青海省西宁市2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列事实不能说明有机物基团之间会相互影响的是

A．乙烯可以与溴水发生加成，而乙烷不能

B．甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能

C．水与钠反应产生氢气的速率大于乙醇与钠的反应

D．苯和甲苯分别与浓硝酸、浓硫酸混合加热，甲苯在即可生成多硝基取代物

2、2020年我国正走向军事强国，优质钢材是制造轰炸机，航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是

A.铁 B.碳 C.硅 D.锰

3、酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是(　　)

A．金属钠   B．石蕊试液

C．新制Cu(OH)2悬浊液   D．NaHCO3溶液

4、下列说法正确的是

A．Mn原子中3s、3p、3d轨道的能量依次升高

B．离子和SO3分子的空间结构均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl－构成，常温下能导电

D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体

5、下列物质属于芳香烃的是

A.乙醇 B.乙酸 C.乙苯 D.硝基苯

6、关于物质的分类，正确的是(   )

A.纯盐酸---纯净物 B.O3---单质 C.氯化银---含氧酸盐 D.碳酸钙---氧化物

7、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快

B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率

C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率

D. 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率

8、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A.过渡态是该历程中能量最高的状态

B.HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂

C.CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

9、下列物质中，既含离子键又含有共价键的是

A．NaOH

B．Na2O

C．MgCl2

D．H2O

10、反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

11、向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（   ）

A．2.5a×10-4mol   B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol

12、转变为 的能量变化示意图如下，可推知

A． 更稳定

B．热化学方程式：→ + 10kJ

C．官能团相同，官能团间的相互作用不同

D．等质量完全燃烧时放出的热量一样多

13、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零   B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存   D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

14、下列关于氯气和氯水的叙述正确的是

A．可以用 pH 试纸测定新制氯水的 pH

B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C．新制的氯水一定含有 H2、H2O 和 HClO 三种分子

D．加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀说明有 Cl-的存在

15、常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，则该电解质可能是

A．CH3COONa

B．KCI

C．NaHSO3

D．H2SO4

16、在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(  )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol   D．＋191 kJ/mol

17、下列物质中，含有离子键的是(   )

A.氢气 B.氯化氢 C.二氧化碳 D.氢氧化钠

18、一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）

A. A、B、C的分子数之比为1：3：2

B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣H

D. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H

19、合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是

A．O4是一种新型的化合物

B．1个O4分子由两个O2分子构成

C．O4和O2互为同素异形体

D．O4和O2可通过物理变化实现转化

20、下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是（）

A.H2 B.Na2O2 C.HCl D.NaOH

21、二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。

(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。

(2)已知：

；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

22、化合物A为非放射性主族元素M与氧的化合物，将13.712gA与过量热稀硝酸充分反应后，得到不溶物B和溶液C，将B洗净后与过量草酸混合，加入过量稀硫酸并充分反应，生成的气体全部通入过量的熟石灰溶液中，得到4.004g不溶物质。控制温度，M的单质与氧反应，生成具有较强氧化性的D，D含氧10.38%。

(1)通过计算给出D的化学式_______。

(2)通过计算给出A的化学式_______。

(3)给出B在硫酸溶液中与草酸反应的离子方程式_______。

(4)如图示出M的一种氧化物的晶体结构，写出该氧化物的化学式，简述推理过程_______。

23、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)表中三种酸酸性最强的是_________。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)

A.c(H＋)B.C.D.

(3)25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________。

24、据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________；

（2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH4的转化率等于 CO的产率  

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2  

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)   K=0.5

若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。

（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件， 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

25、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

26、有机化合物的种类已经超过一亿种，化学工作者对有机的研究正在不断深入。

(1)科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，该分子的结构模型如图所示。

a．X的分子式为___________。

b．该X分子中每个碳原子均形成4个共价键，则1个X分子中含有___________个σ键，___________个π键。

c．1 mol X在一定条件下可与___________mol H2发生反应。

d．该分子碳原子的杂化类型为___________。

(2)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。反应的化学方程式为___________。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A___________，B___________。

(4)有机物的名称为___________，分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) ___________种。

(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体___________

a．含有酚羟基     b．不含醛基     c．分子中有四种化学环境的氢

27、A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

28、某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1) CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____；

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有________，________(答两种)；

(4)若该同学用2L 稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现金属Zn的质量减少了6.5g，则这段时间v(H2SO4)=______。

29、足量锌与一定量浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。

①填写仪器名称：c___________。

②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。

③用化学方程式表示产生SO2的原因______________。

④U型管G的作用为__________。

⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）

（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

30、向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀量最大时：

(1)加入的NaOH溶液的体积是_______

(2)再加入_______毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。

31、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。

32、一种新型硫酸盐功能电解液由2mol·L-1Na2SO4和0.3mol·L-1MgSO4混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。

请回答下列问题：

(1)MgSO4中三种原子的半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是___________(填名称)。

(2)第一电离能N＞O的原因是___________。

(3)Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的空间运动状态有___________种，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。

(4)NaTi2(PO4)3中，中磷原子的杂化类型是___________。

(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的熔点：NH3___________H2O(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。

(6)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。

①a：b：c=___________。

②该晶体密度是___________g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。