青海省黄南藏族自治州2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列有关元素周期表说法中，正确的是（ ）

A. 所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱

C. IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D. 前三周期元素中共有非金属元素12种

2、下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A．KI→I2

B．FeO→FeCl2

C．N2O5→HNO3

D．NH3→(NH4)2SO4

3、下列说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

4、下列方程式书写正确的是

A．乙酸乙酯制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

D．1-溴丙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

5、下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4

C．装置丙可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

D．装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳

6、2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B为离子，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

8、在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为     

A．食盐水

B．白醋

C．淀粉溶液

D．蔗糖溶液

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA

10、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（   ）

A. B.

C. D.

11、向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中正确的是

A．原溶液的浓度为

B．通入的体积在标准状况下为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分是和

12、下列不牵涉氧化还原反应的是：

A.石灰纯碱法制烧碱 B.过氧化钠作为潜水艇的供氧剂

C.氮的固定 D.用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨

13、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是

①放出的气体中除SO2外还有H2

②只放出SO2气体，其物质的量为1mol

③反应结束时转移电子的物质的量可能为4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②

14、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为

A.F－ B.Mg2＋ C.NH4＋ D.CH4

15、关于如图所示能量变化的说法正确的是

A．可表示中和反应

B．可表示吸热反应

C．可表示放热反应

D．反应物能量高于生成物

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.1mol Cl2与足量的铁完全反应转移的电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为2NA

D.常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

17、下列属于可再生能源的是

A．煤

B．石油

C．可燃冰

D．沼气

18、含有和重金属离子的废水均有剧毒，已知可用于处理含的废水，处理过程中体系存在、、、、、六种微粒。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂，氧化产物只有

B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

C．若生成标准状况下2.24L，则转移电子0.6mol

D．含的废水也可用酸性溶液处理

19、下列结构中，从成键情况看，不合理的是（　　）

A.   B.

C.   D.

20、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（   ）

A.图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

21、【化学-选修3：物质结构和性质】  砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是：     。

（6）晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为       。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为   g•cm-3(列出计算式即可)。

22、从①Ba(OH)2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，按下列各题要求，写出化学反应的化学方程式。

(1)实验室制取CO2的反应___________。

(2)盐与金属的置换反应_________。

(3)酸碱之间的中和反应(用离子方程式表示)__________。

23、t℃温度下，质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%[已知溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100%]，求：

(1)原溶液的质量为_________g，原溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

(2)若t℃温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是________(保留3位有效数字)。

(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应而得，则理论上用去Na2O2______摩，需要水____克，生成标准状况下的O2_____升。

24、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

25、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

26、（1）25时℃，0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH++F-。加一定量的蒸馏水，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.2mol/L的盐酸，能___（填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）下列物质属于电解质的是____；属于非电解质的是____；能导电的物质是____；其水溶液能够导电的物质____。

①CO2 ②铜 ③烧碱 ④NH3.H2O  ⑤石墨 ⑥碳酸钠 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯气 ⑩盐酸

27、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。

(2)N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。

(3)这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。

(4)这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)

28、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

29、化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

(1)探究反应产物

①取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是________(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到________，证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究

①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是________(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设Ⅰ：空气中的O2将Fe2+氧化；

假设Ⅱ：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设Ⅲ：溶液中的________将Fe2+氧化。

③实验验证：

ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ⅱ．向ⅰ中所得上层清液中加入________溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设________(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是________。

30、取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为   ， ；

(2)产生的气体在标准状况下的体积 。

31、氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

I.合成氨反应的机理研究：N2和H2在活性铁表面催化合成NH3的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

（1）根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）合成氨经历如下五个过程：

N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iii

NH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)iv

NH3(ad)→NH3(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A.升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B.增大压强，有利于提高过程i的转化率

C.使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。

（4）a点时的转化率：a(N2)___________a(H2)。

（5）a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。

（6）b点对应的平衡常数Kb=___________MPa-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。

（7）在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N2的平衡转化率降低的原因为___________。

32、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

已知：活化硫铁矿的主要成分为：FeS2.请回答下列问题：

(1)为了加快第I步浸取速率，除了粉碎硫铁矿烧渣外，还可采取的措施有____________________。(至少写出2条)

(2)第II步中氧化产物为SO，请写出对应的离子方程式______________________________。

(3)从第Ⅳ步滤液中获得FeSO4晶体的方法为________、________、过滤、洗涤、干燥，检验FeSO4晶体中是否含Fe3+的方法为________________________________________________。