青海省西宁市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A.乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

B.乙酸乙酯在碱性条件下可发生皂化反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是

A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3

B．NH和PO的空间结构相同

C．1mol苯胺分子中含有9molσ键

D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯

3、下列有关化学用语的使用正确的是

A．氮气的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．水的结构式：

D．NH4Cl的电子式：

4、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ   图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

5、光催化反应的本质是半导体催化剂在光照射下，在半导体的导带(CB)和价带(VB)产生具有强还原性和强氧化性的光生电子和空穴，进而在催化剂表面发生氧化还原反应。在某催化剂表面，光催化甲苯氧化制备苯甲醛的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中伴随有光能到化学能的转换

B．该方法制得的苯甲醛中含有苯甲醇、苯甲酸等副产物

C．各物质在催化剂表面上吸附的时间越长，苯甲醛的平衡产率越高

D．生成苯甲醛的总反应为

6、下列说法中正确的是

A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

7、水体中存在的NO、NO等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO、NO， Fe2O4中含有、，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，其反应历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．Fe(II)与Fe(III)相互转化起到了传递电子的作用

B．用该法处理后水体的pH降低

C．过程③发生的电极反应为NO+6e- +8H+=NH+2H2O

D．过程④发生反应的离子方程式为NO +NH=N2↑+2H2O

8、根据相关化学原理，下列判断正确的是

A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B.若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2

C.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O

C. 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

10、如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个

D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

11、下列说法正确的是（ ）

A.糖类和蛋白质都属于有机高分子

B.可以用灼烧法区分蚕丝和人造纤维

C.蛋白质盐析后变为氨基酸，再加入水后可以恢复

D.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

12、下列关于基本营养物质的说法正确的是

A．人体摄入的糖类均会发生水解最终生成葡萄糖

B．向淀粉的水解液中直接滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未完全水解

C．植物油中含有碳碳双键，因此可发生皂化反应制作肥皂

D．向鸡蛋清溶液中加入几滴浓硫酸，加热，产生黄色沉淀

13、下列解释事实的离子方程式正确的是(  )

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O

B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性: 2H+++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

D.向明矾溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓

14、以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（   ）

A.在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e-=2OH-＋H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色(Cr2O72-)变为黄色(CrO42-)

C.该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x

15、卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质(   )

A.砹单质易溶于四氯化碳中 B.砹化氢很不稳定易分解

C.砹单质在常温常压下是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀

16、下列化学用语表示正确的是（　　）

A. 一氯乙烷的结构式 CH3Cl

B. 用电子式表示NaCl的形成过程：

C. CO2的电子式：

D. 核内有8个中子的碳原子：

17、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

B.我国的瓷器驰名世界，如半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”，其主要原料为黏土

C.《本草纲目拾遗》中记载的无机物“强水，性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。这里的“强水”是指HNO3

D.《新修本草》中关于“青钒”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，赤色固体可能是Fe3O4

18、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、某气态烃0.5mol能与0.5molCl2完全加成，加成产物又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A．CH2=CH2

B．CH3—CH=CH2

C．CH2=CHCH2CH3

D．CH2=CH—CH=CH2

20、25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）

A. 无法确定   B. =15%   C. >15%   D. <15%

21、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为___________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

22、现有下列九种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥铝粉⑦氢氧化铁胶体⑧铁粉⑨硫酸亚铁溶液

(1)上述九种物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)若要鉴别⑦和⑨，最常用的方法是用一束光照射，⑦中有一条光亮的通路，称之为_______。

(3)⑧与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为_______。

(4)除去③中少量②的操作是_______，化学方程式为_______。

(5)除出⑧中混有的杂质⑥，可选用的试剂_______除去杂质时发生反应的离子方程式为_______。

A.盐酸B.溶液C.稀硫酸D.氨水

(6)②③是生活中广泛应用的物质，下列说法正确的是_______。

A.常温时在水中溶解度②＞③

B.与等浓度盐酸作用时产生气泡的速率②＞③

C.等质量的②和③与足量盐酸反应产生CO2的量②＞③

D.等浓度②和③的溶液碱性②＞③

E.可用溶液鉴别②和③溶液

23、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼_______，过氧化氢_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ∙mol−1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______；

A．在高温下不融化   B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化   D．该涂料不可能发生分解

(5)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  △H =+67.7 kJ∙mol−1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H=－534 kJ∙mol−1；写出肼和NO2反应的热化学方程式_______

24、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

25、试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。____。

26、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。

常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成和。

下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法正确的是______。

A．可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。

B．是有刺激性气味的气体。

C．杀菌力强、无抗药性。

D．未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液(含稀硫酸)反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)？若合理请写出离子方程式___________。

27、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___________(填序号)。

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D.氯气与水反应中氧化产物是

(2)反应e的化学方程式为_________________________。

(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应a的化学方程式为____________________________，则久置的氯水最终会变成____________(填名称)。

28、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温   下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。

（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水 b.苯   c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

30、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：。某实验小组在实验室进行模拟实验。250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如下表：

回答下列问题：

(1)0～2s内用N2表示的反应速率是_______。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为_______。

(3)达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=_______。

(4)达到平衡时，NO的转化率为_______。

31、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为_______。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型)；

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是___________。

A 第一电离能大小：S＞P＞Si

B 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

D 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。

32、Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：

(1)该反应中的还原剂是_____________。

(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________

(3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。

Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。

(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(5)反应的化学方程式中x________。

(6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。