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤、 D．溶解、洗涤、过滤、干燥

9、利用下列装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2

B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2

C．装置Ⅲ可用于收集NO2

D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2

10、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )

A.

B.

C.

D.

11、化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应的影响，如图所示图像是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是

A．图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线

B．若图②中A、B、C三点表示反应在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点B，化学平衡常数最小的是A点

C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知

D．图④表示工业合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

12、某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。

下列说法正确的是

A．该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系：

B．的电离方程式为

C．向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是

D．等浓度的和混合溶液中存在

13、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．是电池的负极

B．是负极

C．得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

A．氨气易溶于水，可用作制冷剂

B．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂

D．晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料

15、用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率

B．滤渣1的主要成分为SiO2

C．“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化

D．“置换”中所加试剂X可能是铁粉

16、有机物甲、乙、丙、丁结构如图所示，有关性质叙述不正确的是（   ）

A.若甲是烯烃与H2加成后的产物，则对应的烯烃有3种结构

B.乙不属于芳香烃

C.丙能发生氧化反应，酯化反应，加成反应，中和反应，水解反应

D.1mol丁与氯气完全加成反应与氯气再完全取代，共消耗氯气5mol

17、下列实验操作正确的是(    )

A.当某实验没有明确的药品用量说明时，为观察到明显现象，取用药品越多越好

B.取用细口瓶里的试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管中

C.用胶头滴管取完一种试剂后，可直接取另一种不与其反应的试剂

D.取用粉末状固体时，应用药匙，取用块状固体时，应用镊子夹取

18、常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是(       )

A.的溶液中：、、、

B.某无色溶液中：、、、

C.硝酸钠溶液中：、、、

D.加入铝粉能产生的溶液中：、、、

19、甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为

A．C2H4 与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8

20、某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

21、NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

22、氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快   b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高   d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

23、I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为_______．

(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为_______．

(3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式_______

II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质

回答下列问题：

(4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为_______

(5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的_______性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______

(6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)

24、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。

25、在下列反应中，水作氧化剂的是________。

A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

26、化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e-   H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g)   H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6-   H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

27、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

28、现有以下物质：①Cu ②酒精C2H5OH ③CuSO4·5H2O ④稀硝酸 ⑤Ba(OH)2

请根据题目要求回答以下问题：

（1）②的摩尔质量是___；

（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，

（3）写出①与④反应的离子方程式___。

29、实验室用密度为1.25 g•mL﹣1、质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)配制 240 mL 0.1 mol•L-1的盐酸时应量取浓盐酸___________mL，必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①容量瓶中原有少量蒸馏水___________；

②定容时观察液面俯视___________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________；

②定容摇匀后发现液面下降___________。

30、向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体．过滤得残留固体，干燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度。_____________

31、市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写一条)。

(2)“一系列操作”主要包括_______、_______、过滤、洗涤，干燥。

(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为_______。

(4)“浸渣”中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl(可溶于水，电离成[Ag(NH3)2]+和Cl-}，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银，N2H4的氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式：_______，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)浸出液中含有Fe2+，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

32、由“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实，谈谈你对燃料的充分燃烧及有效利用的认识。_________