青海省黄南藏族自治州2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃， 易溶于CS2；Ca(H2PO4)2 是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．N2不溶于水，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化

B．液氨易气化，可用作制冷剂

C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

D．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（    ）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X<Y，Z>W

C. X、Y、Z、W的简单离子核外电子数相同

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

3、高炉炼铁中存在反应：，下列说法不正确的是(    )

A.该反应属于氧化还原反应

B.在该条件下，将还原剂换成，发生反应后也能生成

C.每生成(标况下)的，转移

D.俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原

4、下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

5、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、H+、、Cl-

B．Ba2+、Cl-、K+、

C．K+、OH-、、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Cl-、

6、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(   )

A. 2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S

B. MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑

C. ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑

D. Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

7、钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是

A．制造电流保险丝

B．制造眼镜架

C．制造“人造关节”

D．制造飞机机身

8、高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是(   )

A.H2 B.CO2 C.HCl D.O2

9、某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是(    )

A. NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－    B. K+、Na +、Cl－、Mg2+

C. Na+、K+、HCO3－、NO3－    D. K+、Ca2+、NH4+、CO32－

10、下列物质与其用途相符合的是（   ）

①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸

③AgI——人工降雨 ④碘元素——预防甲状腺肿大

⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤   C、②③④⑤ D、全部

11、下列电离方程式正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2++OH

B．K2SO4=2K++SO

C．NaOH=Na++OH-

D．KMnO4=K++Mn7++4O2-

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

13、下列表达正确的是

A．HClO的电子式为

B．的结构式：

C．的结构示意图：

D．用电子式表示的形成过程：

14、下列离子方程式正确的是

A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ =H2O

C. CaCO3悬浊液中通CO2：CO32—＋CO2＋H2O =2HCO3—

D. 小苏打溶液与少量Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—＋2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋2 H2O+CO32-

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5NA

B.1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C.常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D.标准状况下，11.2LCO2所含的共价键键数为NA

16、下列化学用语正确的是

A. H2O的电子式：   B. K+的离子结构示意图：

C. 乙醇的球棍模型：   D. 羟基的电子式：

17、下列对应的电极反应式中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：

B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：

18、下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023

B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23

D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×1023

19、煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A．3v(CO)消耗=2 v(H2O)消耗

B．断裂3NA个H-H键的同时，断裂2NA 个H-O键

C．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化

D．若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

20、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A. 乙酸和乙醇   B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水   D. 溴和苯

21、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

22、填空。

(1)写出2-甲基丁烷的结构简式：____________。

(2)写出乙酸的分子式：_____________。

23、填写下列空白： 

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

（3）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，

请回答下列问题：写出A、B两种元素的符号：A________，B________．B在周期表中位置是 ________________．

24、1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

25、燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

（3）步骤a的操作是________（填名称）。

A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

（4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

26、下列几组物质中，互为同位素的有___，互为同素异形体的有__，互为同系物的有___，互为同分异构体的有__，属于同种物质的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

27、六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

28、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；

a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度

29、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）浓硫酸的作用是____________、____________。

（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。

（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

30、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、 Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：

(1)Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________；基态Mo3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为 ___________。

(2)Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角： NO ___________ NO (填“＞”或“＜”)，其原因是___________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol， 该螯合物中N的杂化方式为___________。

(4)五水合硫酸铜(化学式CuSO4·5H2O)海裕称蓝矾或胆矾，结构如图2所示，其中存在的化学键有___________填选项字母)

A．离子键                 B．共价键                 C． 金属键            D．配位键       E．氢键

(5)过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)X中，x= ___________。

(6)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标： A为(0， 0， 0)； B为(0，1， 1)； C为(1， 1， 0)； 则D原子的分数坐标为___________。该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为anm，则晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式， 设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是________________。

(2)如图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色________________。

②写出上述过程中A→B的离子方程式________________。

③描述C暴露在空气中的颜色变化________________。写出相关的化学方程式________________。

④写出B加入氯水的离子方程式________________。