青海省黄南藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

2、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化

A. ①④   B. ①③   C. ③④   D. ②③

3、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是

A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H++A2-

B．溶液②中c(HA-)＞c(A2-)＞c(HA-)

C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D．溶液④中c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

4、向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．与的转化率始终相等

C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态

D．一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的，重新平衡后，的物质的量分数不变

5、下列物质的用途错误的是

A．液氨可用作制冷剂

B．可用作纸浆的漂白剂

C．浓硝酸可用作干燥剂

D．乙烯可用作植物生长调节剂

6、在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表现有“白斑”

C.③中小试管内无明显现象 D.④中pH试纸会变黑

7、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

8、500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．温度升高，反应速率加快，活化能不变

C．总反应的热化学方程式为

D．比和稳定

9、下列说法正确的是（   ）

A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D.在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ·g-1·℃，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10-3kJ

10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是

A. 该反应是氧化还原反应

B. 制造过程中原子的种类和数目发生了改变

C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物

D. 生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应

11、下列溶液中通入CO2气体无沉淀生成的是

A．CaCl2溶液

B．Ca(ClO)2溶液

C．饱和Na2CO3溶液

D．Ba(OH)2溶液

12、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．72g SiO2晶体含4.8NA个σ键

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C．在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA

D．CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

13、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正＞v逆

14、氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是

A．氨气属于电解质

B．氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出

C．氨水能够导电，液态的氨也能够导电

D．实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气

15、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明给生素C具有

A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．水溶性

16、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用　③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法　④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

18、近日，北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl2O4界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质。化学反应原理：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)   ΔH ＞0 下列叙述正确的是

A．恒温恒容条件下，发生上述反应，平衡后充入氩气，反应速率增大

B．恒温恒压条件下，发生上述反应，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移动

C．其他条件不变，加入Pt/NiAl2O4 ，能提高单位时间内H2的产率

D．其他条件不变，升高温度，平衡常数和反应热(ΔH)都增大

19、下列反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+ +Cu=Fe2++ Cu2+

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++ 2H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

20、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(   )

A.把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

B.取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶

C.CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

21、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式_______。

(2)有机物A的结构简式为 ，B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为_______。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_______(填标号)

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4 ：1

22、如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。

（3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，

①甲槽阴极增重___g。

②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。

23、某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：

(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。将磁性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为___________，取少量所得溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为___________。

(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为___________；静置后向上层清液中加入溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为___________。

(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为___________。若取少量所得溶液加入氢氧化钠溶液中则得到氢氧化铁沉淀，再进行下列反应制得绿色消毒剂高铁酸盐：(未配平)，配平该方程式并用单线桥法标出其中电子转移的方向和数目：___________。

24、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(3)第一电离能As_______Se(填“＞”或“＜”)，其判断理由是_______。

(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。该元素处于周期表的_______区

25、可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

26、下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。

(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。

(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________

(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。

(5)元素①的名称为___________。

(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)

27、现有下列十种物质：①铝②氨的水溶液③蔗糖④稀硫酸⑤熔融的NaOH⑥FeCl3饱和溶液⑦冰醋酸⑧CO2⑨CaO固体⑩石墨

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质中能导电的混合物有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成氢氧化铁胶体的是_________(填字母代号)。

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液   C.冷水   D.沸水

(4)将过量的⑧通入②中反应的离子方程式为_________。

28、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A电极的电极反应式为______，C电极的电极反应式为______。

(2)丙池总反应的离子方程式为______。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，理论上通过乙池的电量为______(法拉第常数F=9.65×104C•mol-1，列式并计算)，丙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。

29、化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

（1）用上述装置制备气体：

①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。

a.H2   b.H2S c.CO2d.C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。

（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。

（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。

30、填空

（1）1.7gNH3与标况下_________LH2S中的氢原子数相同

（2）在标准状况（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，该混合气体的平均相对分子质量为___________，其中CO2为___________g.

31、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。

(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。

(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

32、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g) ∆H。请回答下列问题：

（1）已知：

①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H1=-480kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2

相关化学键的键能数据如表所示：

则CO2(g)+2H2(g)⇌CH2O(g)+H2O(g)∆H=______。

（2）利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为____极（填“正”或“负”），导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液质量的变化m（_____________）g。

（3）已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化为H3PO4磷酸。

①写出次磷酸的电离方程式_______。

②常温下，NaH2PO2溶液的pH______。

A.＞7 B.＜7 C.=7 D.不能确定