青海省海西蒙古族藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(      )

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+、MnO4—

B. 加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

C. 无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

D. 酸性溶液中：SO42—、Na+、ClO—、I—、Fe3+

2、下列过程与氧化还原反应无关的是

A. 植物的光合作用   B. 钢铁生锈

C. 米饭变馊   D. SO2使品红溶液褪色

3、已知反应2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

A. ΔH＜0，ΔS＞0   B. ΔH＜0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0   D. ΔH＞0，ΔS＜0

4、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在pH＜4的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

5、已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是

A. 离子半径：X2- > Z+

B. X与Z形成的化合物一定只含离子键

C. Y的氢化物比X的氢化物稳定

D. W与Z可形成离子化合物ZW

6、核素C的质量数为

A．6

B．8

C．14

D．20

7、已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（ ）

A. －824.4 kJ·mol－1   B. －627.6kJ·mol－1

C. －744.7kJ·mol－1   D. －168.4kJ·mol－1

8、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A. OH—+HCl=H2O+C1—

B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

D. Fe+2H+=Fe2++H2↑

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有非极性键的数目为

B．标准状况下，含有原子核的数目为

C．的溶液中含有的数目为

D．与足量反应，转移电子的数目为

10、下列说法正确的是（   ）

A.金属钠能导电，所以钠是电解质

B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.“农夫山泉”矿泉水，外包装上印有：从不添加任何人工矿物质，从不使用任何添加剂。由此说明农夫山泉里面装的是纯净物

D.FeO通常是白色固体物质

11、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法错误的是（    ）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH

D.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

13、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) phC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A. 正反应吸热：m＋n>p＋q

B. 正反应吸热：m＋n<p＋q

C. 正反应放热：m＋n>p＋q

D. 正反应放热：m＋n<p＋q

14、下列说法中正确的是（　　）

A.Fe（OH）3胶体无色、透明、稳定

B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C.明矾净水过程中，水解时产生的胶体粒子不能通过滤纸孔隙

D.实验室中，在NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

16、位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这4种元素原子的最外层电子数之和为21。X与Y组成的化合物可作为耐火材料，Y和Z组成的化合物是一种盐，该盐的水溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.常温下，W的单质为固态

B.X和Z形成的化合物为共价化合物

C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

D.W、X、Z的氢化物的沸点依次升高

17、2020年某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂(结构见下图)，可用于漂白蚕丝等织品，其组成元素均为短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．该物质中含有2mol配位键

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸

D．离子半径：Z+˂W2+<X2-

18、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A．加热氯化铵固体或者加热熟石灰与氯化铵的混合物均可制取氨气

B．NO、NO2、NH3、Cl2均可用排空气法收集

C．除去NO中的NO2可将气体通过水中之后再用浓硫酸干燥

D．实验室中可用品红溶液检验并吸收SO2

20、将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )

A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C. AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu

D. CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

21、填空。

(1)已知2CO(g)⇌C(s)+CO2(g)，T=980K时，ΔH-TΔS=0。当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________；当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS的正负符号为___________。在冶金工业中，以C作还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以___________为主。

(2)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量

④混合气体的平均相对分子质量

⑤混合气体的颜色

⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比

⑦某种气体的百分含量

a．能说明C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达到平衡状态的是___________。

b．能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是___________。

(3)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为___________。

22、20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。

A.处理废弃物   B.治理污染点   C.处理有毒物 D.杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是_____(填字母)。

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区

(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

甲：

乙：

丙：

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染？_。

23、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

24、四氧化三锰(Mn3O4)被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、Al2O3、SiO2及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。

回答下列问题：

(1)“浸出”中Mn2O3参与反应的离子方程式为___________。

(2)加入适量Mn(OH)2调节pH的目的是___________。

(3)“滤渣3”的主要成分有___________。

(4)“滤液”溶质的主要成分是___________；过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作___________。

(5)“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4.Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为___________；

25、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原

反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

26、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是___(填序号，下同)。

（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是__(用离子方程式解释)。

（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol/L。

27、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1

B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为

C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为

D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

(2)获取能量变化的途径

①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应___________。

②通过化学键的键能计算。

资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________

A．；

B．；

C．；

D．；

28、1836年丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，下图是实验室模拟原电池原理组装的丹尼尔电池，盐桥中装有饱和溶液的琼胶，回答下列问题。

(1)上图装置中能量的转化形式为___________能转化为___________能；

(2)在该原电池中，___________是负极材料(填“锌片”或“铜片”)，铜片一极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；

(3)当该原电池开始工作时，盐桥中的的移动方向是___________(请在下列选项中选择)

A． 流向硫酸锌溶液             B． 流向硫酸铜溶液

(4)该原电池的正极电极反应式为___________；当电路中转移时，锌片溶解的质量为___________。

29、某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL  2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为____g。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；

②写出B中盛放的是碱石灰其作用是______；

③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；

④检验氨气的方法是______。

30、某温度下，将2mol SO2与1molO2放入1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为2.5mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度____________；

(2)平衡时SO2的转化率：________；

(3)计算该温度下的平衡常数 ___________。

31、已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸。已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

(1)已知：25℃Ka(HF)=3.53×10-4，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：___。

(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图一所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4。则该溶液显___。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___。

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___。

(3)已知25℃草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，(填能或否)___产生草酸钙沉淀，理由___(写出计算过程)。

(4)O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图二所示。该电池电容量大，能有效利用CO2电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：O2+e-=O、2CO2+2O2=C2O+2O2，则电池的总反应式为___，反应过程中O2作用是___。

32、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。