青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是

A、都是无色透明的溶液 B、都有丁达尔效应

C、加入盐酸后都无明显现象 D、分散质粒子都可通过滤纸

3、氧化还原反应的实质是( )

A．氧元素的得失 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ①②③

5、准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+

B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

D．稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA

D.标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

7、下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是

A．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．CO＋CuOCu＋CO2

D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

8、一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

9、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是

A．晶体中Si、O原子个数比为1:2

B．晶体中最小原子环上的原子数为8

C．晶体中Si原子与键数目比为1:4

D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构

10、化学是研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。下列说法正确的是（    ）

A.O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质

B.Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，都能与Ba(OH)2溶液反应

C.氦和镁的原子核外最外层电子数相同，它们的化学性质相似

D.稀硫酸与K2CO3溶液、BaCl2溶液都能反应，反应后所得溶液中H＋数目都会减少

11、下列实验操作或装置中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯(庚烷)：分液

B．乙烷(乙烯)：让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和Na2CO3溶液后，再蒸馏

D．乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸馏

13、价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是

A．存在a→b→d→a的循环转化关系

B．c属于酸性氧化物

C．物质的酸性：

D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体

14、卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

15、合成氨的反应N2+3H2 2NH3是氧化还原反应，下列说法正确的是

A.N2是还原剂 B.H2是氧化剂

C.N2失去电子 D.H2发生氧化反应

16、一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是

A．X与X形成共价键的键长：双键＞单键

B．和均为非极性分子

C．电负性：Y＜X＜Z

D．W与X形成的化合物只含极性键

17、优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：

反应I：    kJ⋅mol

反应II：    kJ⋅mol

反应III：    kJ⋅mol

达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化

B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度

C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响

D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小

18、为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（       ）

A．

B．

C．

D．

19、检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（ ）

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B．取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失

20、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是(   )

A.铁元素在反应①和③中均被氧化

B.反应②中当有1个Cl2被还原时，有2个Br-被氧化

C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-

21、下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。

(1)金属钠的密度比水___________(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式___________。在实验过程中钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：___________。

(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填编号)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中的试剂是______；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作名称)。

22、某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：

I.某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Mg2+、SO、CO中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶。

(1)该无色溶液中一定不存在的离子为___(填离子符号)。

(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为___(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为___。

II.Fe(OH)3胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___，利用的胶体性质是___。

III.高铁酸钾(K2FeO4)可用于自来水消毒、净化。

(4)丙组同学在碱性条件下，利用KClO与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。在上述反应中，作氧化剂的为___(填化学式)，被氧化的元素为___(填元素符号)。

23、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。

（1）W基态原子的价电子排布式为      。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是  （填元素符号）。

（2）与XYZ－互为等电子体的一种分子为      （填化学式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为   。

（4）YH3极易溶于水的主要原因是     。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是   。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是      。根据价层电子对互斥理论推测NO3—的空间构型为   。

（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有       个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是        。

24、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

25、饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将还原为N2，化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________________是还原剂，________________是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________，每生成1molN2，转移电子的数目________________。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________________ 。

26、(1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有___。

A.Na2O2 B.ClO2 C.O3 D.O2 E.HCl

(2)84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是___(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是___。

(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：___。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=×100%。漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为___。

27、在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。

（1）完成并配平下列化学方程式：_____________

  As2O3+ Zn+ H2SO4 →   AsH3+   ZnSO4＋   ______

（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

A.氧化性   B.还原性   C.酸性 D.碱性

（3）若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

28、中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)在N、P的最简单氢化物中，沸点高的是_______(填化学式)，是因为_______。

(3)羰基铁属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点，沸点，可用于制备纯铁。据此推断羰基铁属于_______晶体，分子中含_______键。

(4)催化烯烃硝化反应过程中会产生。则键角：_______(填“大于”或“小于”)，其原因是_______。

(5)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如下图所示。设和原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______(列出计算表达式)。[已知：金属原子的空间占有率；和a、b的单位均相同]

29、I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。

A.B.

(2)写出发生反应的化学方程式_______。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______。

Ⅱ.燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为氢氧燃料电池。回答下列问题：

(4)该电池的正极是_______(填a或b)。

(5)该电池的负极反应为_______

(6)电路中转移0.6mol电子，消耗的体积为_______L(标准状况)。

30、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为__；氧原子个数之比为___。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度约为__，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL。

31、铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。

②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。该晶体中含有的化学键类型为_______。在该晶体中含有键的数目为_______。

③中各元素电负性由大到小的顺序为_______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。

④中的键角比独立存在的分子结构中的键角_______。(填“大”“小”或“相等”)

(2)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示

①合金的化学式为_______。

②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_______。

③已知该合金晶体的密度为，则最近的两个Al原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

32、处理再利用H2S有多种方法。

(1)碱法脱硫

用K2CO3溶液吸收H2S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。

①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：____。

②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是____。

(2)热分解法脱硫

在密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。

①P3＞P2＞P1，反应中S2____(填‘“是”或“不是”)气态，理由是____。

②实际反应在高温下进行的原因是____。

(3)间接电解法脱硫

间接电解法脱硫过程的示意图如图。

①溶液X的主要溶质是____。

②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：____。

③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成____gH2。